1 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去，溶液B中还含有未反应完的NaCl和未完全结晶的NH₄Cl)。

(1)① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)，过滤所用到的玻璃仪器有_______。
(2)制备NaHCO₃固体时，应向饱和食盐水中先通入_______(填“NH₃”或“CO₂”)，生成NaHCO₃固体的化学方程式：_______。
(3)煅烧NaHCO₃固体的化学方程式是_______。
(4)关于上述过程，下列说法中正确的是_______(填字母)。
a.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
b.副产物NH₄Cl可用作肥料
c.煅烧NaHCO₃产生的气体和溶液B均可循环使用，提高原料利用率

3 . 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Fe³⁺。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图填空，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案(成分A、B、C、D既可能是纯净物也可能是混合物，且可相同)。

(1)用化学式填空：试剂1为_______、试剂2为_______ 。
(2)操作1、2是同一分离操作，需要用到的玻璃仪器有_______ 。
(3)写出加入试剂1后所发生的离子方程式：_______ ，_______。
(4)若取B中溶液2mL，然后滴入NaOH溶液，产生的现象是 _______，所涉及到的方程式是_______(如果是是离子反应必须书写离子方程式)
(5)已知FeSO₄溶液在近100℃进行蒸发时，FeSO₄会因温度过高而与空气中的氧反应导致变质，而溶液沸点随压强减小而下降。为了得到未变质的FeSO₄•7H₂O固体，“操作3”应采取的操作为：_______。
(6)将FeSO₄•7H₂O 隔绝空气加强热，得到砖红色固体，并放出有刺激性气味的气体，且产物均为化合物。写出反应的方程式：_______。

4 . 选用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。
(1)氧化铁中混有氧化铝_______，_______。
(2)氧化铜中混有氧化钠_______，_______。
(3)铜粉中混有氧化铜_______，_______。
(4)铁粉中混有氧化亚铁_______，_______。

5 . 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案如以下流程图所示。

(1)写出所发生的离子方程式
①加入铁粉：_______
②加入A：_______
(2)写出流程中甲对应的化学物质的化学式_______
(3)流程中操作3包括：_______、过滤、洗涤、干燥等系列操作。
(4)操作1需要的玻璃仪器除了烧杯外，还需要_______。
(5)FeSO₄中的Fe²⁺极易被空气中氧气氧化为Fe³⁺，写出检验FeSO₄溶液含有Fe³⁺存在的实验操作_______。

7 . 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

选项	A	B	C	D
X	FeCl3溶液	FeCl3溶液	Fe	NaHCO3
Y	FeCl2	CuCl2	Al	Na2CO3
Z	Cl2	Fe	HCl溶液	过量盐酸

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 海水中含有NaCl、MgCl₂等，大量的镁是从海水中提取的，其中主要流程如下：

(注：石灰乳的主要成分为氢氧化钙)
(1)滤液中含有的溶质除NaCl外还有_______。
(2)反应2的化学方程式为_______。
(3)反应3的目的是制取Mg单质，方法是_______。

9 . 海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤提取其中的溴、碘单质等资源。
为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：
甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴
乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴
(1)步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的__________性。甲同学步骤④所发生反应的化学反应方程式为___________________。步骤④中SO₂被氧化生成，写出检验的方法___________________。
(2)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_______(填“甲”或“乙”)，理由_____________________________________。
海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：

(3)为寻找氯水的替代品，某同学将O₂不断鼓入“溶液A”中。设计实验，判断O₂是否能代替氯水。(简要说明所用的试剂、现象和结论)____________________。
(4)由于“溶液B”中I₂的含量较低，“操作I”能将I₂“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。已知：I₂在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂a”可以是_________。(选填编号)

试剂	A．乙醇	B．氯仿	C．四氯化碳	D．裂化汽油
相关性质	与水互溶 不与I2反应	与水不互溶 不与I2反应	与水不互溶 不与I2反应	与水不互溶 与I2反应

(5)除操作I可以从碘的有机溶液中提取碘以外，还可用反萃取法，其流程如下：

①“配制100g质量分数为45%H₂SO₄溶液”一定不会用到“配制100mL 6mol·L^-1NaOH溶液”中的_____________仪器(填名称)。
②相较于操作II，反萃取法的优点在于_______________。

10 . 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如图：

(1)气体X的化学式是_____。
(2)检验滤液D是否含有Fe³⁺的最佳试剂为_____(填序号)。

A．KMnO4

B．NaOH

C．氯水

D．KSCN

(3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_____、冷却结晶、过滤、自然干燥。
(4)写出“滤液A”与“过量气体X”反应的离子方程式_____。
(5)浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金。若固体未完全溶解，则滤液D中Fe元素将以_____(填“Fe³⁺”或“Fe²⁺”)离子形式存在。