1 . 近日，武汉市第十二中学的“化学妙妙屋”社团以黄铁矿FeS₂(杂质为石英)为原料，设计了如下工艺流程：

回答下列问题：
(1)在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为：___________。
(2)检验反应Ⅱ所得滤液中所含阴离子的方法是___________。
(3)向红渣酸浸得到的滤液中加入适量铁粉还原，再由还原后的滤液制得FeSO₄·7H₂O的操作为：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(4)反应③氢化SiCl₄过程中所需的高纯度H₂可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解过程中同时生成一种黄绿色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式是___________。粗盐水精制过程中，为有效除去、、等杂质，要按___________顺序(填标号)加入下列溶液，过滤后再向滤液中加___________调节pH。
a．NaOH               b．Na₂CO₃                 c．BaCl₂

2 . V₂O₅(五氧化二钒)可作化学工业中的催化剂。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄、不溶性硅酸盐)回收V₂O₅的新工艺流程如下：

已知：①V₂O₅具有强氧化性
②部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

③+2OH^-+H₂O
回答下列问题：
(1)在滤渣1中加入Na₂SO₃和过量H₂SO₄溶液发生反应生成VOSO₄的化学方程式为___________。
(2)在第Ⅱ步中需要加入氨水，请结合+2OH^-+H₂O，用平衡移动原理解释加入氨水的作用为___________。
(3)需在流动空气中加热NH₄VO₃的原因可能是___________。
(4)将0.250g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8~8.5，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量)，溶液中的还原产物为V³⁺离子，滴加指示剂，用0.250mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，达到终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL，则该产品的纯度为___________(保留4位有效数字)。(已知：I₂+2 Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆+2NaI，写出计算过程)

3 . 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图：

(1)步骤①一定不会用到下列仪器中的_____。

A．泥三角

B．漏斗

C．坩埚

D．酒精灯

(2)步骤④选用的试剂为氯水，则该反应的离子方程式为_____；检验该步骤中有I₂生成的方法是_____。
(3)步骤⑤包含以下四个过程：

①过程I使用的_____(填“能”或“不能”)用乙醇代替。
②过程Ⅱ中与浓溶液反应的离子方程式为_____。
③过程Ⅲ中化合价发生变化的元素为_____(填元素符号)。
④过程Ⅳ的操作名称为_____。

4 . 下列用洗气的方法，去除气体中杂质的方案不正确的是

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂
A	CO2	SO2	饱和NaHSO3溶液
B	NO	NO2	H2O
C	Cl2	HCl	饱和NaCl溶液
D	N2	NH3	H2SO4

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 工业上用黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如图。下列说法错误的是

A．步骤①中得到的铁的氧化物可以是或

B．若气体A过量则煅烧黄铁矿可直接得到气体B

C．气体B经步骤③吸收后，尾气中的经富集后可返回步骤②循环利用

D．步骤③用浓硫酸吸收气体B比用水效果好

6 . 闽盐集团晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是

A．“步骤Ⅰ”中试剂1为溶液，试剂2为溶液

B．“步骤Ⅰ”生成的沉淀也可在加完试剂3之后一次性过滤

C．“步骤Ⅱ”试剂3可以用稀硫酸代替稀盐酸

D．“步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶

7 . 一节1号干电池可以让1平方米土地上的庄稼颗粒无收，回收电池既可以防止污染又可以变废为宝。废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、、、、碳单质、少量有机物（有机物易燃烧生成和），用黑色物质A制备高纯的流程如图：

(1)第I步操作是为了除去可溶性的________（填化学式）。
(2)第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为，另一个是________。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为________________。
(3)第III步中为提高反应速率，可以采取的措施有________（任写一条）。
(4)已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第IV步中的多步操作可按如图步骤进行：

①操作V加入溶液调节溶液pH的过程中有产生，则溶液与溶液反应的离子方程式为________________；
②操作VI中需要的玻璃仪器有________；
③你认为操作VII中检测的方法及现象是________时可继续进行操作VIII；
④操作VIII中用无水乙醇洗涤的目的是________。

8 . 工业上可利用“吹出法”提溴。“吹出法”提溴的流程如图所示：

已知酸化后的浓缩海水中主要含H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-、等离子。下列说法正确的是

A．取“吹出”后的溶液滴加到淀粉碘化钾试纸上，若试纸变蓝，则说明溶液中含Cl2

B．“氧化1”中，Cl2过量会增大“吸收”时SO2水溶液的用量

C．“吸收”时，溶液中发生反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO

D．蒸馏后溶液中主要存在的离子：Na+、Mg2+、Cl-和SO

9 . 铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：
(1)除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为_______，发生反应的离子方程式为_______，然后经过滤、洗涤、干燥。
(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得在同温同压下的体积之比是_______。
(3)氢氧化亚铁在空气中会逐渐被氧化为氢氧化铁，其化学方程式为_______。
(4)某同学在实验室用铝土矿(含有和，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：

①操作I为_______。
②与稀硫酸反应的离子方程式为_______。
③滤液II中溶质的用途之一是_______。

10 . 从某工业废水中(含、、、、)回收利用Al和的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．操作a、b均是过滤，c蒸发浓缩、冷却结晶

B．溶液①中不止一种物质与发生反应

C．溶液②的溶质主要是NaCl和Na2CO3

D．固体Y可以是铁粉