【推荐1】以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量SiO₂、Fe₂O₃和A1₂O₃)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

(注：轻烧粉为多种氧化物的混合物)
(1)废渣中除含Fe(OH)_3、Al(OH)₃外，还有_______。
(2)“浸出”时生成Mg²⁺的离子方程式为_______。
(3)已知常温时K_sp[Mg(OH)₂]=1.0×10^-11，“沉镁”时为了使Mg²⁺完全沉淀(浓度小于1.0×10^-5mol/L)，溶液的pH应不低于_______。
(4)氢氧化镁煅烧前要洗涤干净，证明其是否洗涤干净的操作为_______。
(5)上述流程中可循环使用的物质有_______(填化学式)。
(6)氧化镁形成的一种立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为apm，该晶胞中Mg²⁺的配位数为_______，晶体的密度为_______g/cm³(N_A为阿伏加德罗常数的值，用含a和N_A的代数式表示)。

【推荐2】以钛铁矿(主要成分为FeTiO₃，还含有MgO、CaO、SiO₂等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂(Li₄Ti₅O₁₂)和磷酸亚铁锂(LiFePO₄)的工艺流程如图：

   

已知：“溶浸”后的溶液中含金属元素的离子主要包括Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、；富铁液中铁元素主要以Fe²⁺形式存在；富钛渣中钛元素主要以形式存在。
回答下列问题：
(1)“溶浸”时为加快浸取速率，可以采取的措施是_______(答1条即可)；“溶浸”过程发生反应的离子方程式为______________。
(2)若在实验室模拟分离富钛渣和富铁液，则检验富钛渣洗涤干净的操作为______________。
(3)“沉铁”过程发生反应的离子方程式为______________。
(4)“溶钛”过程中Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示，试分析40℃后Ti元素浸出率呈图像所示变化的原因：_____________________。

   

(5) FeTiO₃的晶胞结构如图1所示，设该晶胞的边长为a nm，为阿伏加德罗常数的值。Ti的价电子排布式为______________，该晶体的密度_______(填含a的计算式)g·cm；FeTiO₃的结构的另一种表示如图2(晶胞中未标出Ti、O原子)，画出沿z轴向xy平面投影时氧原子在xy平面的位置：______________   。

   

【推荐1】实验室以CoCl₂溶液为原料制备CoCO₃，再加热CoCO₃的方法制备Co₃O₄。
(1)CoCO₃制备装置如图所示。已知：K_sp[Co(OH)₂]=1.6x10^-15，K_sp(CoCO₃)=1.4x10^-13

①控制反应温度在60~70℃，搅拌，反应3小时。其反应的离子方程式为_______。
②制备CoCO₃时不宜用Na₂CO₃溶液代替NH₄HCO₃溶液，其原因是_______。
③证明CoCO₃固体已洗涤干净的实验操作是_______。
(2)制备Co₃O_4.将CoCO₃固体在空气中充分灼烧，得到Co₃O₄固体，反应的化学方程式为_______。
(3)测定产品CoCO₃中钴的质量分数。采用电位滴定法的实验步骤如下：准确称取6.000g产品溶于盐酸并配成100mL溶液；取出20.00mL配得的溶液加入锥形瓶中，向其中加入2.000mol-L^-1 K₃[Fe(CN)₆]溶液12.50mL(过量)充分反应后，然后用1.000mol·L^-1的Co²⁺标准溶液电位滴定过量的K₃[Fe(CN)₆]，滴定至终点时消耗Co²⁺标准溶液15.00mL，则产品中钴的质量分数为_______。(写出计算过程)。已知：Co²⁺+[Fe(CN)₆]^3-=Co³⁺+[Fe(CN)₆]^4-