3 . 用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A：4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)　△H=-115.6kJ/mol，可实现氯的循环利用。
(1)HCl的电子式是_______。
(2)已知：

断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差为_______kJ。
(3)4HCl(g)+O₂(g)⇌2Cl₂(g)+2H₂O(g)在不同条件下的化学反应速率如下，请比较上述4种情况下反应速率的大小_______。(由大到小的顺序)

A．v(HCl)=1.0mol·L-1·min-1	B．v(O2)=0.1mol·L-1·s-1
C．v(Cl2)=1.8mol·L-1·min-1	D．v(H2O)=0.6mol·L-1·min-1

(4)Cl₂可用氯碱工业(电解精制饱和食盐水)的方法制得。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。

①为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______(填序号)。
a.过滤；b.加过量NaOH溶液；c.加适量盐酸；d.加过量Na₂CO₃溶液；e.加过量BaCl₂溶液
A．adabec　　　　　　　B．abedac　　　　　　　C．abdec　　　　　　　D．dbe
②电解饱和食盐水的化学方程式为_______。
③下列生产措施有利于提高氯碱工业中的Cl₂产量、降低阳极O₂含量的是_______。
A．定期检查并更换阳离子交换膜
B．向阳极区加入适量盐酸
C．使用精制饱和食盐水提高c(Cl^-)
④流程中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_______。

4 . 材料是经济增长与社会发展的重要物质基础，请回答下列问题。
(1)硅是重要的半导体材料，广泛应用于电子产品领域，工业上以硅石为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如图所示：

已知：室温下为易挥发、易水解的无色液体。
①写出上述过程中氧化过程的化学方程式：___________；
②极易水解且生成某种可燃性气体，写出化学反应方程式：___________；
③上述工艺生产中需要在无水、无氧的条件下进行的操作有：___________。
(2)某MOFs多孔材料能高选择性吸附，其孔径大小和形状恰好将“固定”。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。

已知：
①写出反应中转化为的化学反应方程式___________；
②每生成时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)甲醇是重要的化工原料之一，其制备和用途研究一直是化学工业热门研究方向。
工业上利用和合成甲醇，反应方程式为，每生成1mol甲醇反应放出89kJ的能量，在一恒温恒容密闭容器中充入和进行上述反应，测得和浓度随时间变化如图所示。

①充入和充分反应后，放出的能量___________(填“>”“<”或“=”)89kJ；
②从0到10min，___________；
③达到平衡时的体积分数___________。

5 . 电池在人们的生产生活中起着重要的作用，请回答下列问题：
(1)碱性锌锰电池适合需要大电流供电的设备使用如照相机、野外摄像机、无线电控制的航模与海模、电动工具、电动玩具、收录机等，其结构如图所示，放电时的总反应为。该电池的正极为，其电极反应式为：___________。

(2)再生氢氧燃料电池(RFC)是一种将太阳能电池电解水技术(装置Ⅰ)与氢氧燃料电池技术(装置Ⅱ)相结合的可充电电池。工作原理示意图如图所示(隔膜为质子选择性透过膜)。

①图中的气体X的分子式为___________；
②写出a电极上发生的电极反应___________。
(3)钴酸锂电池的正极采用钴酸锂，负极采用金属锂和碳的复合材料，该电池充放电时的总反应式：，写出放电时负极的电极反应___________。
(4)利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：

回答下列问题：
①烧渣是LiCl、和的混合物，则500℃焙烧反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________；
②“滤饼2”的主要成分是___________，常温下，的溶解度比LiOH___________(填“大”或“小”)；
③“850℃煅烧”时的化学方程式为：___________；
④在实验室检查滤饼2是否洗涤干净的具体操作是：___________。

6 . 含SO₂废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
(1)将SO₂通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现SO₂还原性的是_______(填字母)。

A．使品红溶液褪色	B．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
C．使溴水褪色	D．使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊

(2)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na₂CO₃)吸收烟气中的SO₂，得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品。其流程如图所示：

①流程中含SO₂的烟气被Na₂CO₃溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，写出该反应的化学方程式_______。
②为证明亚硫酸钠粗品含有少量Na₂SO₄，设计如下方案：在一支试管中加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______。
(3)目前NaClO溶液广泛应用于脱硫脱硝。
①某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)，其中，脱硝(NO)反应的离子方程式为_______。

②如图为NaClO浓度对脱硫脱硝效率(η/%)的影响。当温度为50°C，溶液的pH=10(溶液显碱性)，c(SO₂)=c(NO)=300mg·m^-3时，SO₂的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效率相对较低，其原因是_______。

(4)工业上通常采用电解法实现烟气中硫的回收。按图所示装置，利用惰性电极电解含SO₂的烟气回收S及H₂SO₄。

每处理含38.4gSO₂的烟气，理论上回收S的物质的量为_______。

10 . 碘、水吸收，具体流程如图所示。(已知：HI易挥发)

(1)在分离器中，分离和HI的方法为___________。

A．过滤

B．蒸馏

C．结晶

D．渗析

(2)该流程总反应的化学方程式为___________。
(3)请评价该流程的优点___________(任写两点)。