1 . Ⅰ．二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：

(1)装置A中反应的化学方程式为___________。
(2)试剂X是___________。
(3)装置D中冰水的主要作用是_______，装置D内发生反应的化学方程式为________。
(4)工业上对氯气的需求量很大。常利用电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该反应的化学方程式为___________。
(5)工业上，用双氧水与NaClO₃在稀硫酸酸化下反应制备ClO₂，则反应的化学方程式为___________。
(6)已知NaClO₂饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如表。

温度	<38℃	38℃~60℃	>60℃
析出晶体	NaClO2·3H2O	NaClO2	分解成NaClO3和NaCl

利用NaClO₂溶液制得NaClO₂晶体的操作步骤：_______、38~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥。
Ⅱ．某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO^-、Cl^-、HClO：相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO^-；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性，ORP值越大，氧化性越强。
①向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
②向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
③测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。

(7)①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验①②现象不同的原因是___________。
②实验表明，向84消毒液中加入较多稀盐酸时会产生氯气，生成氯气的方程式是___________。
③由实验③可得不同温度下ORP值不同的原因可能是___________。
(8)针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠14.9g/L的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为___________mol/L。

2 . 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从海水中可以提取很多有用的物质。
Ⅰ.提溴工业。用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：
   
(1)用热空气能将溴单质吹出的原因是___________。
(2)写出④发生反应的化学方程式___________。
(3)已知某溶液中、、的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的、、的物质的量之比为变为4：3：2，那么通入的物质的量是原溶液中的物质的量的___________。
Ⅱ.提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
   
资料显示：
ⅰ.pH=2时，溶液只能将氧化为，同时生成NO
ⅱ.；氧化性：
ⅲ.
(4)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：___________。
(5)写出反应①的离子方程式___________。
(6)方案甲中，根据的特性，分离操作X应为___________、冷凝结晶。
(7)、酸性等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的却选择了价格较高的，原因是___________。
(8)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的、。为了检验滤液中的，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀、淀粉溶液、溶液、。
a．将滤液用多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，
b．从水层取少量溶液于试管中，___________。

3 . Ⅰ.某工厂的酸性废水中主要含有Fe³⁺、Cu²⁺等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾(FeSO₄·7H₂O)。

(1)操作1是_______；试剂甲是_______(填化学式)。
(2)获得的FeSO₄·7H₂O需密闭保存，原因是_______。
(3)绿矾可消除某种酸性工业废水中+6价铬()的污染，使之转化为毒性较小的Cr³⁺，该反应的离子方程式是_______。
(4)黄铜是铜锌合金，是用来制造铜钱的原料，能鉴别黄铜中有金属锌的试剂是_______(填化学式)。
Ⅱ.某小组为探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，设计实验如下：
【查阅资料】稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
氧化性强弱探究：

实验Ⅰ
实验Ⅱ	取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液

【分析与解释】
(5)实验Ⅰ中a试管中反应的离子方程式是_______。
(6)通过实验Ⅰ可以得出的结论是_______。
(7)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到_______现象，得出氧化性Br₂>I₂。
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br₂>I₂，他补做了实验Ⅲ。

实验Ⅲ	另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液

补做实验Ⅲ的目的是_______。

4 . 以软锰矿(主要成分是，含有、FeO、等少量杂质)为主要原料，制取高纯，流程如图所示。

已知：难溶于水，且不与稀、反应。
回答下列问题：
(1)FeO属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，将其在空气中加热能迅速被氧化为___________。
(2)“浸锰”步骤中，与发生反应，在此过程中表现了___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)经“过滤I”后，溶液中所含金属离子为___________(填离子符号)。
(4)“氧化”步骤中，加入的作用为___________(用化学方程式表示)。
(5)“沉锰”步骤中，除了生成产品外，还有气体生成，该反应的离子方程式为______。
(6)取23.0g所得产品(高纯)溶于足量的盐酸中，共产生，计算产品中碳酸锰的质量分数为___________%。

5 . (Ⅰ)已知A为常见的金属单质。B俗称磁性氯化铁。根据如图所示的关系：

(1)写出下列物质的化学式
B：_______D：_______。
(2)写出③的离子方程式：_______。
(3)写出④的化学方程式：_______。
(4)写出⑤的化学方程式：_______。
(5)写出E→F的现象_______。
写出E→F的化学方程式_______。
(Ⅱ)某兴趣小组同学为探究黑木耳中的含铁量，进行如下实验。已知：
ⅰ.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质等。每100克黑木耳含铁高达185毫克。
ⅱ.紫色的溶液在酸性条件下有强氧化性，其还原产物是无色的。
ⅲ.与铁氰化钾()溶液反应生成蓝色沉淀。
为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如图。

(6)步骤②得到滤液A的操作是_______。
(7)步骤④检验所用试剂是_______溶液。
(8)下列有关上述实验得出的结论正确的是_______(填字母符号)。
a.黑木耳中一定含和
b.滤液A中一定含和
c.白色沉淀中一定含
为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。

(9)可选作试剂的物质是_______(填字母序号)。

A．Na

B．Zn

C．Fe

D．Cu

(10)步骤⑦中观察到的实验现象是_______，反应的离子方程式是_______。

6 . 回答下列问题：
(1)实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na₂SO₄和NH₄HCO₃的NaCl，某学生设计了如图所示方案以提取得到纯净的NaCl溶液。(已知：NH₄HCO₃=NH₃↑+CO₂↑+H₂O)。

a．150℃时，一定量的NH₄HCO₃完全分解后所得气体的摩尔质量为___________(保留至小数点后一位)。
b．操作③所得的悬浊液与胶体的本质区别是___________。
c．进行操作②后，判断SO是否已除尽操作是___________。
(2)高锰酸钾在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中配平该反应方程式___________。
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄=K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O(未配平)。
(3)用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质碳纳米颗粒，实验室中通常采用氧化气化法提纯，其化学反应方程式为：2K₂Cr₂O₇+3C+8H₂SO₄=2Cr₂(SO₄)₃+2K₂SO₄+8H₂O+3CO₂↑。
①用双线桥法表示出电子的转移情况___________。
2K₂Cr₂O₇+3C+8H₂SO₄=2Cr₂(SO₄)₃+2K₂SO₄+8H₂O+3CO₂↑
②此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。
③要使10mL1.0mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液全部被还原，则至少要加入___________mL2.0mol•L^-1的H₂SO₄溶液，消耗C的质量为___________g。
④若产生6.72CO₂(标准状况下)气体，该反应转移的电子的物质的量为___________。
⑤H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是___________(填字母)。
A．酸性        B．氧化性       C．还原性          D．吸水性

7 . 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：

(1)写出工业上由食盐制备的离子方程式：___________。
(2)步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将转化为和，其目的是___________。
(3)步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了的___________(填标号)。

A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性

(4)步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收，该反应的化学方程式为___________。
(5)从理论上考虑，下列物质也能吸收的是___________(填标号)。

A．

B．NaCl溶液

C．溶液

D．溶液

(6)查阅资料知，的沸点为58.8 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是___________，蒸馏温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。

8 . Ⅰ:实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：
2KMnO₄＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式__________________________；
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________ (填写编号)；
①只有还原性               ②还原性和酸性       ③只有氧化性               ④氧化性和酸性
(3)此反应中氧化产物是___________（填化学式），产生0.5 mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为___________mol。
(4)用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目_____________
2KMnO₄＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
Ⅱ:某废液中含有大量的K⁺、Cl^-、Br^-，还有少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂常温下是深红棕色液体），设计了如下流程图：
   
已知：可供选择的试剂 a、试剂b（试剂 b代表一组试剂）如下：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、H₂O₂溶液(H^＋)、KMnO₄溶液(H^＋)、稀盐酸。请根据流程图，回答相关问题：
(5)若试剂a为H₂O₂溶液(H^＋)，已知H₂O₂+2KBr+2HCl=Br₂+2H₂O+2KCl
①发生反应的离子方程式为：__________；
②每消耗0.2molH₂O₂，反应转移的电子数为______mol；
③还原剂和还原产物的物质的量之比是_______；
(6)操作①②③④⑤对应的名称分别是：______、分液、_____、过滤、______ ；
(7)为了除去无色液体I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，从可供选择的试剂中选出试剂b所代表的物质，按滴加顺序依次是____、____、____（填化学式）；
(8)调pH=7(中性)是为了除去杂质离子________和_________，以提高氯化钾晶体的纯度。

9 . 生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等，应用比较广泛的是硅。硅可由石英砂(主要成分是二氧化硅)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：

资料：①能与剧烈反应，在空气中易自燃；②粗(沸点33.0℃)中含有少量(沸点57.6℃)和(沸点℃)
(1)流程①焦炭体现了_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)流程③提纯的方法是_______。
(3)流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：_______。
流程④制备高纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)：

(4)若要从下列玻璃仪器中选择部分来组装A处的气体发生装置，需要的是_______(填编号)：
a.分液漏斗     b.烧瓶     c.酒精灯     d.大试管     e.漏斗     f.烧杯     g.导管
(5)装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_______。
(6)为保证制备高纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_______，该流程中能够循环利用的物质是_______。

10 . 在工业上可用含SiO₂、CeO₂和Fe₂O₃的废料作原料来获得硫酸铁铵晶体【Fe₂(SO₄)₃·2(NH₄)₂ SO₄·3H₂O】，同时可回收CeO₂，工艺流程设计如下

已知: ①SiO₂、CeO₂不溶于稀硫酸；②酸性条件下，CeO₂可与H₂O₂反应；③“反应Ⅰ”所得溶液中含有Ce^3＋；④碱性条件下，NH₄^＋与OH^－结合生成NH₃·H₂O。
请回答下列问题
（1）“酸浸”时未发生的反应 物质是__________________（填化学式）。
（2）“滤液”中含有的阳离子有___________________（填离子符号）。
（3）写出“反应Ⅰ”的化学方程式：________________________________________。
（4）在酸性条件下，H₂O₂、CeO₂两种物质中，氧化性较弱的是__________________（填化学式）。
（5）若往硫酸铁铵溶液中加入过量的NaOH，写出该反应的离子方程式：_____________________。