解题方法
1 . 高铁酸钾
是一种新型净水剂，制备装置如图所示，夹持、加热等装置略。
资料：I.
可溶于水，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
II.
在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
(1)具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_______ 价。
(2)装置B中除杂质所用试剂是_______ ，装置D的作用是_______ 。
(3)装置C中反应的离子方程式_______ 。
(4)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~5℃，采用的控温方法为_______ 。反应中KOH必须过量的原因是_______ 。
(5)C中混合物经过重结晶、洗涤、真空干燥，可以得到高铁酸钾晶体。洗涤时去除固体表面的KOH，可以用_______ 洗涤。
是一种新型净水剂，制备装置如图所示，夹持、加热等装置略。资料：I.
可溶于水，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。II.
在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。(1)
具有强氧化性，其中铁元素的化合价为(2)装置B中除杂质所用试剂是
(3)装置C中反应的离子方程式
(4)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~5℃，采用的控温方法为
(5)C中混合物经过重结晶、洗涤、真空干燥，可以得到高铁酸钾晶体。洗涤时去除固体表面的KOH，可以用
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
2 . 一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物。卤素互化物具有强氧化性稀溶液，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂，一般可由卤素单质直接化合制得。有关一氯化碘制备及性质验证，请回答下列问题：
I.海藻提碘可得到I2的CCl4溶液，从其中回收I2的流程如下：
(1)步骤I的分离溶液操作中，主要用到的玻璃仪器有烧杯和_______ ，步骤Ⅱ的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(2)回收获得的粗碘可采用如图所示的简易装置分离提纯。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，碘晶体在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是_______ 。
Ⅱ.某学习小组在实验室中拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备一氯化碘。
查阅资料了解到以下内容：
①碘与氯气的反应为放热反应
②ICl是一种红棕色液体，沸点97.4℃，不溶于水
③ICl能与KI反应生成I2
请回答下列问题：
(3)各装置连接顺序为A→_______→_______→_______→_______；_______
(4)B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：_______ ，B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是_______ 。
(5)ICl与稀NaOH溶液可发生非氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式_______ 。
(6)请设计简单的实验证明ICl的氧化性比I2强：_______ 。
I.海藻提碘可得到I2的CCl4溶液，从其中回收I2的流程如下：
(1)步骤I的分离溶液操作中，主要用到的玻璃仪器有烧杯和
(2)回收获得的粗碘可采用如图所示的简易装置分离提纯。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，碘晶体在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是
Ⅱ.某学习小组在实验室中拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备一氯化碘。
查阅资料了解到以下内容：
①碘与氯气的反应为放热反应
②ICl是一种红棕色液体，沸点97.4℃，不溶于水
③ICl能与KI反应生成I2
请回答下列问题：
(3)各装置连接顺序为A→_______→_______→_______→_______；
(4)B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：
(5)ICl与稀NaOH溶液可发生非氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式
(6)请设计简单的实验证明ICl的氧化性比I2强：
您最近一年使用：0次
2023-01-19更新
|
407次组卷
|
2卷引用：福建省厦门市同安第一中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题
名校
解题方法
3 . MnO2是重要的化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图：
资料：①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2
②金属离子沉淀的pH
③该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。
(1)溶出：
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是_______ 。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示：
i．步骤II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是_______ 。
ii．若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是_______ 。
(2)纯化：已知MnO2的氧化性随溶液pH增大而减弱。纯化时先加入MnO2，后加入NH3·H2O，调节溶液pH为_______ ，说明试剂加入顺序的原因_______ 。
(3)电解：Mn2+纯化液酸化后经电解得MnO2.用MnO2通过铝热反应制Mn的化学方程式为_______ 。
(4)产品纯度测定：向ag产品中依次加入足量b gNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应。再用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定剩余至终点，消耗KMnO4溶液的体积为d L(已知：MnO2及MnO
均被还原为Mn2+。Na2C2O4的氧化产物为CO2.相对分子质量：MnO2-86.94；Na2C2O4-134.0)，求产品的纯度(用质量分数表示，写出计算过程)_______
资料：①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2
②金属离子沉淀的pH
| Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Fe2+ | |
| 开始沉淀时 | 1.5 | 3.4 | 5.8 | 6.3 |
| 完全沉淀时 | 2.8 | 4.7 | 7.8 | 8.3 |
(1)溶出：
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示：
i．步骤II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是
ii．若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是
(2)纯化：已知MnO2的氧化性随溶液pH增大而减弱。纯化时先加入MnO2，后加入NH3·H2O，调节溶液pH为
(3)电解：Mn2+纯化液酸化后经电解得MnO2.用MnO2通过铝热反应制Mn的化学方程式为
(4)产品纯度测定：向ag产品中依次加入足量b gNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应。再用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定剩余至终点，消耗KMnO4溶液的体积为d L(已知：MnO2及MnO
均被还原为Mn2+。Na2C2O4的氧化产物为CO2.相对分子质量：MnO2-86.94；Na2C2O4-134.0)，求产品的纯度(用质量分数表示，写出计算过程)
您最近一年使用：0次
名校
4 . 锡、钨、锦和稀土并称为中国的四大战略资源，工业上主要以锡石(主要成分为
，还含有
、
、S、Cu、Pb、Fe等杂质)为原料制备金属锡，其主要工艺流程如下：
查阅资料可知：钨酸钙(
)难溶于水，Sn、Pb在化合物中主要呈现+2、+4两种化合价。
回答下列问题：
(1)氧化焙烧时加快反应速率的方法有___________ (任填一种)，气体甲的主要成分是___________ (填化学式)。
(2)在固体1中加入
溶液并进行熔烧，其目的是将W元素转化为可溶性盐分离出来，已知该过程中不涉及氧化还原反应，则溶液A中含W元素的溶液的溶质是___________ (填化学式)；固体2中Pb元素的化合价为___________ 。
(3)固体3通过还原冶炼可得到粗锡，若使用焦炭在高温条件下进行，其反应原理与二氧化硅和碳反应相似，则还原制得锡的化学方程式为___________ 。
(4)
具有强还原性，在酸性条件易被空气中的
氧化，其反应的离子方程式为___________ 。
(5)通过下列过程可以测定粗锡中锡的纯度：将粗锡样品溶于盐酸中得到
溶液，再加入过量的
溶液转化为
，然后用已知浓度的
溶液去滴定生成的
。现有粗锡样品0.613g，经上述各步反应后，共用去
溶液16.0mL，则该粗锡样品中锡的质量分数为___________ (假设杂质不参与反应)。
，还含有、、S、Cu、Pb、Fe等杂质)为原料制备金属锡，其主要工艺流程如下：查阅资料可知：钨酸钙(
)难溶于水，Sn、Pb在化合物中主要呈现+2、+4两种化合价。回答下列问题：
(1)氧化焙烧时加快反应速率的方法有
(2)在固体1中加入
溶液并进行熔烧，其目的是将W元素转化为可溶性盐分离出来，已知该过程中不涉及氧化还原反应，则溶液A中含W元素的溶液的溶质是(3)固体3通过还原冶炼可得到粗锡，若使用焦炭在高温条件下进行，其反应原理与二氧化硅和碳反应相似，则还原制得锡的化学方程式为
(4)
具有强还原性，在酸性条件易被空气中的氧化，其反应的离子方程式为(5)通过下列过程可以测定粗锡中锡的纯度：将粗锡样品溶于盐酸中得到
溶液，再加入过量的溶液转化为，然后用已知浓度的溶液去滴定生成的。现有粗锡样品0.613g，经上述各步反应后，共用去溶液16.0mL，则该粗锡样品中锡的质量分数为
您最近一年使用：0次
2021-07-22更新
|
173次组卷
|
2卷引用：四川省成都市龙泉驿区2020-2021学年高一下学期末学业质量监测联考化学试题
名校
解题方法
5 . 海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、镁、氯、溴等元素。_____________ 操作。
(2)过程c的化学反应方程式_____________________________________ 。
(3)过程b用于海水提溴．主要工业生产流程如下图所示。
，利用了的氧化性，写出对应反应的离子方程式_____________________________________________ 。
②吹出塔中通入热空气吹出
，利用了的_____________ （填字母）。
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性，沸点比水低 D．易溶于水
(4)实验室可以利用蒸馏的方法进行海水淡化，可选用如图装置完成。
①仪器B的名称是_____________ 。
②该装置中有一处明显的错误是________________________ 。
(2)过程c的化学反应方程式
(3)过程b用于海水提溴．主要工业生产流程如下图所示。
，利用了的氧化性，写出对应反应的离子方程式②吹出塔中通入热空气吹出
，利用了的A．氧化性 B．还原性 C．挥发性，沸点比水低 D．易溶于水
(4)实验室可以利用蒸馏的方法进行海水淡化，可选用如图装置完成。
①仪器B的名称是
②该装置中有一处明显的错误是
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
6 . 利用海水能够提取溴和镁，提取过程如下：
(1)提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是_______ ， 蒸馏塔中发生反应的离子方程式是_______ 。向溴水中加入CCl4，充分振荡、静置后Br2的CCl4溶液在_______ (上或下)层。
(2)吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了溴的_______ (填序号)；
a．氧化性 b．还原性 c．挥发性
(3)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作_______ 、_______ 、过滤、洗涤、干燥(在HCl气流的保护下)；由无水氯化镁得到镁的化学方程式是_______ 。
(4)工业上从卤水中获取
用石灰乳而不用
溶液的原因是_______ 。(写出两点原因)
(1)提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是
(2)吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了溴的
a．氧化性 b．还原性 c．挥发性
(3)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作
(4)工业上从卤水中获取
用石灰乳而不用溶液的原因是
您最近一年使用：0次
2023-08-23更新
|
156次组卷
|
3卷引用：黑龙江省牡丹江市第三高级中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
名校
解题方法
7 . 已知海水中的溴含量约为65mg•L-1，从海水中提取溴的工业流程如图：
(1)请列举海水淡化的两种方法：_______ 、_______ 。
(2)上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是_______ 。
(3)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的 _______。(填字母)
(4)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数：_______ 。
_______Br2+_______CO
═_______BrO
+_______Br-+_______CO2↑
(5)上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为_______ 。
(6)实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有_______(填字母)。
(1)请列举海水淡化的两种方法：
(2)上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是
(3)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的 _______。(填字母)
| A．氧化性 | B．还原性 | C．挥发性 | D．腐蚀性 |
_______Br2+_______CO
═_______BrO+_______Br-+_______CO2↑(5)上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为
(6)实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有_______(填字母)。
| A．乙醇 | B．四氯化碳 | C．裂化汽油 | D．苯 |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
8 . 
是有毒气体，任意排放会造成环境污染。若加以利用，可以变废为宝。下图为的无害化处理流程图，回答下列问题：
(1)“反应I”在高温条件下进行，写出该反应的化学方程式：_______ 。
(2)X可能为_______ (填化学式)，电子式为_______ ，该反应说明具有_______ (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)“反应Ⅲ”中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(4)“蒸发浓缩、冷却结晶”后获得
固体的操作是_______ ，实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、_______ 。不直接采用蒸发结晶的原因是_______ 。
(5)暴露在空气中易被氧化而变质，可以选用哪组试剂进行验证：_______ 。
A．稀硝酸，
B．稀盐酸， C．稀盐酸，硝酸钡
是有毒气体，任意排放会造成环境污染。若加以利用，可以变废为宝。下图为的无害化处理流程图，回答下列问题： (1)“反应I”在高温条件下进行，写出该反应的化学方程式：
(2)X可能为
具有(3)“反应Ⅲ”中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)“蒸发浓缩、冷却结晶”后获得
固体的操作是(5)
暴露在空气中易被氧化而变质，可以选用哪组试剂进行验证：A．稀硝酸，
B．稀盐酸， C．稀盐酸，硝酸钡
您最近一年使用：0次
名校
9 . 从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下。下列说法错误的是
时，
溶液只能将
氧化为
，同时生成
。
。
时，溶液只能将氧化为，同时生成。。| A．操作2中的萃取操作会用到的主要仪器为分液漏斗 |
| B．方案甲中，根据的特性，分离操作1的方法是升华 |
C．反应②中每吸收 转移 电子，离子方程式是 |
D．可用 、酸性 等便宜的强氧化剂代替 |
您最近一年使用：0次
2022-10-19更新
|
188次组卷
|
3卷引用：河南省新乡市第一中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题
名校
解题方法
10 . 海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。
(1)吹出塔中通入热空气吹出
，利用了的_______ ，吸收塔中吸收，利用了的_______ (填序号)。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.易溶于水
(2)吸收塔中反应的离子方程式是_______ 。
(3)向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______ 。
(4)选择
作萃取剂的现象为_______ 。
(1)吹出塔中通入热空气吹出
，利用了的，利用了的A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.易溶于水
(2)吸收塔中反应的离子方程式是
(3)向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式
(4)选择
作萃取剂的现象为
您最近一年使用：0次
