2 . 铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示

已知：FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑、2Fe(OH)₃Fe₂O₃+3H₂O
(1)高温焙烧时发生的反应是CuFeS₂+O₂SO₂+FeS+Cu，该反应中，氧化剂是_______；0.5molO₂参加反应时，反应中转移电子_______mol。
(2)Cl₂具有较强的氧化性，Fe²⁺具有较强的还原性，写出向滤液A中通入氯气的离子方程式_______。
(3)向溶液B中通入NH₃后发生反应的离子方程式为_______。
(4)操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为_______。
(5)工业上用生物法处理H₂S的原理为(硫杆菌作催化剂)：
H₂S+Fe₂(SO₄)₃ = S↓ + 2FeSO₄ + H₂SO₄     
4FeSO₄+ O₂+ 2H₂SO₄=2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为_______，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______。

3 . 分离混合物在工业生产中应用广泛．某含有金属钨（W）、WO₂、WO₃、W₂O₅的混合物，欲从该混合物中分离出WO₃和W₂O₅，并冶炼金属钨，其流程如图所示．
   
请阅读资料卡片并回答下列问题．
【资料卡片】
i．WO₃易溶于NaOH、Na₂CO₃和Na₂C₂O₄（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na₂WO₄）；W₂O₅易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO₂不溶于上述溶液．
ii．WO₃几乎不与无机酸反应．
iii．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程．若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）．

溶剂	煮沸时间（min）	W2O5（%）	WO3（%）	WO2	金属钨
①100g/L NaOH ②300g/LNa2CO3 ③50g/L Na2CO3 ④饱和Na2C2O4 ⑤饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取）	25 7 30 60 120	72.3 76.4 100 4.2 ＜0.5	100 100 100 100 100	未检出	未检出

（1）步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是_______________________________________。
（2）步骤Ⅱ、Ⅲ反应的化学方程式分别是_____________、_____________。
（3）WO₃既属于金属氧化物，也属于____（填“酸性”、“碱性”）氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________．
（4）步骤Ⅰ是将WO₃分离出来，选用的试剂a是⑤，理由是______．
（5）步骤Ⅳ可将W₂O₅分离出来，选用的试剂b是____，固体E中含有的物质是___，D中的溶质是____．

4 . 溴及溴化物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。以海水为原料提取溴单质的流程如下：

请回答下列问题：
(1)“吹出塔”中通入热空气吹出溴蒸气，说明溴单质最具有的性质可能是_______(填标号)。

A．氧化性

B．还原性

C．易挥发性

D．活泼性

(2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_______。反应后溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)粗液溴含少量Cl₂，提纯溴单质的方法是加入X，蒸馏、冷凝。X可能是_______(填标号)。

A．NaI

B．NaBr

C．NaOH

D．NaCl

(4)实验室保存液溴的试剂瓶中加一层水，其目的是_______。
(5)工业上也可用纯碱溶液吸收Br₂，反应生成了NaBrO₃、NaBr、CO₂，则该反应的化学方程式为_______。

5 . I．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：
已知：

(1)制备氯气的离子方程式为____________，a中的试剂为___________
(2)b中氧化剂和还原剂的质量比为_______。c中采用冰水浴冷却的目的是__________，化学反应的离子方程式是______________。
(3)d的作用是吸收尾气，可选用试剂______(填字母)。

A．HCl

B．NaCl

C．NaOH

D．(有还原性)

II．用氯气和石灰乳反应可以制备漂粉精，漂粉精常用于游泳池的消毒，在空气中可以生成起消毒作用的HClO。池水的酸碱性对消毒效果影响明显。
(4)用化学方程式表示漂粉精产生HClO的主要途径为：________________
(5)池水碱性过强，杀毒作用会________(填“增强”或“减弱”)；池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤，通常加入以降低酸性，起到降低酸性作用的离子是_______。
(6)某届奥运会期间，室外游泳池水变绿成为当时的一大新闻。调查得知原因是泳池水含量增大导致藻类生长，该游泳池每隔一段时间投放含氯消毒剂，某次误投了消毒剂，与HClO相互作用导致了上述情况发生。请用化学方程式解释___________。

6 . 中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：

(1)海水日晒得到的盐因为含有较多杂质，称为粗盐。为了得到精制盐，可以用_______ 的办法除去其中的泥沙等不溶物。
(2)以上步骤I中已获得游离态的溴，写出涉及反应的离子方程式_______；步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。
(3)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的_______。

A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性

(4)流程II中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：_______。
_______Br₂+_______ CO=_______BrO+_______ Br^-+_______ CO₂↑
(5)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_______。
(6)流程III蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_______。

7 . 铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：
(1)除去镁粉中混有的少量铝粉，加入某试剂后反应的离子方程式为_______
(2)某同学在实验室用铝土矿(含有和)，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：

①操作I所加物质a为_______(选填或NaOH)，与a反应的离子方程式为_______。
②滤液II中溶质的用途之一是_______。
③工业上冶炼铝的化学反应方程式_______
(3)铝与在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，完善并配平该反应：_______。

(4)已知：CCl₄与水不相溶且密度比水大，Cl₂的CCl₄溶液呈黄绿色，Br₂的CCl₄溶液呈橙红色，且Br₂易从水溶液中溶入CCl₄中。Cl₂既能氧化，也能氧化。
①取溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl₄，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：_______(填“>”或“＜”)。
②若在溶液中通入标准状况下672mL的Cl₂，取少量反应后的溶液加入CCl₄，振荡后下层液体呈_______色，写出该反应的离子方程式_______。

8 . 从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：
Ⅰ.pH=2 时， NaNO₂溶液只能将 I^-氧化为 I₂，同时生成 NO；
Ⅱ.I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；
Ⅲ.I₂在碱性溶液中反应生成 I^-和 IO。
(1)反应①的离子方程式___________。
(2)方案甲中，根据 I₂的特性，分离操作 X 应为___________、___________。
(3)Cl₂、酸性 KMnO₄等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I^-却选择了价格较高的NaNO₂，原因是___________。
(4)写出反应②的离子反应方程式 ___________
(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的 I₂、I^-。 请检验滤液中的 I^-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀 H₂SO₄、淀粉溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液。
A．将滤液___________，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B．从水层取少量溶液于试管中，___________。

9 . 从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：
Ⅰ.pH=2时，NaNO₂溶液只能将I^-氧化为I₂，同时生成NO；
Ⅱ．；
Ⅲ．I₂在碱性溶液中反应生成I^-和IO。
(1)写出反应①的离子方程式___________。
(2)方案甲中，根据I₂的特性，分离操作X应为___________、___________。
(3)Cl₂、酸性KMnO₄等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I^-却选择了价格较高的NaNO₂，原因是___________。
(4)写出反应②的离子反应方程式___________
(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I₂、I^-。请检验滤液中的I^-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：CCl₄、稀H₂SO₄、淀粉溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液。
A．将滤液___________，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B．从水层取少量溶液于试管中，___________。

10 . 海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取淡水和一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题：
(1)工业上完成常用的冶炼方法_______。
(2)通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的_______(填序号)。

A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性

(3)写出反应②的化学反应方程式_______。
(4)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式_______。
(5)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和_______(填一种)。
(6)实验室模拟海水蒸馏法制取淡水，蒸馏过程中不可能用到的仪器有_______(填序号)。

A．圆底烧瓶

B．容量瓶

C．直形冷凝管

D．接收器

(7)离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是_______(填序号)。

A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数减少

B．通过阴离子交换树脂后，水中只有被除去

C．通过净化处理后的水，导电性增强

D．阴离子交换树脂填充段存在反应：