【推荐1】用如图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。

用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液。请回答下列问题：
(1)分液漏斗下面的玻璃仪器名称是___________。
(2)①处包有的某固体物质可能是(填符号)___________，发生反应的离子反应方程式：___________
a．MnO₂     b．KMnO₄     c．KCl     d．Cu
反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：___________。
(3)在实验过程中，在③处能观察到的现象是___________。

【推荐2】高一化学研修小组发现了一瓶消毒液（主要成分为和），并对其展开研究：
已知：和在酸性条件下可发生反应：。
(1)消毒液中的可吸收空气中的生成和。写出反应的化学方程式__________________。而后分解，使消毒液变质失效。
(2)取适量消毒液于试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

限选试剂：浓硫酸、品红溶液（遇漂白性物质红色褪去）、溶液（含淀粉）、溶液、澄清石灰水、饱和溶液、溶液。
请完成下列实验方案。

所加试剂	预期现象和结论
试管A中加①________； 试管B中加②_________； 试管C中加澄清石灰水。	若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质； 若③______________（填现象），则消毒液未变质。

(3)商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”指一定质量的消毒剂与多少质量的氯气氧化能力相当，该数值以消毒剂中氯气的质量分数来表示。例如，某消毒液与氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是。研修小组的同学们对该瓶消毒液的“有效氯”含量进行了测定，实验步骤如下：
①取消毒液放入锥形瓶中，加入过量的溶液；
②定量测定：向锥形瓶中滴加的酸性溶液，使之和剩余的溶液反应，恰好完全反应时，消耗溶液。
测定过程中涉及的反应有：；

该消毒液的“有效氯”含量为____________________。（用含a、b、c、V的代数式表示）。

【推荐3】许多含氯物质既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
(1)舍勒用软锰矿(主要成分为二氧化锰)和浓盐酸为原料得到氯气，反应的化学方程式为_____。
(2)应用以上原理制备、净化、收集氯气并进行性质检验和尾气处理，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是_____。

(3)为验证氯水中HClO分解的产物，现用强光照射氯水，并用氯离子浓度传感器、氧气传感器(测体积分数)、pH传感器等仪器进行数据采集，获得相关变化曲线如图。图中纵坐标可表示的物理量是_____(填序号)。

A．氯离子浓度             B．氧气的体积分数       C．氯水的pH
(4)下列物质常用于杀菌消毒，其中消毒原理与HClO相同的是_____(填序号)。

A．O3

B．酒精

C．熟石灰

D．

(5)84消毒液的主要成分为NaClO和NaCl，不能与酸性清洁剂混合使用，其原因是_____。
(6)二氧化氯(ClO₂)是常用消毒剂，但其稳定性差，通常把它通入。和NaOH的混合溶液中，使之转化成，便于运输储存。写出对应的离子方程式_____。
(7)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力，NaClO、作为消毒剂，还原产物相同，这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为_____。

【推荐2】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下

（1）粗盐中含CaCl₂、MgCl₂等杂质，写出精制过程中发生反应的离子方程式是________，________．       
（2）如果粗盐中SO₄^2﹣含量较高，必须添加钡式剂除去SO₄^2﹣ ，该钡试剂可以是____
A. Ba（OH）₂    B. Ba（NO₃）₂     C. BaCl₂
（3）电解过程中所发生反应的化学方程式为________，与电源正极相连的电极附近产生的气体是________，检验该气体可使用的试纸及现象是．
（4）氯碱工厂生产的氯气和氢气可以进一步用于生产盐酸，主要过程如下：

其中关键的一步为氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl，氯气有毒，应采取的措施是________．合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97%，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97%________．       
（5）氯碱工厂生产的氯气和氢氧化钠溶液可以用于制取“84消毒液”，反应的化学方程式为________．       
（6）某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他分别向A、B、C三支洁净试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后往A试管内加入盐酸，试纸显________色，往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显________色．最后向C试管中加入物质________（填化学式），他之所以加入这种物质的理由是________．

【推荐3】“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，得到如下信息：

84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1 000 mL 【浓度】4.0 mol·L-1 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用

该小组同学进行了如下实验。回答下列问题：
(1)稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成500 mL c(NaClO)=0.0500 mol·L^-1的溶液。
①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。
②稀释时，需要取用_______mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是_______(填标号)。
A.取用久置的“84消毒液”原液进行稀释
B.定容时，俯视刻度线
C.量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)利用如图所示装置探究“84消毒液”与洁厕灵的反应：

①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内产生_______色气体，pH试纸_______，淀粉KI试纸上发生的离子反应方程式为_______。
②棉花团蘸取的溶液A是_______，其作用是_______。
③该小组查资料得：“84消毒液”也不能与双氧水混合，两者混合会产生一种无色无味气体，使其消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式_______。

【推荐1】为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的实验方案如下：

请回答：
(1)操作①用到的玻璃仪器有_________。
(2)写出反应①的化学方程式_________，反应②的离子反应方程式_________。
(3)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是_________ 。

【推荐3】钻钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂(主要含有、CoS和)中回收钴和钼的工艺流程如图：

已知：浸取液中的金属离子主要为、、。
(1)钼酸铵中的化合价为________，在空气中高温焙烧产生两种氧化物：和________(填化学式)。
(2)为了加快酸浸速率，可采取的措施为________(任写一条)。
(3)若选择两种不同萃取剂按一定比例(协萃比)协同萃取和，萃取情况如图所示，当协萃比________，更有利于的萃取。

(4)操作Ⅰ的名称为________。
(5)向有机相1中滴加氨水，发生的离子方程式为________。
(6)萃取的反应原理为，向有机相2中加入能进行反萃取的原因是________(结合平衡移动原理解释)。
(7)水相2中的主要溶质除了，还有________(填化学式)。
(8)可用作电极，若选用电解质溶液，通电时可转化为，其电极反应式为________。