1 . 海水是一个巨大的化学资源宝库。实验室模拟从海水中提取溴，设计实验流程如下：

(1)海水中的溴元素存在形式是___________(填“游离态”或“化合态”)。
(2)步骤(Ⅰ)中分离粗盐和母液的操作名称是___________，该操作使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
(3)①步骤(Ⅳ)中主要反应的离子方程式为：__________(配平该离子方程式)
___________Br^- +___________BrO +___________H⁺= ___________Br₂+___________H₂O
②该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比是___________，可推断氧化性：BrO______(填“>”或“<”)，若生成0.2molBr₂，则转移的电子数目为___________个。
(4)为了除去粗盐中Mg²⁺、Ca²⁺、SO及泥沙，先将粗盐溶于水，过滤后根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。

实验步骤	试剂	预期沉淀的离子
步骤1	BaCl2溶液	SO
步骤2	_______	_______
步骤3	_______	_______

2 . 海水中的溴元素以Br^-形式存在，工业上用“吹出法”从海水中提取溴的工艺流程如下图。

请回答下列问题：
(1)氯气与海水中的Br^-发生反应的离子方程式是_______。
(2)吹出塔中用热空气吹出Br₂，是利用了Br₂的_______(填序号)。
A．氧化性       B．还原性                 C．挥发性               D．腐蚀性
(3)吸收塔中用SO₂的水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式是_______，其中的氧化剂是_______。
(4)蒸馏塔中再次通入氯气的目的是_______。
(5)在整个生产过程中应注意解决的问题是_______。

3 . 海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取淡水和一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题：
(1)写出反应①的化学反应方程式_______。
(2)工业上完成常用的冶炼方法_______。
(3)通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的_______(填序号)。
A．氧化性                       B．还原性                       C．挥发性 D．腐蚀性
(4)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式_______。
(5)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和_______(填一种)。
(6)实验室模拟海水蒸馏法制取淡水，蒸馏过程中不可能用到的仪器有_______(填序号)。
A．圆底烧瓶                    B．容量瓶                       C．直形冷凝管 D．接收器
(7)离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是_______(填序号)。

A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数减少
B．通过阴离子交换树脂后，水中只有被除去
C．通过净化处理后的水，导电性增强
D．阴离子交换树脂填充段存在反应：

4 . 茫茫大海是化学元素溴的“故乡”，海水中澳的含量约为67 mg/L。从海水中提取油的工业流程如下：

(1)步骤I中已获得了游离态的溴，步骤II中又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。
(2)步骤II中通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的___________(填字母)。
A．氧化性        B．还原性        C．挥发性        D．腐蚀性
(3)上述流程中吹出的溴蒸气也可先用SO₂水溶液吸收，反应生成HBr和H₂SO₄，该反应中的氧化剂是___________， 还原剂是___________，然后用氯气氧化上述反应的产物后蒸馏，写出氯气氧化HBr的化学方程式：___________。

6 . 从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘   。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：
I.pH=2时，NaNO₂溶液只能将I^-氧化为I₂，同时生成 NO
II. I₂+5Cl₂+6H₂O = 2HIO₃+10HCl，5+2+2H⁺ = I₂+5+H₂O
(1)反应①的离子方程式_______________。
(2)方案甲中，根据I₂的特性，分离操作 X 的方法是_______。
(3)已知：反应②中每吸收3molI₂转移5mol电子，离子方程式是_________。        
(4)Cl₂、酸性 KMnO₄等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I^-却选择了价格较高的NaNO₂，原因是________。

8 . 某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下(其中步骤①是除去表面油污)，请回答下列问题：

(1)操作甲的名称是_______________。
(2)步骤②中，除发生反应 Fe＋2HCl=FeCl₂＋H₂↑外，其他可能反应的离子方程式为___________。
(3)步骤③反应为 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，请用单线桥法表示电子转移_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。
(4)已知步骤④发生的反应为 2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂，该反应的离子方程式为______________。
(5)关于反应 2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂，下列说法正确的是_________。
A．氧化性强弱顺序 FeCl₃强于 CuCl₂
B．还原性强弱顺序 Cu 强于 FeCl₂
C．FeCl₃在反应中失去电子
D．CuCl₂是氧化产物

9 . 中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：

(1)海水日晒得到的盐因为含有较多杂质，称为粗盐。为了得到精制盐，可以用_______的办法除去其中的泥沙等不溶物。
(2)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____________。
(3)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的________。
A．氧化性     B．还原性     C．挥发性     D．腐蚀性
(4)流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：___Br₂＋___= ___＋___Br^－＋___CO₂↑
(5)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________________。
(6)流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：________________________。

10 . 从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：
Ⅰ.pH=2 时， NaNO₂溶液只能将 I^－氧化为 I₂，同时生成 NO；
Ⅱ.I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；
Ⅲ.I₂在碱性溶液中反应生成I^－和IO₃^－。
(1)反应①的离子方程式_____。
(2)方案甲中，根据 I₂的特性，分离操作 X 的名称是_____。
(3)Cl₂、酸性 KMnO₄等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I^－却选择了价格较高的NaNO₂，原因是_____。
(4)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的 I₂、I^－、IO₃^－。 请检验滤液中的I^－，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀 H₂SO₄、淀粉溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液。
A.滤液用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B._____。