1 . 海洋资源的开发与利用 海洋资源具有广阔的应用场景。请结合下图，回答以下问题：

(1)海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的_______。
(2)粗盐中存在 Ca²⁺、Mg²⁺、SO等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是_______ (填序号)。①过量的 Na₂CO₃溶液 ②过量的 BaCl₂溶液 ③过量的NaOH 溶液
A.①②③       B. ②①③       C. ③②①
(3)某同学利用食盐进行化学实验，按照图 1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图 2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是_______。

A．NaCl 固体不导电，不是电解质

B．图 2 中 NaCl 在电流作用下电离出了大量自由移动的离子

C．图 2 中水是电解质，电离产生大量的H+和 OH-

D．电解质本身不一定能导电

(4)我国著名实业家吴蕴初建设的天原化工厂为我国第一个氯碱厂，其生产原理即为电解饱和食盐水，阴极产物为_______。
(5)过程b用于海水提溴。主要工业生产流程如下图所示。

①吹出塔中通入热空气吹出 Br₂，利用了 Br₂的_______，吸收塔中吸收Br₂，利用了 Br₂的_______(填序号)。
A.氧化性       B.还原性       C.挥发性       D.易溶于水
②吸收塔中反应的离子方程式是_______。
③母液可用于海水提镁。试用电子式表示氯化镁的形成_______。
(6)海带中富含以I^-形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：

①向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______。
②选择 CCl₄作萃取剂的原因是_______，现象为_______。

2 . 碱式次氯酸镁是一种强氧化性抗菌剂，难溶于水。用镁渣[主要含有等]制备碱式次氯酸镁的流程如下。

(1)“煅烧”在700℃高温下进行，煅烧得到的同时，生成气体的化学式为___________。
(2)“溶解时需加热，反应会生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为___________。
(3)“沉淀”步骤制备时需控制约为10，碱性太强会产生杂质使沉淀中镁元素含量增大，该杂质的化学式为________。用下图所示装置制备。将晶体与溶液、溶液中的一种配成溶液，加入到三颈烧瓶中，80℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中盛放的是___________溶液(填化学式)。

(4)向的溶液中加入适量溶液、溶液，过滤，洗涤，干燥得到固体。为测定其组成，将所得固体溶于酸，再加入过量的溶液，充分反应生成和。测得生成的为。计算的化学式_________(写出计算过程)。

3 . 某工厂的工业废水中含有大量的、较多的。某兴趣小组计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，回答下列问题。

回答下列问题：
(1)A的化学式________________C中所含物质是__________________(填化学式)。
(2)操作I的名称是_______________，E是_______________________(填化学式)。
(3)加入B后反应的离子方程式为____________________________。
(4)若用新制氯水和溶液鉴定E中的金属阳离子，滴加试剂的顺序和对应现象是_______________。
(5)古称绛矾，《新修本草》记载“绛矾本来绿色，新出窑未见风者。烧之赤色，故名绛矾矣”。下列说法错误的是________________(填标号)。

A．缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是防止硫酸亚铁被氧化

B．利用焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，说明绛矾样品中含

C．既有氧化性又有还原性还有硫酸盐的性质

D．属于混合物

5 . 是一种新型多功能绿色消毒剂。
I．某兴趣小组利用废铁屑(含少量)制备高铁酸钠的工艺流程如图所示：

(1)“酸溶”时铁发生的离子反应有：；；_______。
(2)“操作”中通入空气的目的是_______。
(3)“氧化”时发生反应的化学方程式为_______。
(4)称取一定质量碘化钾于碘量瓶中，加入溶液和一定质量氟化钠固体，待溶解完毕；准确称取样品于碘量瓶中，待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；淀粉作指示剂，用标准溶液进行滴定，消耗标准液体积为。已知(未配平)；计算样品中的质量分数_____(写出计算过程)。
II．主要用于废水处理。
(5)净水原理如图所示。是一种多功能水处理剂的原因为_______。

(6)用处理高氯废水中的有机物时，需在一定条件下使用。
①时，分解放出并产生沉淀，该反应的离子方程式为_______。
②酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是_______。

8 . 某“变废为宝”学生探究小组设计如下工艺流程，对废锌(含铁和铜的氧化物杂质)和除氯后的卤水(含碘离子)联合应用，最终制得胆矾、、碘等。

已知：①锌元素与铝元素的性质类似，例如氧化锌也能溶于强碱{生成}。
②本工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	6.2	6.3	1.5	4.7
沉淀完全的pH	8.2	8.3	2.8	6.8

③还原性：
回答下列问题：
(1)“碱浸”中发生反应的化学方程式为___________。
(2)“转化”中，加入足量的目的是___________。
(3)“调pH”时需控制该溶液的pH范围为___________之间。“调pH”之后，需要加热煮沸10min，冷却后再“过滤”。煮沸10min的作用是___________。
(4)“还原焙烧”的气体产物可循环利用到“沉锌”中。若该气体不足，“沉锌”中发生反应的离子方程式为___________。
(5)“置换”反应的离子方程式为___________。
(6)“氧化”过程中若反应物用量比时，氧化产物为___________(填化学式)：当时，单质碘的收率会降低，原因是会将碘氧化为，写出该反应的化学方程式___________。采用升华法可精制粗碘，该过程需选择下列仪器中的___________(填序号，夹持装置略)。

(7)胆矾结晶水测定：
①称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为___________(写表达式)。
②下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是___________(填标号)。
a．实验前胆矾未充分干燥
b．加热时有少量胆矾迸溅出来
c．加热时部分样品由白色变为黑色
d．加热后的放在空气中冷却后称量