4 . 高铁酸钾是化工生产中重要的氧化剂和水处理制。微溶于溶液，在0℃至5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生。
(1)在处理污水时，与水体中的_______物质反应生成。(选填“氧化性”或“还原性”)
(2)再水解生成胶体，起到吸附絮凝作用。这与胶体的_______有关。

A．丁达尔现象

B．电泳

C．聚沉

D．布朗运动

(3)干法制备高铁酸钾：
第一步：
第二步：。
①第一步反应的氧化产物为_______、_______，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
②运用所学知识解释第二步反应能发生的原因_______。
(4)湿法制备：(该反应放热)。某小组采用如下装置(部分装置略)制备高铁酸钾。

①仪器a若换为_______(填写仪器名称)，则能平衡压强，有利于液体顺利滴下。
②装置B中饱和食盐水的作用是_______。
③装置C中溶液过量的目的是_______。有同学提出，装置C存在一定缺陷。改进的措施是_______。
④装置D的作用是_______。
⑤实验完毕后，对C装置中混合液进行_______，即可得到。
A．蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥
B．蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、高温干燥
C．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥
D．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、高温干燥
⑥若向装置D中通入一定量氯气，恰好完全反应。生成物中若含有三种含氧元素的离子，其中、，两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。则参与反应的的物质的量为_______mol。

6 . 铁和铬都位于周期表的第四周期，它们的单质及其化合物有多种用途。
(1)电子工业中，人们常用溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①请用化学方程式表示制造印刷电路板的反应原理___________。
为了从腐蚀废液中回收铜并重新获得溶液，可采用以下步骤：

②写出回收铜并重新获得溶液的过程中加入的有关物质的化学式：
A___________，B___________，C___________。
③滤液Ⅰ中的阳离子既有氧化性又有还原性，判断的依据是___________。为证明该阳离子的还原性，可选用___________(填“锌片”、“酸性溶液”或“NaOH溶液”)进行实验探究，发生反应的离子方程式为___________。
④上述步骤中，通入C发生反应的离子方程式为___________。
(2)可用绿矾处理工业废水中有毒的，反应的离子方程式为：，该反应中，还原剂是___________(填离子符号，下同)，被还原的是___________。
(3)醋酸亚铬是一种氧气吸收剂，难溶于冷水，易溶于盐酸，它的一种制备原理可表示为：

写出上述原理中两个反应的离子方程式①___________；②___________。

10 . 用覆铜板制作印刷电路板的原理是：利用 FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。为了减少污染并变废为宝，实现资源的合理利用，现对使用后的“腐蚀液”处理流程如图：

请回答下列问题：
(1)用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板体现了 Fe³⁺的_______ (填“还原性”或“氧化性”)发生反应的离子方程式为_______。
(2)“溶液 1”即为“使用后的腐蚀液”，其中含有的金属阳离子有_______。
(3)“操作 a”为_______，“固体”的成分为_______ (填化学式)。
(4)如何检验“溶液 2”中不含 Fe³⁺_______。
(5)若“试剂①”为氯水，则“溶液 2” 转化为“溶液 3”的离子方程式为_______。
(6)H₂O₂是一种常用的绿色氧化剂。将“试剂①”改为 H₂O₂，酸性条件下也能实现“溶液 2” 转化为“溶液 3”，则发生反应的离子方程式为_______