【推荐1】三氧化二镍()是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍()，再高温煅烧草酸镍制取。工艺流程图如下所示：

已知：ⅰ．草酸的钙、镁、镍盐以及、均难溶于水。
ⅱ．溶液中金属阳离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH(20℃)如下表：

金属离子
开始沉淀时( mol/L)的pH	7.7	7.5	2.2	12.3	9.6
完全时( mol/L)的pH	9.2	9.0	3.2	微溶	11.1

请回答下列问题：
(1)中Ni的化合价为______；操作a为______。
(2)①加入的作用是____________。
②加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0，其目的为__________________。
(3)滤渣C中的主要物质是____________。
(4)草酸镍()在热空气中干燥脱水后，再高温下煅烧，可制得，同时获得混合气体。受热分解的化学方程式为____________。
(5)若镍废料中镍含量为50%，用该方法处理1 t镍废料得到0.56 t (假设不含杂质)，则产率为______(保留2位小数)。
(6)工业上还可用电解法制取。用NaOH溶液调溶液的pH至7.5，加入适量后利用惰性电极电解。电解过程中产生的有80%在弱碱性条件下生成，再把二价镍氧化为三价镍。
补齐与反应，生成的离子方程式____________。
□□□□□________

【推荐2】某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。
   
(1)比较两实验装置，图2所示装置的优点是：
①能更好地吸收有毒气体SO₂，防止其污染环境；
②_______。
(2)能说明有SO₂气体产生的实验现象是_______。
(3)反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ．只含有Fe³⁺；Ⅱ．只含有Fe²⁺；Ⅲ．既含有Fe³⁺又含有Fe²⁺。为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，回答下列问题。
A．稀盐酸       B．稀硫酸       C．KSCN溶液       D．酸性KMnO₄溶液       E．NaOH溶液       F．淀粉-KI溶液       G．H₂O₂溶液
验证Ⅱ
取试样，先滴加少量的_______ (填试剂序号)，振荡，再滴加少量的_______ (填试剂序号)，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
验证Ⅲ
步骤①：取试样，滴加少量的_______ (填试剂序号)，溶液的颜色变_______色，说明试样中含有Fe³⁺，发生反应的离子方程式为_______。
步骤②：另取适量的试样，然后滴入一种试剂_______ (填试剂序号)，溶液出现的现象是_______，说明试样中含有Fe²⁺，发生反应的离子方程式为_______。

【推荐3】同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验。
I．某小组利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下实验(忽略溶液混合过程中的体积变化)：

实验编号	T/K	溶液		稀溶液
		c/(mol·L-1)	V/mL	c/(mol·L-1)	V/mL
a	298	0.1	10	0.2	10
b	323	0.1	10	0.2	10
c	298	0.1	10	0.2	5

(1)和稀硫酸反应的离子方程式为___________。
(2)其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验___________(填实验编号)
(3)通过对比实验a和c，可探究___________对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性，请提出对实验c的改进方案___________。
Ⅱ．某同学用等质量的锌粉先后与过量1mol⋅L^-1的盐酸和同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如图所示)。

(4)c(未知浓度的盐酸)___________1mol·L^-1(填“>”“=”或“<”)，若用1mol·L^-1硫酸代替上述实验中的1mol·L^-1盐酸，二者的反应速率___________相同(填“是”或“不”)。
(5)为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是___________。

A．蒸馏水

B．KCl溶液

C．溶液

D．溶液

【推荐1】某实验小组研究KI和酸性KMnO₄溶液的反应。

实验序号	Ⅰ	Ⅱ
实验操作
实验现象	KMnO4溶液的紫色褪去，溶液变为棕黄色	KMnO4紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色

资料：i.MnO在酸性条件下最终被还原为Mn²⁺
ii.酸性条件下氧化性：KMnO₄＞KIO₃＞I₂
(1)实验Ⅰ中溶液呈棕黄色，推测生成了___________；
(2)实验小组继续对实验Ⅱ反应中初始阶段的产物成分进行探究：

①经检验，实验Ⅱ初始阶段I^-的氧化产物不是I₂，则“实验现象a”为___________；
②黑色固体是___________；
③经检验，在“紫色清液”中存在，写出生成的离子方程式___________；下列实验方案中，可用于检验“紫色清液"中的是___________(填字母)；
A．用洁净的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉一碘化钾试纸上，观察试纸是否变蓝色。
B．取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO₃溶液，观察溶液是否变蓝色。
C．取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。
(3)探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因。

用离子方程式解释实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因：___________；
(4)实验后的反思：导致实验Ⅰ和实验Ⅱ中KI和酸性KMnO₄溶液反应产物变化的因素是(写出两点)：___________、___________。

【推荐3】如图为碳元素的价类二维图，结合图中的物质部分转化关系，完成下列问题：

（1）下列说法正确的是 __________
a.要实现反应①一定要与氧化剂作用
b.要实现反应②一定要与还原剂作用
c.在一定条件下木炭与浓硝酸能实现 反应①转化
d.反应⑤属于非氧化还原反应
（2）下列有关碳及其化合物类别及性质说法不正确的是__________
a.CO不属于酸性氧化物，具有还原性        
b.CO₂属于酸性氧化物，可以与碱反应生成碳酸盐
c.NaHCO₃属于弱酸的酸式盐，既能与硫酸反应又能与NaOH反应
d.金刚石和石墨互为同素异形体，其物理性质和化学性质均相同
（3）高炉炼铁的过程是将铁矿石（Fe₂O₃）还原成金属铁的过程，实现了反应③的转化，请写出其反应的化学方程式，并用“双线桥”表示电子的得失情况______________________________ 。
（4）化学活动课上，两组同学分别用如图所示甲、乙两装置探究“Na₂CO₃、NaHCO₃与稀盐酸的反应”。按下表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。请回答：

①两组反应开始时，装置___________(填“甲”或“乙”)中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是______________________。
②当试管中不再有气体生成时，两组实验出现不同现象。

	试剂用量	实验现象	分析原因
第A组	0.84gNaHCO3 1.06gNa2CO3 6ml   4mol·L-1盐酸	甲中气球与乙中气球的 体积相等	甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)= n(Na2CO3) V(CO2)甲=V(CO2)乙
第B组	1.2gNaHCO3 1.2gNa2CO3 6ml   2mol·L-1盐酸	甲中气球比乙中气球的体积大 片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变

按上表第A组原因分析方法，分析第B组实验甲中气球为比乙中气球体积大的原因__________。用离子方程式表示第B组乙中气球又缩小的原因：______________。

【推荐1】某实验室废液含、Na⁺、Fe³⁺、Cr³⁺、、等离子，现通过如下流程变废为宝制备K₂Cr₂O₇。

已知：
(a)；
(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

金属离子	pH
	开始沉淀	完全沉淀
Fe3+	2.7	3.7
Cr3+	4.9	6.8

请回答：
(1)某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(实验顺序已打乱)________，C的斑点颜色为________。

(2)步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为________________________。
(3)在下列装置中，②应选用________。(填标号)


(4)部分物质的溶解度曲线如图2，步骤⑤可能用到下列部分操作：a．蒸发至出现大量晶体，停止加热；b．冷却至室温；c，蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d．洗涤；e．趁热过滤；f．抽滤。请选择合适操作的正确顺序________。
(5)步骤⑤中合适的洗涤剂是________(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”)。
(6)取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定(杂质不反应)，消耗标准(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液VmL，则该粗产品中K₂Cr₂O₇的纯度为________。

【推荐2】某化工厂从含的废料(杂质为)中回收、制备具有良好的电化学活性和高堆积密度的羟基氧化镍(NiOOH))的工艺流程如下图：

(1)“酸浸”中不断用搅拌机进行搅拌的目的是___________；料渣1的主要成分是___________(填化学式)
(2)“除铁”中试剂X常用过氧化氢溶液，写出其除铁反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比___________；试剂Y用于调节溶液的，根据下列数据，则的调控范围是___________。

离子
开始沉淀的	1.5	6.5	7.2
沉淀完全的	3.2	9.7	9.2

(3)写出“氧化”步骤中反应的离子方程式：___________
(4)“沉钙”中当溶液中，通过计算确定溶液中是否沉淀完全。_______[常温时，；当离子浓度小于时，认为完全沉淀]

【推荐3】综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga₂( Fe₂O₄)₃、铁酸锌ZnFe₂O₄)获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓( GaN) ，部分工艺流程如下：

已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。
②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。
表1金属离子浓度 及开始沉淀的pH

金属离子	浓度( mol· L-1)	开始沉淀pH
Fe2+	1.0×10-3	8.0
Fe3+	4.0×10-2	1.7
Zn2+	1.5	5.5
Ga3+	3.0×10-3	3.0

表2金属离子的萃取率

金属离子	萃取率(%)
Fe2+	0
Fe3+	99
Zn2+	0
Ga3+	97-98.5

(1)“浸出”时ZnFe₂O₄发生反应的化学方程式为___________。
(2)滤液1中可回收利用的物质是___________，滤 饼的主要成分是___________；萃取前加入的固体X为___________，加入X的目的是___________。
(3)Ga与Al同主族，化学性质相似。反萃取后，镓的存在形式为___________(填化学式)。
(4)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH溶液为电解液，阴极的电极反应为___________。
(5)GaN可采用MOCVD (金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓为原料，使其与NH₃发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为___________。
(6)滤液1中残余的Ga³⁺的浓度为___________mol·L^-1。