【推荐2】铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。
请回答下列问题：
（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成NO₂^-、NO₃^-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO₂^-转化为无毒物质，同时再生Ce⁴⁺，其原理如图所示。

①Ce⁴⁺从电解槽的______（填字母序号）口流出。
②写出阴极的电极反应式________________。
（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO₃。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl₃的一种工艺流程如下：

①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________。
②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________。
③Ce(BF₄)₃、KBF₄的K_sp分别为a、b，则Ce(BF₄)₃(s)+3KCl(aq)3KBF₄(s)+CeCl₃(aq)平衡常数为________（用a、b的代数式表示）。
④加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl的固体混合物可得固体无水CeCl₃，其中NH₄Cl的作用是______。

【推荐3】氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解，微溶于水，不溶于乙醇。以低品位铜矿砂(主要成分)为原料制备氯化亚铜的路线如下：

(1)“酸溶1”步骤中发生反应的化学方程式为_______。
(2)“除锰”步骤中转化为沉淀，转变为留在溶液中。则“除锰”步骤中发生反应的离子方程式为_______。
(3)“合成”步骤加入的速率不宜过快，否则会产生_______气体(写化学式)，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是_______。(用离子方程式表示)
(4)“洗涤”步骤先用盐酸洗，再用无水乙醇洗涤。用无水乙醇洗涤除可洗去杂质，减少的溶解外，还可以_______。

【推荐1】镍氢电池是一种性能良好的蓄电池，电池容量大，充电过程快，具有很好的应用前景。
Ⅰ．已知某镍氢二次电池放电时的总反应式为NiOOH + MHNi(OH)₂ + M，电解质溶液为KOH溶液，其中MH被称为储氢电极。充电时储氢电极为_____极，请写出充电时阳极反应式：____________。
Ⅱ．废旧电池对环境有一定的危害，某种型号镍电池的电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。研究小组设计如下工艺流程，对该电池的电极材料进行资源回收：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺。
②某温度下：K_sp[Ni(OH)₂] = 5.0×10^-16、K_sp[NiC₂O₄] = 4.0×10^-10
K_sp[Fe(OH)₃] = 4.0×10^-38、K_sp[Al(OH)₃] = 3.0×10^-34
回答下列问题：
（1）第②步调节溶液的pH，最佳的试剂为________
a．NaOH     b．NiO c．CO₂ d．HCl
（2）写出步骤④中反应的化学方程式_____________，请从沉淀转化的角度，解释该反应能发生的原因_______________。
（3）第⑤步电解滤液的阴极产物为___________，另一电极产物全部用于氧化沉淀Ⅲ，该反应的离子方程式为：_____________，理论上当电解池转移10mol电子时，能得到产物Ni(OH)₃ ________kg。

【推荐2】氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示

(1)溶液A的溶质是___________________；
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是____________________________
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用______________
(4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的、，，，[＞]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是____。
②过程Ⅰ中将转化为N₂的离子方程式是___
③的溶解度比的小，过程Ⅱ中除去的离子有______
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余的含量小于5mg /L，若盐水b中的含量是7.45 mg /L，则处理10m³盐水b，至多添加10%溶液_______kg（溶液体积变化忽略不计）。

【推荐3】煤粉灰的主要成分为SiO₂、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃、MgO、TiO₂等。研究小组对其进行综合处理的流程如图：

已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO₄形式存在，强电解质TiOSO₄在溶液中仅能电离出SO和一种阳离子。
②常温下，K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-32，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Mg(OH)₂]=1×10^-11。
请回答下列问题：
(1)向Mg(OH)₂的悬浊液中，加入几滴FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀，请用离子方程式表示这一过程_____。
(2)“酸浸”时TiO₂发生反应的离子方程式为____；“反应”时加入铁粉的作用是____。
(3)“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果是____。
(4)“水解”反应的离子方程式是____。所得TiO₂·xH₂O沉淀进行酸洗的目的为____。
(5)为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10^-5mol·L^-1)需“调pH”最小为____。
(6)实验室用MgCl₂溶液制备MgCl₂·6H₂O，需进行的操作是____、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。

【推荐1】某科研课题小组研究利用含H⁺、Na⁺、Zn²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO的工业废电解质溶液，制备高纯的ZnO、MnO₂、Fe₂O₃，设计实验流程如图：

回答下列问题：
(1)加入双氧水的目的是___________。
(2)第一次调pH使Fe³⁺完全沉淀，写出反应的离子方程___________。
第二次调pH前，科研小组成员分析此时的溶液，得到常温下相关数据如表(表中金属离子沉淀完全时，其浓度为1×10^-5mol·L^-1)。

	浓度/(mol·L-1)	氢氧化物的Ksp	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Zn2+	0.12	1.2×10-17	6.0	8.1
Mn2+	0.10	4.0×10-14	7.8	9.8

(3)已知常温下，K_sp(MnS)=3.0×10^-14，K_sp(ZnS)=1.5×10^-24，在除锌时发生沉淀转化反应为：MnS(s)+Zn²⁺(aq)=ZnS(s)+Mn²⁺(aq)，其平衡常数K=___________。(填数值)

【推荐2】碲(Te)是一种第VIA族分散稀有元素，主要伴生于铜、镍、铅等金属矿藏中。TeO₂属于两性氧化物，难溶于水，易溶于强酸和强碱。工业上可从电解精炼铜的阳极泥(主要成分Cu₂Te，还有少量的Ag、Au)中提取碲。其工艺流程如下：

(1)“加压浸出”生成TeO₂的离子方程式为________________________，“加压浸出”时控制pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因是_________________________________。
(2)“盐酸酸浸”后将SO₂通入浸出液即可得到单质碲，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________________，该流程中可循环利用的物质是_____________(填化学式)。
(3)已知：K_sp(Ag₂SO₄)=7.70×10^-5，K_sp(AgC1)=1.80×10^-10。盐酸酸浸时，“浸出渣1”中Ag₂SO₄可充分转化为AgC1。通过计算说明为什么可以实现充分转化_________________。
(4)NaOH碱浸时反应的离子方程式为__________________。流程中，电解过程用石墨为电极得到碲，阴极的电极反应式为__________________________________。
(5)浸出法是工业提取金属常用的方法，某实验小组用1.0mol· L^-1的草酸在75℃时浸出镍。随时间变化，不同固液比对镍浸出率的影响曲线如图所示。

①由图可知，固液比与镍浸出率的关系是______________________。
②除固液比之外，你认为影响金属浸出率的因素还有____________________(至少两项)。

【推荐3】草酸钻用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。
(1)向硫酸钴溶液中加入草酸铵溶液后，当溶液中浓度为时，浓度为_______。
(2)在空气中加热草酸钻晶体，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

温度范围/℃
固体质量/g	8.82	4.82	4.50

经测定，加热到过程中的生成物只有和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为_______。
(3)钴有多种氧化物，其中可用作电极，若选用电解质溶液，通电时可转化为，其电极反应式为_______。
(4)为测定某草酸钻样品中草酸钴晶体的质量分数进行如下实验：
①取草酸钴样品，加入酸性溶液，加热(该条件下不被氧化)。
②充分反应后将溶液冷却至室温，加入容量瓶中，定容。
③取溶液，用溶液滴定。
④重复步骤③的实验2次。三次测定数据如下表：

实验序号	1	2	3
消耗标准溶液体积/	18.32	18.02	17.98

计算样品中草酸钴晶体的质量分数：_______(写出计算过程)。

【推荐1】电脑和手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。工业上用“西门子法”以硅石SiO₂为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下：
   
请回答下列问题：
(1)硅元素在周期的位置为_______。
(2)“还原”过程需在高温下进行，该反应的生成物除硅和MgO外，还可能有_______。
(3)加快“酸浸”速率的方法有_______(写两种)。
(4)“氧化”过程发生的主要反应为Si+3HCl=SiHCl₃ +H₂，该反应中还原产物为_______。(已知：SiHCl₃中Si为+4价)。
(5)在还原炉中H₂与SiHCl₃加热到1100～1200℃发生“热解”反应即制取冶金级高纯硅，还原炉中发生反应的化学方程式为_______。上述工艺生产中循环利用的物质有_______。

【推荐2】工业上用铝土矿(主要成分是，还含有)提取氧化铝做冶炼铝的原料(纯净的，某研究性学习小组设计了如图提取流程：

请回答下列问题：
(1)固体①、③的化学式分别为___________、___________。
(2)操作①的名称是___________，操作③用到的仪器有酒精灯、泥三角、___________。
(3)流程中的最好选用___________，发生反应的主要离子方程式为___________。
(4)若向滤液(1)中逐滴滴入溶液至过量，产生沉淀随滴入关系正确的是___________。

A．A

B．B

C．C

D．D

(5)有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为。将该矿石用足量硫酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为，过滤后滤液用的酸性溶液与反应，用去VmL溶液。该的石中铁元素的质量分数为___________(用含、、的代数式表示)。

【推荐3】川菜之魂在味，然而在“七味八滋”中，盐应是百味之首。自贡市位于四川盆地南部，智慧的自贡人早在2000年前就开始了用盐井采盐，在咸丰、同治年间自贡逐渐成为四川盐业中心之一。但刚从盐井中采出的粗盐水因含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂和泥沙等，需经过提纯才能被食用。图中展示了一种在实验室用该粗盐水制取NaCl晶体的操作流程：

请回答下列问题：
(1)加BaCl₂溶液涉及到的离子方程式：_______；
(2)加Na₂CO₃溶液涉及到的离子方程式 _______； _______；
(3)试剂I和试剂II分别为_______、 _______；添加试剂II涉及到的离子方程式_______； _______；
(4)第⑥的实验操作为_______；操作流程中，BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液的添加顺序可不可以调换，理由是_______。