2 . 研究光盘金属层含有的Ag(其它金属微量忽略不计)、丢弃电池中的Ag₂O等废旧资源的回收利用意义重大。如图为从光盘中提取Ag的工业流程。请回答下列问题。

(1)NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为_____(填“水浴”、“沙浴”或“油浴”)。
(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O₂，该反应的化学方程式为：_____。
(3)操作I用到的玻璃仪器：_____。
(4)常温时N₂H₄•H₂O在碱性条件下能还原溶解液中的离子，N₂H₄•H₂O(其中N为-2价)转化为无害气体N₂，理论上消耗0.1mol的N₂H₄•H₂O可提取到_____g金属银。
(5)科学家利用HCHO+2Ag₂O=4Ag+CO₂+H₂O设计为原电池，回收废旧电池中Ag₂O并有效去除毒气甲醛。请根据上述反应写出负极反应式_____。

3 . 海洋是巨大的资源宝库。某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水(海水中富含Br^-)中提取液溴的过程，设计了如下实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知：Br₂的沸点为59°C，微溶于水，有毒。

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂至反应完全：
②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气：
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂；
④关闭活塞b，打丌活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂；
⑤将B中所得液体进行萃取、分液，蒸馏并收集液溴。请回答下列问题：
(1)步骤①中通入氯气需缓慢的原因是_______。
(2)步骤①A中主要反应的离子方程式为_______。Cl₂、Br₂、I₂氧化性逐渐减弱，从原子结构的角度解释原因：_______。
(3)萃取是“海水提溴”工艺中重要的操作之一、可以作为溴单质萃取剂的是_______(填序号)
a.酒精　　　　b.CCl₄c.饱和食盐水
将该试剂加入溴的水溶液中，振荡，静置、分层，萃取剂层颜色为_______色，然后分液，水层从分液漏斗的_______(填“上”、“下”)口倒入烧杯中。
(4)进行步骤③时，B中尾气可用_______(填字母)吸收处理。
a.水　　　b.浓硫酸　　　c.NaOH溶液　　　d.饱和NaCl溶液
(5)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中流加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO₃、NaBr、CO₂，则该反应的化学方程式为_______。
(6)与B装置相比，采用C装置的优点为_______。

4 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
Ⅰ．实验室中利用如图甲装置(部分装置省略)制备KClO和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放粉末的仪器名称是_______，a中的试剂为_______。
(2)写出的电子式_______。
(3)d的作用是_______，可选用试剂_______(填标号)。
A.溶液       B.溶液       C.溶液       D.稀
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，洗涤，干燥，得到晶体。
(5)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加淀粉溶液振荡，静置后溶液显蓝色。可知该条件下的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)。
(6)一位同学设计了一套用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气并能比较氯气与碘单质氧化性强弱的微型装置，如图乙所示。能说明氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是_______。
Ⅱ．是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：
(7)，中Cl的化合价为_______。
(8)“反应”步骤中生成的化学原理为如下反应：

请将上述方程式补充完整。_______
(9)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为_______、_______(填化学式)。
(10)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，该反应中氧化产物是_______。

7 . 试剂级可用海盐(含泥沙、海藻、、、、、等杂质)为原料制备。制备流程简图如下：


(1)根据除杂原理，除杂时依次添加的试剂为___________、、___________(填化学式)。操作为___________。
(2)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备气体，并通入饱和溶液中使结晶析出。

①用浓硫酸和海盐混合加热制取氯化氢利用了浓硫酸的性质是___________(填编号)，相比分液漏斗，选用仪器的优点是___________。
A． 高沸点       B． 强酸性       C． 强氧化性
②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快晶体的析出，其原因是___________。
(3)设计如下实验测定产品中的含量，填写下列表格。

	操作	目的/结论
①	称取样品，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量溶液	目的：___________。
②	过滤、洗涤，干燥后称得沉淀为	结论：样品中的质量分数为___________(列算式)。

8 . 从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：
   
资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO₂溶液只能将I^-氧化为I₂,同时生成NO；
Ⅱ．I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；
Ⅲ．5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-+H₂O；
Ⅳ．I₂在碱性溶液中反应生成I^-和IO₃^-。
(1)反应①的离子方程式_____________。
(2)方案甲中，根据I₂的特性，分离操作X的名称是________________。
(3)已知：反应②中每吸收3molI₂转移5mol电子，其离子方程式是_______________。
(4)Cl₂、酸性KMnO₄等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I^-却选择了价格较高的NaNO₂,原因是_______________。
(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I₂、I^-、IO₃^-。请分别检验滤液中的I^-、IO₃^-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H₂SO₄、淀粉溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液、Na₂SO₃溶液
A．滤液用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B．_______________________。

9 . 高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有很强的氧化性，是高铁电池的重要原料，也是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：
   
回答下列问题：
（1）Cl₂与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________。
（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是________________________。
（3）步骤②反应的离子方程式是_______________。
（4）从溶液I中分离出Na₂FeO₄后，还有副产品Na₂SO₄、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为_______________。
（5）Na₂FeO₄投入到污水中杀菌消毒，生成的Fe（OH）₃可以起到絮凝剂的作用。通过计算得知Na₂FeO₄的消毒效率（以单位质量的消毒剂得到的电子数表示）比氯气的_________（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_________（答出一点即可）。
（6）高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH放电时，负极的电极反应式是_____。正极附近溶液的碱性______（填“增强”、“不变”或“减弱”）。

10 . 氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为，含有少量、等杂质)设计制备氧化镁的流程如下：

回答下列问题：
(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是_________，所使用的玻璃仪器有__________烧杯、玻璃棒。
(2)步骤(Ⅰ)中分离出的滤渣主要含有___________，它属于_________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(3)滤液Y中的阴离子除了含、外还有_________(填离子符号)；若步骤(Ⅱ)中加入的NaOH溶液不足量，则沉淀中混有的杂质是_________(填化学式)。
(4)写出步骤(Ⅲ)中受热分解生成MgO和的化学方程式_____________。