2 . 回答下列问题：
(1)硫酸是重要的化工原料，研究小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如下图所示：

上述工业制硫酸过程中，没有发生氧化还原反应的过程是_______(填“I”“II”或“III”)，过程Ⅰ的化学方程式是：_______。
(2)煤燃烧产生的废气中含有，可以用工业废碱渣(主要成分为)来吸收，还可以得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品。其流程如图：

①上述流程中，流程③在NaHSO₃溶液中加入NaOH后，发生反应的离子方程式为_______。
②亚硫酸钠粗品中可能含有少量，请设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有。
③已知有VL(已换算成标准状况)废气，通入足量溶液吸收，再加足量溶液充分反应后(不考虑废气中其他成分的反应)，经过滤、洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。吸收的化学方程式是_______；尾气中的含量(体积分数)的计算式是_______。
(3)某工厂以硫酸厂排放的含废气和硝酸厂排放的含硝酸和氮的氧化物废气为原料生产亚硝酸钠，并对亚硝酸钠进行多角度探究。其工艺流程如下：

已知：；
①在分解塔中通入的SO₂和硝酸废气中的硝酸反应，若反应后生成的NO与NO₂物质的量之比恰好，则分解塔中发生反应的化学方程式为_______。
②设计实验验证酸性条件下NaNO₂具有氧化性，请补充实验方案。(供选择的试剂：NaNO₂溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)
取一定量KI溶液，_______。

3 . 高铁酸钾()是一种新型净水剂，制备流程如下：

资料：Ⅰ.可溶于水，微溶于KOH溶液，难于乙醇。KOH易溶于乙醇。
Ⅱ.在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
(1)具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_______价。
(2)与NaOH溶液反应生成NaClO的化学方程式是_______。
(3)补全“氧化”中反应的离子方程式：________

(4)下列说法正确的是_______。
a.“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使稳定存在
b.“转化”中生成固体
c.设计物质循环的目的是提高原料的利用率
(5)粗转化为纯的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用_______洗涤。

5 . 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O）。
I．[查阅资料]
（1）Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品中常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。
（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示（省略夹持装置）
   
实验步骤：
（1）按如图所示组装好装置后，应先__________ (填操作名称)。仪器B和D的作用是________，按图示加入试剂，E中的试剂是_____________（选填下列字母编号）。
A．稀H₂SO₄ B．NaOH溶液        C．饱和NaHSO₃溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄。C中反应生成Na₂S₂O₃和CO₂，写出A中反应的化学方程式为_______，C中反应的离子方程式为_________。
（3）待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经_______（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ．[探究与反思]
（1）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。
（2）为减少装置C中生成的Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验Ⅱ步骤（2）进行了改进，改进后的操作是______。
（3）探究Na₂S₂O₃是否具有还原性：向新制氯水中滴加Na₂S₂O₃溶液，若看到_____________，
说明有还原性 (已知：Na₂S₂O₃被氧化成Na₂SO₄），反应的离子方程式为__________________。

6 . 黑木耳是常见食品，可以补充入体所必需的微量元素铁，某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如图；
   
(1)灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)灰烬中含有铁的氧化物以及鋰、钙、硅等元素的化合物，酸浸的目的是_______
(3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有_______；另取滤液检验，滤液能使KMnO₄溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有_______(填“氧化性”或“还原性”)的粒子。
(4)为进一步探究 Fe³⁺和 Fe²⁺的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。

实验操作	实验现象	离子方程式	实验结论
向FeCl2溶液中添加新制氯水	溶液由浅绿色变为棕黄色	①_______	Fe2+具有还原性
向 FeCl3溶液加入足量的铁粉	铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色	Fe+2Fe3+=3Fe 2+	②_______

7 . 微量元素体检报告单显示，某儿童体内铁元素含量偏低。
(1)服用维生素C可使食物中的转化为。在这个过程中体现维生素C的_______(填“氧化性”或“还原性”)。缺铁性贫血患者应补充，一些补铁剂用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。
(2)硫酸亚铁晶体()在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：
i.取步骤①的滤液滴加KSCN溶液后变为红色，说明滤液中含有_______(填离子符号)，加入Fe粉后红色褪去，写出加入铁粉时反应的离子方程式：_______。
ii.步骤②加入过量的目的是_______。
iii.一系列操作包括过滤、洗涤、灼烧，最后所得固体为_______(写化学式)。
iv.假设实验中的损耗忽略不计，若1片补血剂的质量为b g，则补血剂中铁元素的质量分数为_______。

8 . 某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

CO的制备原理：，并设计出原料气的制备装置(如图)，

回答下列问题：
(1)若用以上装置制备干燥纯净的CO。装置b的作用是___________，c和d中盛装的试剂分别是___________、_____。若用以上装置制备，在方框内画出收集干燥的装置图_____。
(2)丙烯性质与乙烯类似，如能被酸性溶液氧化成，是因为丙烯与乙烯都含有___________(写出具体官能团的名称)，两者是___________的关系。可推出实验室制备丙烯的化学反应方程式为___________。
(3)制丙烯时还产生少量、，该小组用以下试剂检验这三种气体，混合气体通过试剂的顺序是___________(填序号)。
①饱和溶液       ②酸性溶液       ③石灰水       ④品红溶液
(4)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，查阅文献得知：
①；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃。设计提纯路线如下：

其中，试剂1为___________，操作2为___________，操作3为___________。

9 . I．海带中含有丰富的碘，某学习小组设计并进行以下实验：

(1)步骤③的实验操作所用。用到的玻璃仪器有___________。步骤④的离子反应方程式为：，该离子反应中的氧化剂是___________，还原剂是___________。步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现蓝色，说明有碘单质产生。
II．碘称为“智力元素”。过去食盐中KI作为加碘剂，但由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失，被氧气氧化成碘单质(I₂)，同时得到强碱性物质。
(2)写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：___________。
III．现在的食盐里改添加性质稳定的KIO₃，以满足人们需要。几种粒子之间有如图所示关系：

(3)四个途径中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
(4)在碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO₄)，反应方程式为：，写出该反应的离子方程式：___________。
(5)比较I₂、和Cl₂的氧化性强弱：___________。

10 . 某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，并对亚硝酸钠进行多角度探究。其工艺流程如下：

已知：；
(1)分解塔中填有大量的瓷环，其目的是：___________。分解塔中的温度不宜过高，其原因是：___________。
(2)按一定计量比在分解塔中通和喷入硝酸，若反应后生成的与物质的量之比恰好，则分解塔中发生反应的化学方程式为___________。
(3)下列关于吸收塔中变化，说法正确的是____。
a．升高吸收塔的温度，有利于氮氧化物的吸收
b．加快通入吸收塔中气体的流速，有利于提高氮氧化物的利用率
c．可向尾气中通入一定量的，再通入吸收塔中，实现循环吸收
(4)酸性条件下具有还原性。取样品，配成溶液。分别取出，用酸性标准溶液滴定三次，测得平均消耗溶液。其离子方程式为：。计算样品中的纯度____。(请写出计算过程)
(5)设计实验验证酸性条件下具有氧化性：取一定量溶液，__。补充实验方案。(必须使用的试剂：溶液、稀硫酸、淀粉溶液。)