1 . 某地轮胎厂排出的酸性废水中主要含有、、、。某学校化学兴趣小组同学设计如图方案将该酸性废水变废为宝。

已知：在空气中难以稳定存在，极易被氧化为。
回答下列问题：
(1)检验该废水中含有的方法的名称为_______，为了排除微量钠盐干扰，需要使用_______进行观察。
(2)同学们取5mL该废水于一试管中，向该试管中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中，原废水中的离子的物质的量会发生明显变化的是_______(填离子符号)。
(3)写出加入粉末a与反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移情况：_______。
(4)试剂b为_______(填化学式)，向溶液2加入适量试剂b的目的_______。
(5)生成沉淀2的离子方程式为_______。

3 . Ⅰ.宜城市鄂西化工厂以铬铁矿(主要成分为 FeO 和 Cr₂O₃，含有 Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分 Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，工艺流程如下图：

i.常温，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，碱性条件下，能将Cr³⁺转化为 CrO₄^2－。ii．

金属离子	Fe3+	Al3+	Cr3+	Fe2+	Bi3+
开始沉淀的pH	2.7	3.4	5.0	7.5	0.7
沉淀完全的pH	3.7	4.9	5.9	9.7	4.5

(1)步骤③需加氢氧化钠溶液，此时pH要调到5的目的是__________________。
(2)写出④反应的离子方程式____________________________________。
(3)将溶液 H 经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠粗晶体需要采用的操作是______________(填操作名称)。
Ⅱ.经检测鄂西化工厂的工业废水中含 5.00×10^-3 mol·L^-1 的 Cr₂O₇^2-，其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 Cr_0.5Fe_1.5FeO₄（Fe 的化合价依次为+3、+2），又设计了如下工艺流程：

(1)第①步反应的离子方程式是_________________________________________。
(2)欲使 1L 该废水中的 Cr₂O₇^2-完全转化为 Cr_0.5Fe_1.5FeO₄。理论上需要加入FeSO₄·7H₂O的质量为_________g (已知 FeSO₄·7H₂O 的摩尔质量为 278 g/mol)。

4 . 我国资源丰富，但合理开发利用资源，才能实现可持续发展。从海水中可以提取出很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取出碘和镁。
卤水含I₂的溶液粗碘
已知：i．I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；氧化性为KMnO₄＞Cl₂
ii．2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
(1)在酸性(稀硫酸)条件下，NaNO₂溶液能将I^-氧化为I₂，同时生成NO，写出此反应的离子方程式：_______，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(2)根据I₂的特性，分离I₂和NaCl固体混合物的方法为_______。
(3)Cl₂、酸性KMnO₄溶液等都是常用的强氧化剂，但在工业生产中，氧化卤水中的I^-却选择了价格较高的NaNO₂，原因是_______。
(4)若实验中加入的NaNO₂不足，溶液中仍存在少量的I^-。为了检验溶液中的I^-，某小组同学设计了如下实验方案，请将实验步骤补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀H₂SO₄、淀粉溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液，CCl₄。
a．将滤液用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；
b．从水层取少量溶液于试管中，_______。
(5)从卤水中制取金属镁的流程如图。写出加入稀盐酸发生反应的离子方程式：_______。
卤水白色沉淀MgCl₂溶液MgCl₂·6H₂O→MgCl₂→Mg

5 . NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，回答下列问题

（1）NaClO₂中Cl的化合价为______________________.
（2）写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式._______________________________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。粗盐精制时，为除去其中的Mg ²⁺和Ca ²⁺，要加入的试剂分别为_____________________、______________________。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂。此吸收反应 ，氧化剂与氧化产物的质量之比为_________________，在标况下生成44.8LO₂则转移电子的物质的量是____.
（5）双氧水是中学常见的绿色化学试剂，既可以表现氧化性，又可以表现还原性。向双氧水中滴加酸性高锰酸钾溶液，产生气泡，紫红色褪去（已知Mn²⁺为无色），根据现象写出离子方程式._____________________________。

6 . 黑木耳富含蛋白质、铁、具有还原性的维生素C等，每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。
I．为了确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。

(1)步骤②得到滤液A的操作是_______。
(2)步骤④检验Fe³⁺所用试剂是_______(填化学式)溶液。
(3)已知：3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓，则滤液A中大量含有的离子的离子符号为_______。
II．紫色的KMnO₄溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn²⁺。本实验用KMnO₄酸性溶液来测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。

(4)可选做试剂B的物质是_______(填序号)。
a．Na            b．Cu            c．Fe
(5)步骤⑥的离子方程式为_______。
(6)若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远远偏高，其可能的原因是_______。

8 . 高铁酸钾()[ g⋅mol]是一种新型净水剂，制备流程如图所示：
   
资料：①可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇；
②在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
(1)具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_______。
(2)补全“氧化”中反应的离子方程式：_______   
                            
(3)“氧化”中NaOH溶液过量的目的是_______。
(4)“过滤”步骤中所使用的玻璃仪器有玻璃棒、_______、_______。
(5)加入过量KOH固体的目的是_______。
(6)提纯的操作中包含洗涤去除固体表面的KOH，可以用_______洗涤。
(7)与稀硫酸反应生成和，该反应的离子方程式为_______。取a g 产品与稀硫酸反应，测得生成的体积为V mL(标准状况)。计算的纯度为_______(列算式即可，物质的纯度=频率/组距坐标不变×100%)。若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有，导致的纯度的计算值_______。(填“偏大”“偏小”或“不变”)

9 . 是重要的化工原料，由软锰矿制备的一种工艺流程如图：
   
资料：①软锰矿的主要成分为，主要杂质有和
②金属离子沉淀的pH

开始沉淀时	1.5	3.4	5.8	6.3
完全沉淀时	2.8	4.7	7.8	8.3

③该工艺条件下，与反应。
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是_______。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到的主要途径如图所示：
   
a.步骤Ⅱ是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是_______。
b．若全部来自于反应，完全溶出所需Fe与的物质的量比值为2。而实际比值小于2，原因是_______。
(2)纯化的目的是为了除去溶液中的杂质。已知：溶液pH越小，的氧化性越强。纯化时先加入_______，后加入_______(选填“氨水”、“”)调溶液pH_______~_______，调pH到此范围的目的是_______。
(3)电解。纯化液经电解得。生成的电极反应式是_______。
(4)产品纯度测定。向0.45g产品中加入1.34g和足量稀硫酸，加热至充分反应。再用0.1000mol·L溶液滴定剩余至终点，消耗溶液的体积为20.00mL。
已知：，，计算该产品的纯度。(写出计算过程)_______。

10 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型净水剂，制备流程如下。
   
资料：在碱性溶液中的溶解度K₂FeO₄＜Na₂FeO₄
(1)K₂FeO₄具有强氧化性，其中铁元素的化合价为______价。
(2)过程Ⅰ中制备NaClO的离子方程式为______。
(3)除Na₂FeO₄外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为______。
(4)下列说法正确的是______(填字母)。
a．过程Ⅱ中生成了Na₂FeO₄
b．过程Ⅰ~Ⅲ中，需要进行过滤操作的是过程Ⅲ