1 . 以硫铁矿(主要成分为FeS₂)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO₄∙7H₂O)的工艺流程如下：

(1)已知焙烧后得到的固体主要成分为Fe₂O₃。写出焙烧过程主要反应的化学方程式________。若生成5.12g的SO₂，则反应中转移电子的物质的量为___________。
(2)试剂X是(写化学式)____________。
(3)可用标准的酸性高锰酸钾溶液测定产品中FeSO₄的纯度，反应的离子方程式为：___________。
(4)工业上还可在硫杆菌的催化作用下，能利用空气中的氧气将FeS₂氧化为Fe₂(SO₄)₃，并使溶液酸性增强。该过程反应的离子方程式为____________。
(5)将8.34g FeSO₄·7H₂O晶体隔绝空气加热，晶体受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。

①在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为________________。
②温度为633℃时固体物质Q的化学式为___________。

2 . 某兴趣小组用部分氧化的FeSO₄为原料，制取高纯度的Fe₂O₃。主要操作步骤如下：

(1)在溶解过程中，H₂O₂做氧化剂，试写出加入H₂O₂发生反应的离子方程式___________；
(2)简述检验溶解过程中Fe^2＋是否已被完全氧化成Fe^3＋的实验操作：___________(可供选择的试剂：酸性KMnO₄溶液、KSCN溶液、氯水)。
(3)“沉铁”过程中产生红褐色沉淀，试写出相关的化学方程式___________；
(4)操作A包括___________、洗涤、___________；写出操作A中发生反应的化学方程式___________。

3 . 铁是目前用途最广，用量最大的金属。运用所学知识，回答下列问题。
（1）鉴别Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液的方法是_____________________。
（2）电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：________________________。
（3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为____________；
②试剂F宜选用______(填选项序号)，通入F的目的是_______________；
A．酸性KMnO₄溶液 B．氯水 C．溴水
（4）某研究性学习小组为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是________；②溶液组成的测定：取30.0mL待测溶液，加入足量的AgNO₃溶液，得25.83g白色沉淀。则溶液中c（Cl^－）＝__________。

4 . 碘是人体不可缺少的微量元素，也是制造各种无机及有机碘化物的重要原料，利用卤水(含有I^-)可提取碘。
(1)采用离子交换法从卤水中提取碘的工艺流程如下：

①工业上获取氯气的方法为(用化学方程式表示)___________。
②“氧化1”中生成I，其反应的离子方程式为___________。
③“还原”中溶液里含有SO，检验SO的实验操作是___________。
④“吹碘”中通入热空气，利用了碘具有___________的性质。
(2)某实验小组采用如图所示装置、40℃水浴加热制取碘。

实验过程中需要控制Cl₂用量，否则酸性条件下过量Cl₂能将I₂进一步氧化成IO。请补充完整检验反应后的三颈烧瓶中溶液是否含有IO的实验方案：取适量三颈烧瓶中的溶液，___________。已知反应：IO+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。实验中可选用的试剂：2mol·L^-1硫酸、1mol·L^-1KI溶液、淀粉溶液、CCl_4。

6 . 某兴趣小组用部分氧化的FeSO₄为原料，制取高纯度的Fe₂O₃，并测定产品中铁元素含量，主要操作步骤如下∶

(1)写出加入H₂O₂发生反应的离子方程式∶ ___________。
(2)简述检验溶解过程中Fe²⁺是否已被完全氧化成Fe³⁺的实验操作∶ ___________(可选择的试剂∶ 酸性KMnO₄溶液、KSCN 溶液、氯水)。
(3)操作A包括___________、洗涤、___________； 简述检验Fe(OH)₃是否洗净的操作∶___________。
(4)准确称取4.00gFe₂O₃产品，经酸溶、还原为Fe²⁺，准确配成100mL溶液。取25.00mL于锥形瓶中，加入20.50mL 0.10 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液恰好完全反应。(假设K₂Cr₂O₇不与杂质反应，与Fe²⁺反应为∶)
① 配成 100mL 溶液所用的主要仪器有∶玻璃棒、烧杯、___________。
②产品中铁元素的含量为___________。

7 . 工业上可用黄铜矿（CuFeS₂）冶炼铜，同时还可得到多种物质。工业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
（1）CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和____________。
（2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）模拟制铁红（Fe₂O₃），进行如下实验。
   
①滤液中的阳离子有Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺、_____________。
②为确认滤液中含Fe²⁺，下列实验方案和预期现象正确的是____（填序号）。

	实验方案	预期现象
a	加NaOH溶液	产生白色沉淀，变灰绿再变红褐
b	先加KSCN溶液，再加氯水	先无明显现象，后变红
c	加酸性KMnO4溶液	紫色褪去
d	先加氯水，再加KSCN溶液	溶液先变黄，再变红

③滤液在酸性条件下，与H₂O₂反应的离子方程式是_________________________。
（3）m克铝热剂（氧化铁与铝）恰好完全反应，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比是________________________。

8 . 硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，另含少量杂质FeCO₃和SiO₂等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
          
（1）MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式是____________。
（2）加入H₂O₂氧化时，发生反应的离子方程式为____________________。
（3）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+CMgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
   
①A中现象是________，A中收集的物质可用热的NaOH溶液去除，写出该反应的化学反应方程式：__________________。
②B中盛放的溶液可以是_________（填字母）。
a.NaOH溶液        b.Na₂CO₃溶液              c.稀硝酸              d.品红溶液        e.酸性KMnO₄溶液
③D中收集的气体可以是________（填化学式）。

9 . 某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性较强。为回收利用铬，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下沉淀时的pH见下表

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀pH	1.4	7	9.1	3.4	4.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	11.1	5.4(>8溶解)	9(>9溶解)

(1)氧化过程主要是氧化Fe²⁺和Cr³⁺，氧化Fe²⁺的目的是：________________；其中Cr³⁺被氧化为Cr₂O₇^2-,该反应的离子方程式为：____________，氧化Cr³⁺的目的是__________。
(2)选择以下合适选项填空：加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mⁿ⁺+nNaR→MRn+nNa⁺,此步操作被交换除去的杂质离子是_____。
A．Fe³⁺       B．Al³⁺       C．Ca²⁺      D．Mg²⁺
(3)还原过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_________________。

10 . 常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：

请回答下列问题：
（1）保险粉应如何保存？_______________________(填一个注意事项)。
（2）由锌块制备锌粉的目的是___________；向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm(1m=10⁶μm)的锌粉．鼓入气体M为常见的双原子单质分子，则M的化学式为___________；分散系A为____________(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。
（3）流程②的化学方程式为_____________________。
（4）流程③的分离方法步骤为___________、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是__________；实验室加入NaCl固体的作用是_____________。
（5）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr₂O₇^2-被转化为Cr³⁺，S₂O₄^2-被转化为SO₄^2-)，这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式____________________。
（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：
①2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=4NaHSO₃或②2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O==4NaHSO₃+NaHSO₄
若在此条件下NaHSO₃不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是②__________________。