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解题方法
1 . 某同学欲在实验室完成粗盐(杂质为砂石、
)提纯实验，下列操作步骤最佳的排序为
①向粗盐水中滴加过量的
溶液
②待蒸发血冷却后，将所得固体转移到称量纸上称重
③将滤液倒入蒸发血中，用酒精灯加热至有大量固体出现
④过滤
⑤向滤液中滴加适量的盐酸
⑥称取
粗盐于烧杯中，加适量蒸馏水溶解
⑦向粗盐水中滴加过量的
溶液
)提纯实验，下列操作步骤最佳的排序为①向粗盐水中滴加过量的
溶液②待蒸发血冷却后，将所得固体转移到称量纸上称重
③将滤液倒入蒸发血中，用酒精灯加热至有大量固体出现
④过滤
⑤向滤液中滴加适量的盐酸
⑥称取
粗盐于烧杯中，加适量蒸馏水溶解⑦向粗盐水中滴加过量的
溶液| A．⑥⑦①④⑤③② | B．⑥⑦①⑤④③② | C．⑥⑦④①④⑤③② | D．⑥①⑦④⑤③② |
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2024-04-28更新
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62次组卷
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2卷引用：辽宁省部分高中2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题
解题方法
2 . 综合利用粉煤灰既有利于环境保护，又有利于资源节约。某种粉煤灰(主要含
)的铝、铁分离工艺流程如下：
发生反应的离子方程式为_______ 。
②提高浸出率的措施有_______ (写出一点即可)。
③当硫酸浓度大于
时，铝、铁的浸出率下降，可能的原因是_______ 。
(2)已知：部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的
如下表所示。
①“分离”过程中加入氨水调“浸出液”的范围是
，其目的是_______ 。
②“浸出液”中加铁粉的作用是_______ 。
(3)燃煤烟气中
的捕集可通过如图所示的物质转化实现。
溶液与石灰乳反应的化学方程式为_______ ，载人航天器内，常用
固体而很少用
固体吸收空气中的，其原因是_______ 。
)的铝、铁分离工艺流程如下：
发生反应的离子方程式为②提高浸出率的措施有
③当硫酸浓度大于
时，铝、铁的浸出率下降，可能的原因是(2)已知：部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的
如下表所示。| 氢氧化物 |  |  |  |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 3.2 | 7.1 |
| 沉淀完全的pH | 3.1 | 4.9 | 8.9 |
的范围是，其目的是②“浸出液”中加铁粉的作用是
(3)燃煤烟气中
的捕集可通过如图所示的物质转化实现。
溶液与石灰乳反应的化学方程式为固体而很少用固体吸收空气中的，其原因是
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3 . 近日，武汉市第十二中学的“化学妙妙屋”社团以黄铁矿FeS2(杂质为石英)为原料，设计了如下工艺流程：
(1)在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为：___________ 。
(2)检验反应Ⅱ所得
滤液中所含阴离子的方法是___________ 。
(3)向红渣酸浸得到的滤液中加入适量铁粉还原，再由还原后的滤液制得FeSO4·7H2O的操作为：___________ 、___________ 、过滤、洗涤、干燥。
(4)反应③氢化SiCl4过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解过程中同时生成一种黄绿色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式是___________ 。粗盐水精制过程中，为有效除去
、
、
等杂质，要按___________ 顺序(填标号)加入下列溶液，过滤后再向滤液中加___________ 调节pH。
a．NaOH b．Na2CO3 c．BaCl2
(1)在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为：
(2)检验反应Ⅱ所得
滤液中所含阴离子的方法是(3)向红渣酸浸得到的滤液中加入适量铁粉还原，再由还原后的滤液制得FeSO4·7H2O的操作为：
(4)反应③氢化SiCl4过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解过程中同时生成一种黄绿色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式是
、、等杂质，要按a．NaOH b．Na2CO3 c．BaCl2
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解题方法
4 . V2O5(五氧化二钒)可作化学工业中的催化剂。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂(含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐)回收V2O5的新工艺流程如下：
②部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示：
③
+2OH-
+H2O
回答下列问题：
(1)在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应生成VOSO4的化学方程式为___________ 。
(2)在第Ⅱ步中需要加入氨水，请结合+2OH-+H2O，用平衡移动原理解释加入氨水的作用为___________ 。
(3)需在流动空气中加热NH4VO3的原因可能是___________ 。
(4)将0.250g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8~8.5，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量)，溶液中的还原产物为V3+离子，滴加指示剂，用0.250mol/LNa2S2O3溶液滴定，达到终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则该产品的纯度为___________ (保留4位有效数字)。(已知：I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI，写出计算过程)
②部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
+2OH-+H2O回答下列问题：
(1)在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应生成VOSO4的化学方程式为
(2)在第Ⅱ步中需要加入氨水，请结合
+2OH-+H2O，用平衡移动原理解释加入氨水的作用为(3)需在流动空气中加热NH4VO3的原因可能是
(4)将0.250g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8~8.5，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量)，溶液中的还原产物为V3+离子，滴加指示剂，用0.250mol/LNa2S2O3溶液滴定，达到终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则该产品的纯度为
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5 . 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图：
(2)步骤④选用的试剂为氯水，则该反应的离子方程式为_____ ；检验该步骤中有I2生成的方法是_____ 。
(3)步骤⑤包含以下四个过程：
_____ (填“能”或“不能”)用乙醇代替。
②过程Ⅱ中
与浓
溶液反应的离子方程式为_____ 。
③过程Ⅲ中化合价发生变化的元素为_____ (填元素符号)。
④过程Ⅳ的操作名称为_____ 。
| A．泥三角 | B．漏斗 | C．坩埚 | D．酒精灯 |
(2)步骤④选用的试剂为氯水，则该反应的离子方程式为
(3)步骤⑤包含以下四个过程：
②过程Ⅱ中
与浓溶液反应的离子方程式为③过程Ⅲ中化合价发生变化的元素为
④过程Ⅳ的操作名称为
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6 . SO2、NOx为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。
(1)利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收含SO2的烟气，同时得到Na2SO3粗品。其流程如图所示：___________ ；
②SO2被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为___________ 。
(2)利用含有SO2的烟气制备NaClO2。其流程如图所示：___________ 。
②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________ 。
(3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响如图所示：
、NO
。
①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是___________ 。
②50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl‒和NO的物质的量之比为___________ 。
③烟气中NOx含量的测定：将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO，加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入V1mLc1mol·L‒1FeSO4溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L‒1K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反应(该反应的还原产物为Cr3+)，消耗V2mL。气样中NOx折合成NO的含量为___________ mg·L‒1。
(1)利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收含SO2的烟气，同时得到Na2SO3粗品。其流程如图所示：
②SO2被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为
(2)利用含有SO2的烟气制备NaClO2。其流程如图所示：
②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响如图所示：
、NO。①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是
②50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl‒和NO
的物质的量之比为③烟气中NOx含量的测定：将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO
，加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入V1mLc1mol·L‒1FeSO4溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L‒1K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反应(该反应的还原产物为Cr3+)，消耗V2mL。气样中NOx折合成NO的含量为
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2024-04-27更新
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327次组卷
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3卷引用：北师大附属实验中学2023-2024学年度第二学期期中试卷
北师大附属实验中学2023-2024学年度第二学期期中试卷北京师范大学附属实验中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（已下线）期末押题卷02-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类汇编（辽宁专用）
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解题方法
7 . 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO
杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a．过量的Na2CO3溶液b．过量的BaCl2溶液c．过量的NaOH溶液过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。
①加入沉淀剂的顺序正确的是___________ (填序号)。
A．abc B．bac C．cba
②加入适量盐酸，反应的离子方程式有2H++CO
=H2O+CO2↑和___________ 。
(2)海水提镁。
过程2中加入的试剂是___________ 。由无水MgCl2获得Mg的化学方程式是___________ 。
(3)海水提溴。
主要工业生产流程如下图所示：___________ 。
②吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br‒和BrO，则A是___________ (填序号)。
a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．SO2气体
③从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是___________ 。
过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO
杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a．过量的Na2CO3溶液b．过量的BaCl2溶液c．过量的NaOH溶液过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。①加入沉淀剂的顺序正确的是
A．abc B．bac C．cba
②加入适量盐酸，反应的离子方程式有2H++CO
=H2O+CO2↑和(2)海水提镁。
过程2中加入的试剂是
(3)海水提溴。
主要工业生产流程如下图所示：
②吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br‒和BrO
，则A是a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．SO2气体
③从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是
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2024-04-27更新
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522次组卷
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2卷引用：北师大附属实验中学2023-2024学年度第二学期期中试卷
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8 . 从干海带中提取碘的实验流程如下：
| A．氧化过程可以用过氧化氢代替氯水 |
| B．试剂X可以选择使用NaOH溶液，发生的反应为：3I2+6OH‒=5I‒+IO+3H2O |
| C．萃取时可使用无水乙醇代替CCl4以节约成本 |
| D．整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯 |
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2024-04-27更新
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308次组卷
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2卷引用：北师大附属实验中学2023-2024学年度第二学期期中试卷
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9 . 工业上用黄铁矿(
)为原料制备硫酸的流程如图。下列说法错误的是
)为原料制备硫酸的流程如图。下列说法错误的是
A．步骤①中得到的铁的氧化物可以是或 |
| B．若气体A过量则煅烧黄铁矿可直接得到气体B |
C．气体B经步骤③吸收后，尾气中的 经富集后可返回步骤②循环利用 |
D．步骤③用 浓硫酸吸收气体B比用水效果好 |
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10 . 闽盐集团晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质
、
、
等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是
、、等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是
A．“步骤Ⅰ”中试剂1为溶液，试剂2为 溶液 |
| B．“步骤Ⅰ”生成的沉淀也可在加完试剂3之后一次性过滤 |
| C．“步骤Ⅱ”试剂3可以用稀硫酸代替稀盐酸 |
| D．“步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 |
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