1 . 铬铁矿的主要成分为FeO-Cr2O, 制备K2Cr2O7流程如图所示：
(1)基态Cr原子价电子轨道分布图为__________ ,铬位于元素周期表中__________ 区。
(2)配合物[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl中提供电子对形成配位键的原子是__________ ，中心离子的配位数为_________ 。
(3)铬的一种氧化物晶胞结构如图所示，若六棱柱的底面边长为lnm，高为hnm，NA代表同伏加德罗常数的值，则该晶体的密度p=__________ g/cm3。
形式存在。则该步主要反应的方程为__________ ,该步骤不能使用陶瓷容器，原因是__________ 。
(5)步骤④调滤液2的pH使之变__________ (填“大”或“小”)。原因是__________ (用离子方程式表示）。
(6)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，分离得到K2Cr2O7固体的方法是__________ ,冷却到__________ (填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。
(7)已知Ksp(Ag2CrO4 )=1.0×10-12、Ksp(AgCl)=2.0×10-10, 若用10LNaCl溶液溶解0.1mol的Ag2CrO4固体，则NaCl溶液的最初浓度不得低于__________ mol/L。
(1)基态Cr原子价电子轨道分布图为
(2)配合物[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl中提供电子对形成配位键的原子是
(3)铬的一种氧化物晶胞结构如图所示，若六棱柱的底面边长为lnm，高为hnm，NA代表同伏加德罗常数的值，则该晶体的密度p=
形式存在。则该步主要反应的方程为(5)步骤④调滤液2的pH使之变
(6)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，分离得到K2Cr2O7固体的方法是
(7)已知Ksp(Ag2CrO4 )=1.0×10-12、Ksp(AgCl)=2.0×10-10, 若用10LNaCl溶液溶解0.1mol的Ag2CrO4固体，则NaCl溶液的最初浓度不得低于
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2 . 乙二醇锑[
]是一种白色晶状粉末，可用作聚酯缩聚催化剂，其生产工艺流程如图：
下列说法正确的是
]是一种白色晶状粉末，可用作聚酯缩聚催化剂，其生产工艺流程如图：下列说法正确的是
A．“煅烧”过程中每生成 氧化产物转移 电子 |
B．“醇化”反应方程式为 |
C．增大乙二醇的用量和移走水均可提高 的平衡转化率 |
D．可用原子光谱检验产品中的乙二醇基( ) |
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3 . 回答下列问题：
(1)某化学社团为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。
已知：溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定，可通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。实验装置如图所示：
(2)写出下列情况发生反应的离子方程式：向NaHSO4液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性___________ 。
(3)某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含大量的Na+、Cu2+、Cl-、
，为除去废水样品中的Cu2+和
，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图：___________ (用离子符号表示)。
②上述流程中，试剂c为___________ (写化学式)。
(1)某化学社团为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。
已知：溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定，可通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。实验装置如图所示：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，逐滴滴加H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡 | Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应 |
(2)写出下列情况发生反应的离子方程式：向NaHSO4液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
(3)某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含大量的Na+、Cu2+、Cl-、
，为除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图：
②上述流程中，试剂c为
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4 . 随着新能源汽车的不断发展，从经济价值、环境保护等多重背景下考虑，废旧锂离子电池中的锂、镍、钴、锰金属的回收利用已经刻不容缓。某科研团队对废旧三元锂电池进行处理，工艺如图所示：
a．正极片预处理后的粉料中主要成分与终端产品2相同，均为
，且其中所含镍、钴、锰的化合价均为＋3价。粉料中杂质主要为
。
b．碳酸锂微溶于水，其溶解度随温度升高而减小。
(1)旧电池拆解前进行放电处理有利于锂在正极的回收，其原因是___________ 。
(2)写出粉料中的通过“浸出还原”得到含
、
、
、
的化学反应方程式：___________ 。
(3)温度、浸出时间对镍、钴、锰浸出率的影响如下图所示。根据图中信息，应选择的温度为___________ ℃，浸出时间为___________ min。除温度和时间外，写出另外一种影响浸出率的因素：___________ 。___________ 。
(5)“共沉淀”后的滤液中含有大量，加碳酸钠后，对溶液采用如下“系列操作”可得到终端产品1：___________ 、___________ 、洗涤、干燥。检验沉淀是否洗涤干净的操作是___________ 。
(6)已知
、
、
三种物质的
分别为
、
、
，共沉淀时，使构成三元材料的金属离子均完全沉淀(溶液中离子浓度
)，则pH至少应调至___________ 。
a．正极片预处理后的粉料中主要成分与终端产品2相同，均为
，且其中所含镍、钴、锰的化合价均为＋3价。粉料中杂质主要为。b．碳酸锂微溶于水，其溶解度随温度升高而减小。
(1)旧电池拆解前进行放电处理有利于锂在正极的回收，其原因是
(2)写出粉料中的
通过“浸出还原”得到含、、、的化学反应方程式：(3)温度、浸出时间对镍、钴、锰浸出率的影响如下图所示。根据图中信息，应选择的温度为
(5)“共沉淀”后的滤液中含有大量
，加碳酸钠后，对溶液采用如下“系列操作”可得到终端产品1：(6)已知
、、三种物质的分别为、、，共沉淀时，使构成三元材料的金属离子均完全沉淀(溶液中离子浓度)，则pH至少应调至
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5 . 已知“氨碱法”的部分工艺流程如下：
转化为
，再加入NaCl细粉的方式获得
晶体，从而提高了母液的利用率。下列有关“联合制碱法”说法正确的是
转化为，再加入NaCl细粉的方式获得晶体，从而提高了母液的利用率。下列有关“联合制碱法”说法正确的是A．母液中存在的主要离子有： 、 、 、 |
B．反应1析出的 晶体表面附有的可以通过加热除去 |
C．向母液中加入NaCl细粉时发生的反应： |
| D．将析出晶体后的溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可获得更多的晶体 |
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解题方法
6 . 柱色谱法包含两个相，一个是固定相，一个是流动相。当两相相对运动时，反复多次地利用混合物中所含各组分分配平衡性质的差异，最后达到彼此分离的目的。茉莉醛（
)是一种合成香料、制备苯莉醛的工艺流程如图所示。下列说法正确的是
| A．乙醇的主要作用是助溶剂 |
| B．操作X为过滤 |
| C．可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离” 替换为“真空减压蒸馏” |
| D．可采用与浓硫酸共热的方法来除去产品中少量的庚醛自缩物 |
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名校
解题方法
7 . 某同学设计如下方案从粗食盐水中除去
等离子，以制得精盐水。并进行电解饱和食盐水的实验：
以下说法不正确的是
等离子，以制得精盐水。并进行电解饱和食盐水的实验：以下说法不正确的是
A．E中主要有 和 ，也可能有一些 |
B．②中加入过量 溶液的主要目的是为了除去 |
| C．N溶液呈碱性 |
D．③目的是除去 和 |
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解题方法
8 . 抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体之一“2―噻吩乙醇”(
)的制备步骤如下：
，静置，过滤 ⑤进行________，分离出四氢呋喃、噻吩和液体X等杂质 ⑥得到ng产品。
按要求回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中液体X可以选择_______ 。
a．水 b．甲苯 c．乙醇 d．苯酚
(2)写出步骤ⅰ制2-噻吩钠的化学方程式为_______ 。
(3)步骤ⅱ，加入溶液的方式为________ (填“缓慢加入”或“一次性加入”)。
(4)写出步骤ⅲ中用盐酸调节pH的化学方程式：________ 。加入无水的作用为___________ 。
(5)步骤ⅲ中⑤的操作的名称为_______ ；写出选择此分离提纯方法的理由是_______ 。
(6)产品“2―噻吩乙醇”()的产率为_______ (用含m、n的代数式表示)。
(7)某次平行实验所得产品质量比ng低些，写出其中一种可能的原因：_______ 。
)的制备步骤如下：
ⅱ．制噻吩乙醇钠：降温至−10℃，加入稍过量的
的四氢呋喃溶液，反应30min(四氢呋喃
是有机溶剂，沸点66℃，可防止因反应放热而导致温度过高而引发副反应)。
，静置，过滤 ⑤进行________，分离出四氢呋喃、噻吩和液体X等杂质 ⑥得到ng产品。按要求回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中液体X可以选择
a．水 b．甲苯 c．乙醇 d．苯酚
(2)写出步骤ⅰ制2-噻吩钠的化学方程式为
(3)步骤ⅱ，加入溶液的方式为
(4)写出步骤ⅲ中用盐酸调节pH的化学方程式：
的作用为(5)步骤ⅲ中⑤的操作的名称为
(6)产品“2―噻吩乙醇”(
)的产率为(7)某次平行实验所得产品质量比ng低些，写出其中一种可能的原因：
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9 . 某工业废水中存在大量的、、
和，欲除去废水中的和，设计工艺流程如下：
、、和，欲除去废水中的和，设计工艺流程如下：
| A．加入试剂a，可观察到溶液A中有白色沉淀生成 |
B．加入试剂b，发生反应的离子方程式为 |
| C．试剂c为盐酸 |
| D．溶液C中只含有、、 |
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10 . 天青石主要成分是
，还含有少量
及Si、Mg、Fe的氧化物等杂质，现以天青石为原料制备
的工艺流程如下：
，
下列说法错误的是
，还含有少量及Si、Mg、Fe的氧化物等杂质，现以天青石为原料制备的工艺流程如下：
，下列说法错误的是
A．加入 缓冲溶液可使 转化为 |
| B．钡、硅元素分别在“酸浸”和“调pH”工序除去 |
| C．若去掉“氧化”工序，“调pH”时消耗氨水量增大 |
D．将92g 投入到1L  溶液中，反应后 时，的转化率为32%（忽略溶液体积变化） |
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