1 . 利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)为增大水钴矿的浸取效率，可采取的措施为______。（任写一条）
(2)向浸出液中加入NaClO₃对应的离子反应方程式为______，制取NaClO₃可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为______；实验需要制取21.3克NaClO₃，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为______(标准状况)。
(3)向浸出液中加入碳酸钠后析出的沉淀是______，至少调节pH为______。
(4)滤液Ⅱ中加入萃取剂的目的是______。
(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知Ksp(MgF₂)=7.35×10^-11、Ksp(CaF₂)=1.05×10^-10。当加入过量NaF后，所得滤液=______。
(6)取15gCoC₂O₄样品灼烧（CoC₂O₄=CoO+CO+CO₂，假设杂质不参与变化），将分解产生的气体收集起来得到标况下体积为4.48L的气体，则CoC₂O₄的纯度为_______。

2 . 有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离得到MgSO₄·7H₂O过程如下：

(1)固体B是___________。
(2)操作②的名称是___________，需要用到的主要玻璃仪器有 ___________、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是___________。
(3)操作②发生的离子反应方程式为___________，属于___________反应。(填基本反应类型)
(4)实验中可选用适量的下列试剂中的代替稀H₂SO₄___________(填标号)。
A． CuSO₄溶液     B．FeSO₄溶液     C．稀盐酸
(5)操作③主要包含蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤烘干等。

3 . 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是

选项	物质	杂质	除杂质所用试剂(过量)	操作方法
①	铝粉	铁粉	NaOH 溶液	过滤
②	KNO3溶液	K2SO4	Ba(NO3)2 溶液	过滤
③	Cl2	HCl	饱和 NaCl 溶液、浓硫酸	洗气
④	FeCl3	CuCl2	铁屑	过滤

A．①

B．②

C．③

D．④

4 . 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业氧化锌[含有、、等杂质]的流程如下

已知：①在本实验条件下，不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是。
②不考虑操作过程中引起的质量损失。
回答下列问题：
(1)加稀硫酸酸浸时，常将工业粉碎，其目的是_____。
(2)过滤时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________，其中玻璃棒的作用为_________。
(3)②发生反应的离子方程式有和________。
(4)若④中产物仅为，则发生反应的离子方程式为________；取干燥后的滤饼，煅烧后可得到产品()，则等于_____(用含a、m的代数式表示)。
(5)④形成的沉淀要水洗，检验沉淀是否洗涤干净的操作和现象是________。

5 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子			Fe3+
开始沉淀时()的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时()的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH溶液可以有效地除去金属铝及其氧化物，写出NaOH溶液除去铝单质的离子方程式___________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子有Fe²⁺和___________，检验Fe²⁺的试剂是铁氰化钾溶液，写出Fe²⁺和铁氰化钾溶液反应的离子方程式___________。
(3)利用上述表格数据，计算的___________(写出计算结果)。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是___________。
(4)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式___________。

6 . 水合硼酸锌（，不溶于冷水）在阻燃方面具有诸多优点。以铁硼矿（主要成分为，以及少量和等）和菱锌矿（主要成分为和等）为原料制备水合硼酸锌的工艺流程如下：

已知：该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

金属离子
开始沉淀	1.9	7.0	3.0	6.2	8.9
完全沉淀	3.2	9.0	4.7	8.0	10.9

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，与硫酸反应的离子方程式为__________。为加快“酸浸”时的浸取速率，下列措施中无法达到目的是__________（填字母）。
a．将样品粉碎             b．延长浸取时间             c．充分搅拌             d．适当增加硫酸浓度             e．适当升高温度
(2)滤渣1的主要成分为__________（填化学式）。
(3)“氧化”的目的是__________（语言叙述），也可以用代替，若“氧化”过程中转移电子数相等，则消耗和的物质的量之比为__________。
(4)“一次调”时，调节溶液的，目的是__________。“二次调”时的范围为__________。
(5)“制备”水合硼酸锌的化学方程式为__________。

7 . 纳米氧化镁广泛应用于电子元器件、催化剂载体等领域，一种利用制备纳米氧化镁的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

已知：不参与化学反应．

A．纳米氧化镁分散在空气中能产生丁达尔效应

B．“煅烧”时，发生反应的化学方程式为

C．“沉淀反应”时，有共价键的断裂

D．可以用坩埚蒸干氯化镁溶液的溶剂获得

8 . 现有含有杂质的样品1.95g，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：

已知：碱石灰主要含有氧化钙和氢氧化钠
回答下列问题：
(1)将仪器连接好后，首先要进行的实验操作是_____。
(2)装置B中饱和碳酸氢钠的作用是除去中HCl气体，该过程涉及的离子反应方程式是_____。
(3)写出装置C中和反应的化学方程式：_____。
(4)若无装置D，测得样品中的质量分数_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)1.95g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.24g，则样品中的质量分数为_____。
(6)若除去粉末中的，采用的简单方法为_____。
(7)若将投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有__________(填离子符号)。

9 . 某含锰废料中主要含及少量的、、，以此为原料制备的流程如下：

Ⅰ．氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的如下表：

氢氧化物
开始沉淀时	8.36	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

Ⅱ．常温下、。
回答下列问题：
(1)写出一种加快酸浸速率的方法______，滤渣1的主要成分是______（填化学式）。
(2)“氧化1”的目的是______（用离子方程式表示）。
(3)“调”时，试剂X为______（任写一种），的调节范围为______。
(4)“除铜”时，当溶液中，溶液中=______。
(5)“氧化2”制备（恰好完全反应）时，=______。

10 . 科学家开发的光催化剂BiVO₄实现了高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿粉（主要成分是Bi₂S₃，含少量Bi₂O₃、Bi、FeS₂和SiO₂等杂质）为原料制备钒酸铋（BiVO₄）的流程如图所示。

已知部分信息如下：
①滤液1中的主要阳离子有Bi³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺和H⁺。
②常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。

氢氧化物
开始沉淀的pH	7.6	1.6	4.0
完全沉淀的pH	9.6	3.1	5.5

回答下列问题：
(1)浸取时可以适当加热，但温度不宜过高，其原因是________。
(2)浸渣1成分有S和________，写出Bi₂S₃转化的离子方程式：________。
(3)加H₂O₂氧化的目的是________。调pH的最低值为________。
(4)稀释水解时通入水蒸气的目的是________。
(5)将气体X通入酸性KMnO₄溶液中，实验现象可能是________。
(6)将滤液5经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到NH₄Cl晶体，其晶胞结构如图所示。

①与氯离子最近且等距离的氯离子有________个。
②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。图中A的坐标参数为，B的坐标参数为，则的坐标参数为________。