1 . 现有含有杂质的样品1.95g，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：

已知：碱石灰主要含有氧化钙和氢氧化钠
回答下列问题：
(1)将仪器连接好后，首先要进行的实验操作是_____。
(2)装置B中饱和碳酸氢钠的作用是除去中HCl气体，该过程涉及的离子反应方程式是_____。
(3)写出装置C中和反应的化学方程式：_____。
(4)若无装置D，测得样品中的质量分数_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)1.95g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.24g，则样品中的质量分数为_____。
(6)若除去粉末中的，采用的简单方法为_____。
(7)若将投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有__________(填离子符号)。

2 . 某含锰废料中主要含及少量的、、，以此为原料制备的流程如下：

Ⅰ．氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的如下表：

氢氧化物
开始沉淀时	8.36	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

Ⅱ．常温下、。
回答下列问题：
(1)写出一种加快酸浸速率的方法______，滤渣1的主要成分是______（填化学式）。
(2)“氧化1”的目的是______（用离子方程式表示）。
(3)“调”时，试剂X为______（任写一种），的调节范围为______。
(4)“除铜”时，当溶液中，溶液中=______。
(5)“氧化2”制备（恰好完全反应）时，=______。

3 . 综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。以废铁屑(含少量等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体()，流程示意图如下。

(1)酸浸过程中，的作用是、、___________(用离子方程式表示)。
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

酸浸时间
用溶液检验	变红	未变红	变红

①时检验，溶液变红，写出离子方程式___________
②时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________。
③时检验，溶液复又变红，用文字说明原因___________。
(3)已知：受热易失水。操作X为： ___________。
(4)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ.称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。
Ⅱ.取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。
①依题意完善Ⅱ中氧化的离子方程式________
______________________
②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________。

4 . 研究发现，在催化剂上使用等离子体催化能将和直接转化为和。某小组以硫酸烧渣(主要成分为和等)制备催化剂的流程如图所示：

几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属离子
开始沉淀pH	1.9	3.4	7.4
完全沉淀pH	3.7	4.7	9.6

回答下列问题：
(1)灼烧固体2得到的主要成分是___________(填化学式)。气体A是_________(填名称)。
(2)“酸溶”中，适当加热可提高反应速率，但是要控制温度，其原因是____________________。a的范围为____________________。
(3)滤液1中通入高压氢制备铜的离子方程式为_______________________。
(4)滤液2的pH__________________(填“>”“<”或“=”)7。
(5)该催化剂能将和转化成、，这四种分子中能与水分子形成氢键的有______________________(填化学式)。

5 . 某小组在实验室模拟并改进侯氏制碱法制备，改进后流程如图所示：

下列说法错误的是

A．可用稀硝酸、硝酸银溶液检验产品中是否含有杂质

B．生成的总反应的离子方程式为

C．流程中可循环使用的试剂仅为

D．母液中含有较多，可能使产品不纯

6 . 镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：

已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水；。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：

沉淀物
开始沉淀时的pH	7.1	7.6	2.7	3.4	9.2
沉淀完全()时的pH	9.0	9.6	3.2	4.7	11.1

回答下列问题：
(1)“滤液1”中加入的作用是___________(用离子反应方程式表示)。
(2)操作Ⅱ为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是___________。
(3)“滤液1”中是否存在，可用___________检验。
(4)“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为___________。
(5)操作V是___________、冷却结晶、过滤、洗涤。
(6)在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为___________。

7 . 电解二氧化锰具有高能量密度、长寿命、低自放电率等优点，被广泛应用于移动电源、电动汽车、无人机等领域。工业上利用碳酸锰矿(含碳酸亚铁及其它重金属化合物)通过一系列过程制备电解二氧化锰的原理如下：

已知：在生产时对应温度下，有关物质的溶度积常数如下：

物质

回答下列问题：
(1)为了加快碳酸锰矿的溶解，可采取的措施有___________(答出一种即可)。
(2)氧化过程的目的是___________。
(3)石灰石除铁的原理是___________(结合方程式回答)。
(4)电解是在酸性环境下进行，生成二氧化锰的电极反应式为___________。
(5)在电解过程中，其中一个电极生成的气体物质可以用于制成固体氧化物燃料电池，这种固体在高温下允许通过，其负极发生的电极反应式为___________。
(6)电解时的浓度和酸度会影响最后产品的质量。实验室可以用酸性高锰酸钾溶液通过滴定的方式测定过滤后溶液中的浓度，其原理为：。某同学进行了如下操作：取过滤后的溶液10mL，稀释至100mL，取25mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用浓度为溶液进行滴定，滴定终点时，用去的溶液体积平均值为14.50mL。
①滴定终点时的现象是___________。
②经计算，此次实验测得的原过滤后溶液中的浓度为___________。
③滴定终点后读数时发现滴定管尖嘴处有一个气泡，若其它环节无误，则此次实验测得的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

8 . 草酸(HOOC－COOH)是一种常见的有机酸，利用淀粉制备草酸的实验流程如图：       
   
回答下列问题：
(1)“水解”时，检验淀粉是否水解完全，所用的试剂是_____；“水解”及“氧化”步骤中适宜的加热方式是_______。
(2)“氧化”时实验装置如图所示(夹持及加热装置已略)：
   
①仪器Q的名称是__________。
②三口(颈)烧瓶中生成H₂C₂O₄·2H₂O的化学方程式为__________。
③装置B的作用是________，装置C的作用是_________。
(3)已知在20℃、70℃时，草酸的溶解度依次为为9.5 g/(l00g水)，84.5g/(l00g水)，则粗草酸“精制”需采用的提纯方法为____。
(4)探究H₂C₂O₄的性质：
①向NaHCO₃溶液中加入草酸溶液，产生大量气体，可得出草酸的酸性比碳酸_____(填“强”或“弱”)。
②向草酸中加入足量C₂H₅OH和适量浓硫酸加热，产生有芳香气味的油状物。该生成物为_____(写结构简式)。

9 . 某含锰废料中主要含MnCO₃及少量的FeCO₃、SiO₂、Cu₂(OH)₂CO₃，以此为原料制备MnO₂的流程如下：

Ⅰ.氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀时pH	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时pH	9.8	8.3	3.7	6.7

Ⅱ.常温下K_sp(MnS)=2.0×10^-10、K_sp(CuS)=6.0×10^-36。
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是_________(填化学式)。
(2)“氧化1”的目的是_________(用离子方程式表示)。
(3)“调pH”时，试剂X为_________(任写一种)，pH的调节范围为_________。
(4)“除铜”时，当溶液中c(Mn²⁺)=12mol·L^-1，溶液中c(Cu²⁺)=_________。
(5)“氧化2”制备MnO₂ (恰好完全反应)时，n(Mn²⁺)：n(ClO)=_________( ClO→Cl^-)；“电解”制备MnO₂的阳极电极反应式为_________。

10 . 为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是

A．“溶解” 操作中溶液温度不宜过高

B．铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2

C．过滤后滤液中只有ZnSO4

D．本流程涉及置换反应