名校
解题方法
1 . 一种利用富锂卤水(含Li+、Na+、Mg2+、Cl-、硼酸根等)中制备碳酸锂的工艺如下：
已知：室温下相关物质的Ksp如下表。
(1)i中操作的名称是_______ 、分液。
(2)ii可除去80%的Mg2+，该过程中生成Mg2(OH)2CO3反应的离子方程式为_______ 。
(3)iii中，得到的沉淀3的成分有_______ 。
(4)有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步，该建议_______ (填“可行”或“不可行”)，理由是_______ 。
(5)一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下：
步骤I．取agLi2CO3产品，加入c1mol∙L-1V1mLH2SO4标准溶液，固体完全溶解；
步骤Ⅱ．加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温；
步骤Ⅲ．以酚酞为指示剂，用c2mol∙L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V2mL。
已知：杂质不与H2SO4、NaOH溶液反应。该Li2CO3产品纯度为_______ (写出计算式，用质量分数表示)。
②步骤Ⅱ的目的是_______ ；若省略步骤Ⅱ，直接进行步骤Ⅲ，将导致测得的Li2CO3，产品纯度_______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
已知：室温下相关物质的Ksp如下表。
| 化合物 | MgCO3 | Mg(OH)2 | CaC2O4 | CaCO3 | Ca(OH)2 | Li2CO3 |
| Ksp |  |  |  |  |  |  |
(1)i中操作的名称是
(2)ii可除去80%的Mg2+，该过程中生成Mg2(OH)2CO3反应的离子方程式为
(3)iii中，得到的沉淀3的成分有
(4)有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步，该建议
(5)一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下：
步骤I．取agLi2CO3产品，加入c1mol∙L-1V1mLH2SO4标准溶液，固体完全溶解；
步骤Ⅱ．加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温；
步骤Ⅲ．以酚酞为指示剂，用c2mol∙L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V2mL。
已知：杂质不与H2SO4、NaOH溶液反应。该Li2CO3产品纯度为
②步骤Ⅱ的目的是
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2 . 硝酸是一种重要的化工原料，某工厂利用氨催化法制备硝酸的工艺流程如下。_____________ 。
(2)原料气在氧化炉中不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）。900℃时发生的主要反应的化学方程式为_____________ 。_____________ 。
(4)工业制硝酸的尾气中含有NO、NO2，通常用NaOH溶液吸收，发生的反应有：
反应I：
反应Ⅱ：
①反应I生成
时，转移电子的物质的量为__________ mol。
②当尾气中NO2的含量小于50%时，向NaOH溶液中加入H2O2能提升氮氧化物的去除率，原因是_______________ 。
(5)上述工业流程中体现绿色化学理念的设计是______________ （写出1条）。
(2)原料气在氧化炉中不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）。900℃时发生的主要反应的化学方程式为
(4)工业制硝酸的尾气中含有NO、NO2，通常用NaOH溶液吸收，发生的反应有：
反应I：
反应Ⅱ：
①反应I生成
时，转移电子的物质的量为②当尾气中NO2的含量小于50%时，向NaOH溶液中加入H2O2能提升氮氧化物的去除率，原因是
(5)上述工业流程中体现绿色化学理念的设计是
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2024-03-24更新
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137次组卷
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3卷引用：北京市中关村中学2023-2024学年高一下学期开学考化学试题
名校
解题方法
3 . 利用蛇纹石提镁后的中和渣（主要成分为
及：
等杂质）提取高附加值的铁红
的一种工艺流程如下图所示．
、
②溶液中离子浓度
时可认为完全沉淀
请回答下列问题：
(1)滤渣1的成分为______________ （填化学式），滤液2中主要的金属阳离子为______________ 。
(2)还原过程中发生反应的离子方程式为______________ ，可用试剂______________ 检验还原是否完全。
(3)欲制备高纯铁红，净化过程溶液中各离子的去除率与pH的关系如下图，则应控制pH为______________ 。
浓度均为
逐渐加入
，则先沉淀的离子为______________ ，结合计算说明两种离子能否彻底先后分离______________ 。
(5)煅烧过程中发生的化学方程式为______________ 。
(6)一种测定铁红产品纯度的方法如下：称取
铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成
溶液从其中量取
溶液，加入过量的
，充分反应后，用
硫代硫酸钠
标准液滴定至终点，发生反应：
．平行滴定三次，硫代硫酸钠平均消耗体积为
．则铁红产品的纯度为______________ （用c、V、m表示）。
及：等杂质）提取高附加值的铁红的一种工艺流程如下图所示．
、②溶液中离子浓度
时可认为完全沉淀请回答下列问题：
(1)滤渣1的成分为
(2)还原过程中发生反应的离子方程式为
(3)欲制备高纯铁红，净化过程溶液中各离子的去除率与pH的关系如下图，则应控制pH为
浓度均为逐渐加入，则先沉淀的离子为(5)煅烧过程中发生的化学方程式为
(6)一种测定铁红产品纯度的方法如下：称取
铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成溶液从其中量取溶液，加入过量的，充分反应后，用硫代硫酸钠标准液滴定至终点，发生反应：．平行滴定三次，硫代硫酸钠平均消耗体积为．则铁红产品的纯度为
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名校
解题方法
4 . 回收废旧锂离子电池中的金属元素，可以有效缓解原料供应紧张、环境污染等问题。
Ⅰ．碳还原焙烧-水浸法可实现三元锂离子电池正极材料中锂的优先提取：将正极材料与一定量炭粉充分混合、焙烧，得到
和
等；再浸于水，得到含
的浸出液。
已知：微溶于水；溶解度：
。
(1)焙烧过程中未得到
单质，若计算
的
，需要知道哪些反应的
_______ 。
(2)水浸过程中通入
可提高锂的浸出率。用化学方程式解释原因_______ 。
Ⅱ．
是钴酸锂电池正极材料的主要成分，某研究小组以柠檬酸(
，三元弱酸)和作为浸出剂，浸出
，并用电解的方法从浸出液中回收
。
已知：
i．在浸出过程中，柠檬酸表现出酸性，同时电离产生的阴离子与形成配合物，有利于钴的浸出。与形成配合物的能力：
；
iⅱ．浸出液
时，
是
(Ⅱ)的主要存在形式；
稳定性：
；
iii．
(3)
的作用是_______ 。
(4)相同时间内，柠檬酸起始浓度对钴浸出率的影响如图所示。当柠檬酸浓度从
增加到
时，钴的浸出率逐渐下降，可能的原因是_______ 。_______ (填“阳极”或“阴极”)。
②在电极放电的电极反应式为_______ 。
③电解时间相同时，电解液初始
对回收率和电流效率的影响如图所示。随着的升高，的回收率先增加后下降的可能原因是_______ 。
Ⅰ．碳还原焙烧-水浸法可实现三元锂离子电池正极材料中锂的优先提取：将正极材料与一定量炭粉充分混合、焙烧，得到
和等；再浸于水，得到含的浸出液。已知：
微溶于水；溶解度：。(1)焙烧过程中未得到
单质，若计算的，需要知道哪些反应的(2)水浸过程中通入
可提高锂的浸出率。用化学方程式解释原因Ⅱ．
是钴酸锂电池正极材料的主要成分，某研究小组以柠檬酸(，三元弱酸)和作为浸出剂，浸出，并用电解的方法从浸出液中回收。已知：
i．在浸出过程中，柠檬酸表现出酸性，同时电离产生的阴离子与
形成配合物，有利于钴的浸出。与形成配合物的能力：；iⅱ．浸出液
时，是(Ⅱ)的主要存在形式；稳定性：
；iii．
(3)
的作用是(4)相同时间内，柠檬酸起始浓度对钴浸出率的影响如图所示。当柠檬酸浓度从
增加到时，钴的浸出率逐渐下降，可能的原因是
②
在电极放电的电极反应式为③电解时间相同时，电解液初始
对回收率和电流效率的影响如图所示。随着的升高，的回收率先增加后下降的可能原因是
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2024-03-01更新
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137次组卷
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2卷引用：北京市第一六一中学2023-2024学年高三下学期开学考化学试题
名校
5 . 某工业废水中存在大量的H+、Na+、NO
、Cu2+、SO
，欲提取NaNO3，设计工艺流程如图所示。下列关于流程中实验操作的说法，不正确的是
、Cu2+、SO，欲提取NaNO3，设计工艺流程如图所示。下列关于流程中实验操作的说法，不正确的是
| A．过程i～iii所加试剂均需过量 |
| B．过程ii和iii所加试剂可互换 |
| C．操作1、2、3均为过滤 |
| D．取少量滤液2，滴加Na2SO4溶液，若产生白色沉淀，则说明SO被除尽 |
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2024-03-01更新
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198次组卷
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3卷引用：北京九中2023-2024学年高一下学期开学测试化学试题
名校
6 . 某工业废水中存在大量的H+、Na+、NO、Cu2+、SO，欲提取NaNO3，设计工艺流程如图所示。下列关于流程中物质与反应的说法，正确的是
、Cu2+、SO，欲提取NaNO3，设计工艺流程如图所示。下列关于流程中物质与反应的说法，正确的是
| A．过程i除去的离子为：Cu2+ |
| B．试剂a为BaCl2 |
| C．沉淀3为BaCO3 |
D．过程iv所涉及的离子反应为：CO +2H+=H2O+CO2↑ |
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2024-03-01更新
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183次组卷
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4卷引用：北京九中2023-2024学年高一下学期开学测试化学试题
北京九中2023-2024学年高一下学期开学测试化学试题北京市中关村中学2023-2024学年高一下学期开学考化学试题北京市第十五中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（已下线）5.1.3 硫酸根离子检验、粗盐的提纯
名校
解题方法
7 . 室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。
已知Ksp(MgF2)=5.2×10-11，Ka(HF)=6.3×10-4。下列说法正确的是
已知Ksp(MgF2)=5.2×10-11，Ka(HF)=6.3×10-4。下列说法正确的是
| A．0.1mol/LNaF溶液中c(F-)=c(Na+)+c(H+) |
B．“除镁”得到的上层清液中；c(Mg2+)= |
C．“沉锰”步骤中的离子方程式为2 +Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2↑ |
D．“沉锰”后的滤液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c( ) |
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2024-02-29更新
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192次组卷
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2卷引用：北京市中国人民大学附属中学2023-2024学年高三下学期开学考试化学试题
8 . 下列实验操作能够达到相应实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 鉴别溶液中的 和 | 取样，分别加入足量澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊 |
| B | 鉴别稀硫酸、 溶液、 溶液 | 取样，分别加入 溶液，观察现象 |
| C | 除去粗盐中的 | 试剂添加顺序：先加溶液，再加 溶液， 最后加 溶液 |
| D | 除去苯中的苯酚 | 加入足量的浓溴水，过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2024-01-27更新
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133次组卷
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2卷引用：北京市第四中学顺义分校2023-2024学年高三下学期3月开学考试化学试题
名校
9 . 我国是世界产盐大国，海盐、湖盐和井盐的总产量居世界第二位。某同学进行粗盐的提纯并配制溶液、检验纯度实验。
(一)粗盐的提纯
(1)粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO杂质，请选择合适的操作补全实验流程。_______
将粗盐溶解→加入NaOH溶液→___________→___________→___________→___________→结晶得到精盐
加入稀盐酸 B．加入稀硫酸 C．过滤 D．加入BaCl2溶液 E．加入Na2CO3溶液
(2)以上流程中加酸的目的是(用离子方程式表示)___________
(二)一定浓度溶液的配制：用制得的精盐配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
(3)实验中用到的玻璃仪器，除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要___________
(4)定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线1~2cm时，___________ ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(5)下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的是___________。
(三)纯度测定
取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液(指示反应终点)，在不断摇动下，滴加1.00mol/L AgNO3溶液反应。平行测试3次，平均消耗AgNO3溶液23.50mL。
(6)制得的NaCl的纯度是___________ 。
(一)粗盐的提纯
(1)粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO
杂质，请选择合适的操作补全实验流程。将粗盐溶解→加入NaOH溶液→___________→___________→___________→___________→结晶得到精盐
加入稀盐酸 B．加入稀硫酸 C．过滤 D．加入BaCl2溶液 E．加入Na2CO3溶液
(2)以上流程中加酸的目的是(用离子方程式表示)
(二)一定浓度溶液的配制：用制得的精盐配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
(3)实验中用到的玻璃仪器，除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要
(4)定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线1~2cm时，
(5)下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的是___________。
| A．没有进行洗涤操作 |
| B．定容时俯视容量瓶的刻度线 |
| C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 |
| D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 |
(三)纯度测定
取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液(指示反应终点)，在不断摇动下，滴加1.00mol/L AgNO3溶液反应。平行测试3次，平均消耗AgNO3溶液23.50mL。
(6)制得的NaCl的纯度是
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2023-11-17更新
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173次组卷
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5卷引用：北京市首都师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期开学化学试题
名校
解题方法
10 . 对石油开采和炼制过程中产生的含硫废水(其中硫元素的主要化合价是﹣2价)进行处理，防止污染环境。
已知：i．﹣2价硫元素易被氧化为S或
ii．在25℃时，1体积水可溶解约2.6体积的
气体
iii．、
、
在水溶液中的物质的量含物分数随pH的分布曲线如图
向pH≈10的含硫废水中加入适量
溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。
①pH≈10的含硫废水中含﹣2价硫元素的主要微粒是___________ 。
②用化学平衡移动原理解释pH降低的原因：___________ 。
③初始pH=10时，除硫效果好。初始pH<4，硫的沉淀率很低，原因是___________ 。
(2)氧化法处理含硫废水
向含硫废水中加入稀
调节溶液的pH为6。
①根据电离常数计算溶液中
___________ ：1。
②再加入0.15mol/L溶液，溶液的pH变化如图。结合离子方程式解释10min后pH减小的原因：___________ 。
、
①处理后的废水中﹣2价硫元素的含量是___________ mg/L。
②加入
溶液后，需控制溶液的pH为弱酸性。当溶液呈中性时，部分﹣2价硫元素被氧化为，使测得的﹣2价硫元素含量___________ (填“偏大”或“偏小”)。
已知：i．﹣2价硫元素易被氧化为S或
ii．在25℃时，1体积水可溶解约2.6体积的
气体iii．
、、在水溶液中的物质的量含物分数随pH的分布曲线如图
向pH≈10的含硫废水中加入适量
溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。①pH≈10的含硫废水中含﹣2价硫元素的主要微粒是
②用化学平衡移动原理解释pH降低的原因：
③初始pH=10时，除硫效果好。初始pH<4，硫的沉淀率很低，原因是
(2)氧化法处理含硫废水
向含硫废水中加入稀
调节溶液的pH为6。①根据电离常数计算溶液中
②再加入0.15mol/L
溶液，溶液的pH变化如图。结合离子方程式解释10min后pH减小的原因：
、①处理后的废水中﹣2价硫元素的含量是
②加入
溶液后，需控制溶液的pH为弱酸性。当溶液呈中性时，部分﹣2价硫元素被氧化为，使测得的﹣2价硫元素含量
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2023-05-11更新
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744次组卷
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6卷引用：北京市第四中学2023-2024学年高三下学期开学摸底测验化学试题
（已下线）北京市第四中学2023-2024学年高三下学期开学摸底测验化学试题北京市西城区2023届高三二模化学试题北京市第二十中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题 北京市第一○一中学2023-2024学年高三上学期12月统练六化学试题 北京师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学（2）试题（已下线）FHgkyldyjhx09
