某工业废水中存在大量的H+、Na+、NO
、Cu2+、SO
，欲提取NaNO3，设计工艺流程如图所示。下列关于流程中物质与反应的说法，正确的是
、Cu2+、SO，欲提取NaNO3，设计工艺流程如图所示。下列关于流程中物质与反应的说法，正确的是
| A．过程i除去的离子为：Cu2+ |
| B．试剂a为BaCl2 |
| C．沉淀3为BaCO3 |
D．过程iv所涉及的离子反应为：CO +2H+=H2O+CO2↑ |
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北京市第十五中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（已下线）5.1.3 硫酸根离子检验、粗盐的提纯北京市中关村中学2023-2024学年高一下学期开学考化学试题北京九中2023-2024学年高一下学期开学测试化学试题
更新时间：2024-03-01 07:46:30
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】高铁酸钾(
)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。将适量配制成
的试样，将试样分别置于40℃和60℃的恒温水浴中，测定
的变化，结果如图1所示［
与水反应的主反应是：
］，常温下在水溶液中的存在形态如图2所示。
下列说法正确的是
)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。将适量配制成的试样，将试样分别置于40℃和60℃的恒温水浴中，测定的变化，结果如图1所示［与水反应的主反应是：］，常温下在水溶液中的存在形态如图2所示。下列说法正确的是
A．与 反应的 |
B． 为60℃时的变化曲线 |
C．常温下， |
D． 时发生反应： |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列相关反应的离子方程式正确的是
| A．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| B．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀Al3++ 2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
| C．Fe2O3 与 HI溶液反应Fe2O3 +6H+= 2Fe3++3H2O |
| D．浓烧碱溶液中加入铝片Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑ |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】下为氯单质及其化合物的“价－类”二维图，箭头表示各物质之间的转化关系。下列有关说法正确的是
| A．图中所涉及的物质都是电解质 |
| B．反应(2)中Cl元素只被氧化 |
C．反应(5)的离子方程式为 |
| D．新制氯水久置后，溶液颜色变浅，酸性减弱 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象与结论 |
| A | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有漂白性 |
| B | 向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸，再滴加BaCl2溶液 | 滴加稀硝酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀。说明样品溶液中一定含有SO |
| C | 某溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸 | 湿润的红色石蕊试纸变蓝，则样品中含有NH |
| D | 某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊，说明溶液中一定含有CO |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ |
| B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32- |
| C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42- |
| D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－ |
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，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色
在
与水作用产生
溶液，有白色沉淀生成
单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】以红土镍矿(主要含有
、FeO、NiO、
等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾［
]和纳米镍粉的部分工艺流程如图，则下列说法不正确的是
已知：
在pH约为3.7时可完全转化为
，
在pH约为9时可完全转化为
。
、FeO、NiO、等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾［]和纳米镍粉的部分工艺流程如图，则下列说法不正确的是已知：
在pH约为3.7时可完全转化为，在pH约为9时可完全转化为。| A．“滤渣”的主要成分是 |
| B．若中y=2，则x=3 |
C．“氧化”过程发生的离子方程式为： |
| D．“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，应将pH控制在3.7～9 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】下图是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：
| A．“溶解”中用到25％的稀硫酸，可用98％浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等仪器 |
| B．操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是抑制Fe2+的水解 |
| C．操作Ⅱ中，通入H2S至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化 |
| D．操作IV中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分 |
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