1 . 科学家开发的光催化剂BiVO₄实现了高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿粉（主要成分是Bi₂S₃，含少量Bi₂O₃、Bi、FeS₂和SiO₂等杂质）为原料制备钒酸铋（BiVO₄）的流程如图所示。

已知部分信息如下：
①滤液1中的主要阳离子有Bi³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺和H⁺。
②常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。

氢氧化物
开始沉淀的pH	7.6	1.6	4.0
完全沉淀的pH	9.6	3.1	5.5

回答下列问题：
(1)浸取时可以适当加热，但温度不宜过高，其原因是________。
(2)浸渣1成分有S和________，写出Bi₂S₃转化的离子方程式：________。
(3)加H₂O₂氧化的目的是________。调pH的最低值为________。
(4)稀释水解时通入水蒸气的目的是________。
(5)将气体X通入酸性KMnO₄溶液中，实验现象可能是________。
(6)将滤液5经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到NH₄Cl晶体，其晶胞结构如图所示。

①与氯离子最近且等距离的氯离子有________个。
②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。图中A的坐标参数为，B的坐标参数为，则的坐标参数为________。

2 . 硫酸亚铁晶体（，摩尔质量为278g/mol）是一种重要的无机化工原料，应用广泛。
Ⅰ.硫酸亚铁晶体的制备
用焙烧铁矿石产生的工业废渣（主要成分为，含有少量FeO、）为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如下。

(1)加入过量NaOH溶液进行浸泡时发生反应的离子方程式为________。
(2)黄铁矿的主要成分是，其作用是________。是否可以使用Cu粉替代________（填“是”或“否”），解释原因________。
(3)为检验加入过量的黄铁矿是否充分起到作用，可以向滤液2中加入的试剂为________（填化学式），通过________现象判断已经充分发挥作用。为灵敏检验滤液2中主要的金属阳离子，选择的试剂为________（填化学式）。
(4)将滤液3（母液）循环加入滤渣中的目的是________，发生反应的离子方程式为________。
(5)配制250mL0.2mol/L的溶液，需称量硫酸亚铁晶体质量为________g，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________（填字母）。
A.所称取的晶体失去了部分结晶水       B.转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水
C.定容前未洗涤烧杯和玻璃棒       D.定容时俯视刻度线
(6)产品纯度测定
已知：
取ag硫酸亚铁晶体产品，用稀和新煮沸过的蒸馏水溶解后，立即滴入溶液至恰好完全反应，共消耗溶液bmL。的质量分数是________。
Ⅱ.用制备颜料铵铁蓝
(7)用稀溶解后，加入溶液和溶液，加热，产生白色沉淀。酸性条件下再加入溶液，充分反应，得到铵铁蓝。补全离子方程式：_______
________________+________+________

3 . 是一种很好的压电和介电材料，一种以铌铁矿（主要成分为：、、和少量的FeO、CaO、MgO）为原料的制取工艺流程如下：

(1)为了加速“溶解”，可采取的措施有______（除粉碎、搅拌外，写1种）；溶解过程中与FeO反应的化学方程式：______；沉淀1的主要成分是和______（填化学式）。
(2)“除、”，当溶液中时，溶液中的最大值为______。[已知：，]
(3)“一系列操作”包括过滤和______。
(4)钛酸钡也是一种强介电化合物。工业上，以、为原料，采用草酸盐共沉淀法制备草酸氧钛钡晶体，再高温煅烧制得粉末。
①水解所得经焙烧得到，写出水解的化学方程式______。
②草酸与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。常温，溶液呈______性（填：“酸”、“碱”或“中”），原因是______。[已知，]

4 . 下列事实中，可以用胶体性质解释的是

A．利用醋酸除去水垢

B．向溶液中滴加溶液产生白色沉淀

C．可以用过滤的方法除去粗食盐水中的难溶杂质

D．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱

5 . 黄铜矿主要成分为，某研究团队利用氧化亚铁硫杆菌溶浸，通过系列操作可获得铜和硫酸铁铵晶体。工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“溶浸”时，需要硫酸溶液，在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98％、密度为的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)，“溶浸”时被氧化的元素为_______(填元素符号)。
(2)“分离Cu”时，Fe与反应的离子方程式为________，该过程中分离出Fe、Cu的操作名称为_______。
(3)“氧化”时，温度不能太高，原因是________，反应过程中，参加反应的______。
(4)硫酸铁铵晶体[]组成的测定
步骤1：准确称取质量为固体在酸性条件下溶于水配成溶液A；
步骤2：取溶液A，加入足量的溶液，过滤得沉淀；
步骤3：取溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤，洗涤并灼烧得固体。
通过上述步骤，计算确定该晶体的化学式为___________。

6 . Ⅰ．黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的。爆炸时发生的反应为：。
(1)该反应中，氧化剂是_____(填化学式，下同)，氧化产物是_____。在上述反应中若有硫单质完全反应，被硫单质氧化的单质的质量是_____g。
Ⅱ．造纸工业是国民经济十大支柱制造业之一，在《天工开物》中记载了比较完善的造纸方法。但造纸过程会消耗大量的资源并产生污水，因此资源的回收利用以及污水的处理非常重要。某造纸厂制浆及废水处理流程如下：

   

其中“制浆”是将木材、竹子等原料与烧碱共煮，制得纸浆，烧碱在制浆过程中转化为。制浆废水中大部分碱性物质被回收利用，剩余的有机物在细菌池被微生物分解除去。
(2)“碱液重生”过程分为以下两步反应，请补充反应ii的离子方程式：
ⅰ．(石灰乳)
ⅱ．_____。
(3)反应的化学方程式为_____。
(4)为防止细菌失活，须先调至中性。下列物质中，可实现该目的的有_____(填选项字母)

A．

B．

C．

D．

(5)上述过程中，循环使用的物质有_____(写化学式)。