1 . 碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体的重要原料。工业上用硫锰矿（主要成分为，还含少量等）制备高纯的流程如下：

已知：（1）室温下，部分金属氢氧化物的如下表：

物质

（2）室温下，。
回答下列问题：
(1)中，S元素位于元素周期表的______区，基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是______，其电子云在空间有______个取向。基态的电子排布式为______。
(2)为了提高硫锰矿在空气中“煅烧”的反应速率，可采取的措施是____________（任写一种）“尾气”中含有由“煅烧”生成的有害气体的化学式为______。
(3)加入主要是氧化酸性溶液中的，发生反应的离子方程式为______。
(4)加入氨水调节溶液为5.0，则溶液中______（填“>”“<”或“=”）；溶液中能够完全沉淀的金属离子为______（填离子符号，金属离子浓度时，视为沉淀完全）。
(5)室温下“沉镁”时，离子反应的化学平衡常数______。
(6)加入“沉锰”时发生反应的离子方程式为______，“沉锰”时控制溶液的不能过高或过低，原因是______．

2 . “刀片电池”通过结构创新，大大提升了磷酸铁锂电池的能量密度。以下是以磷矿石(主要成分Ca₅(PO₄)₃F，还有Fe₂O₃、CaCO₃等杂质)为原料生产白磷(P₄)同时制得刀片电池正极材料FePO₄的工艺流程：

已知：①FePO₄可溶于pH<2的酸性溶液。
②Fe³⁺在pH为2.0时开始沉淀，pH为4.0时沉淀完全。
回答下列问题：
(1)白磷(P₄)不溶于水但易溶于二硫化碳，说明P₄是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(2)炉渣Ⅰ主要含有铁单质及铁的磷化物，写出其中FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放出NO气体的离子方程式：___________。
(3)炉渣Ⅱ的主要成分是___________。
(4)“调铁”后须向“溶液Ⅱ”中通入氨气调节溶液的pH，将pH值控制在2.0的原因是___________。若此条件下Fe³⁺恰好完全转化为FePO₄沉淀(当溶液中某离子浓度≤1×10⁻⁵mol/L时，可视为该离子沉淀完全)，过滤，现往滤液中加入2mol/L的MgCl₂溶液(设溶液体积增加1倍)，此时溶液中___________Mg₃(PO₄)₂沉淀生成(填“有”或“无”或“无法确定”)【已知FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的K_sp分别为1.3×10⁻²²、1.0×10⁻²⁴】
(5)储氢技术是目前化学家研究的热点之一；铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所示：

其中A的原子坐标参数为(0，0，0)，B为(，，)，C为(，，0)，则D点的坐标参数为___________。此晶胞中Fe的配位数是___________。

4 . 钴的氧化物常用于制取催化剂和颜科等。以钴矿[主要成分是CoO、Co₂O₃、Co(OH)₃，还含SiO₂及少量A1₂O₃、Fe₂O₃、CuO及MnO₂等]为原料可制取钴的氧化物。
(1)一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为_______。

(2)利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：
①浸取：用盐酸和Na₂SO₃溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al³⁺、Fe²⁺、Co²⁺、Cu²⁺、Mn²⁺、Cl^-、等离子。写出Co₂O₃发生反应的离子方程式_______。
②除杂：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe²⁺，再加入NaOH调节pH除去A1³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺。有关沉淀数据如表(“完全沉淀时金属离子浓度≤10×10^-5mol/L)。

沉淀	Al(OH)3	Fe (OH)3	Co(OH)2	Cu(OH)2	Mn(OH)2
恰好完全沉淀时pH	5.2	2.8	9.4	6.7	10.1

若浸取液中c(Co²⁺)=0.1mol/L，则须调节溶液pH的范围是_______(加入NaClO₃和NaOH时，溶液的体积变化忽略)。
③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)₂，发生反应：Co²⁺+n (HA)₂CoA₂·(n-1) (HA)₂+2H⁺。实验测得：当溶液pH处于4.5~6.5范围内，Co²⁺萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是_______。向萃取所得有机相中加入H₂SO₄，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。

④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH₄)₂C₂O₄溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoC₂O₄·2H₂O晶体。图为二水合草酸钴(CoC₂O₄·2H₂O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_______(填化学式)。试写出B点对应的物质与O₂在225~300℃发生反应的化学方程式：_______。

5 . 研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH 溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．O处溶液中的阳离子为：H+、Fe2+、Fe3+、Al3+

B．DE段反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3·H2O

C．合金中，n(Al)=0.008mol

D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量