【推荐1】高铁酸钾()是一种新型净水剂，制备流程如下：

资料：Ⅰ.可溶于水，微溶于KOH溶液，难于乙醇。KOH易溶于乙醇。
Ⅱ.在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
(1)具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_______价。
(2)与NaOH溶液反应生成NaClO的化学方程式是_______。
(3)补全“氧化”中反应的离子方程式：________

(4)下列说法正确的是_______。
a.“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使稳定存在
b.“转化”中生成固体
c.设计物质循环的目的是提高原料的利用率
(5)粗转化为纯的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用_______洗涤。

【推荐2】H₂O₂是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H₂O₂的浓度。实验步骤如下：
①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO₄固体溶于水，避光放置6～10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mgNa₂C₂O₄固体于锥形瓶中，加水溶解，再加H₂SO₄酸化，滴定至终点，消耗KMnO₄溶液的体积V₁mL。滴定过程中发生的一个反应为：5H₂C₂O₄+2MnO+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
②H₂O₂浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H₂SO₄酸化，用上述KMnO₄标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V₂mL。
回答下列问题：
(1)②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为___。
(2)标定KMnO₄标准液时需要控制温度为75～85℃，温度过低反应较慢，温度过高可能会因____而导致KMnO₄标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是___。
(3)KMnO₄标准液滴定H₂O₂的离子方程式为___MnO+___H₂O₂+___H⁺=___Mn²⁺+___O₂↑+___H₂O；___；当滴定到___可以认为已达到滴定终点。
(4)该医生消毒剂中H₂O₂的物质的量浓度为___mol·L^-1。
(5)②中若用盐酸代替H₂SO₄测定结果将___(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】新冠疫情期间使用了大量的消毒剂，其中二氧化氯是国家卫健委专家推荐的对于防护新冠肺炎有效、有用、安全又放心的消毒用品。
已知：①是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的黄绿色气体，沸点为10.0℃，氧化性比氯气强；
②极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等气体稀释时，爆炸性降低；
③在干燥空气稀释条件下，可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应制备二氧化氯。
Ⅰ．某化学课题小组在实验室用以下装置制备和收集。

(1)制备和收集时导管口的连接顺序为___________。
(2)装置A中导管k的作用为___________。
(3)装置B中盛装固体的仪器名称为___________；装置B中反应的化学方程式为___________。
(4)通入干燥空气的作用是___________。
Ⅱ．工业上可利用电解法制备二氧化氯。某化学课题小组以电解法制备的装置如下。

(5)a电极是___________(填“阳极”或“阴极”)；二氧化氯发生器中反应的化学方程式为___________。
(6)利用氧化还原滴定法测定二氧化氯发生器中产生的二氧化氯的体积，其过程如下：在锥形瓶中加入足量硫酸酸化的碘化钾溶液，将生成的二氧化氯通入锥形瓶中至完全吸收，再向锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定()，共用去bmL标准溶液。二氧化氯发生器中产生的气体折算为标准状况下的体积为___________mL(气体的溶解忽略不计)。

【推荐1】“翠矾”(NiSO₄·7H₂O)在印染工业作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾(K₂NiF₄)是结构化学研究的热点物质。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性杂质等)为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：

几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	5.2
Fe2+	7.6	9.7
Ni2+	7.1	9.2

请回答下列问题：
(1)“碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是___________(写一种即可)。
(2)“转化”过程中加入H₂O₂的目的是_________(用离子方程式表示)，经实验测定该过程温度高于40℃，转化率急速降低的原因可能是________。
(3)调节pH＝a，其中a的取值范围是________。
(4)写出“灼烧”NiCO₃和NH₄F的混合物时的化学反应方程式：______，为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择______(填选项)。

(5)准确称取ωg翠矾晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，用cmol·L^-1的标准溶液EDTA(Na₂H₂Y)滴定至终点(发生反应Ni²⁺+H₂Y^2-＝NiY^2-+2H⁺)，三次实验消耗标准液的体积分别为20.02mL、19.98mL、19.50mL，则翠矾的纯度为______%(只列计算式，不考虑杂质反应)。