1 . 铅用途广泛，是电气工业部门制造蓄电池、汽油添加剂和电缆的原材料。工业上常用铅精矿(主要成分是PbS以及少量Zn、Fe、SiO₂、MgO、Al₂O₃)通过如图所示工业流程制取铅。

已知：①PbS在稀硫酸中不会溶解
②常温下，相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀pH	6.5	2.2	5.4	9.5	3.5
完全沉淀()的pH	9.7	3.2	6.4	11.0	4.7

回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是___________；酸浸后的分离操作是___________。
(2)溶液3可以是___________。

A．盐酸

B．氢氧化钠溶液

C．食盐水

D．氯化铵溶液

(3)反应4中铅单质在___________极产生，对应的电极反应式为___________；若转移2 mol电子，则生成的铅___________克。
(4)已知溶液4的溶质是化合物且为绿色氧化剂，写出反应3的化学方程式___________。
(5)根据题目所给信息，请计算出___________。

2 . 化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：
(1)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的物质B为_______(填化学式)。

(2)次氯酸钠是一种含氯物质，取含次氯酸钠14.9g/L的“84”消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_______mol/L。
(3)电石渣[主要成分为Ca(OH)₂]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO₃的工艺流程如图所示：

已知：Ca(ClO₃)₂易溶于水。
①“一系列操作”为_______、_______。
②“转化”发生反应的离子方程式为_______。

3 . 明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含Al、、Fe、、FeO等)为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：

已知：开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为1.9～3.7；开始沉淀到完全沉淀时溶液的pH为5.5~8.5。
(1)“酸溶”时，溶解的离子方程式为_____。
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_____。
(3)“步骤①”调节pH约为3.7的目的是_____；检验“过滤2”滤液中是否含可用试剂_____。
(4)“步骤②”包含的操作有_____、_____、过滤、洗涤及干燥。
(5)已知废铝灰中铝元素的含量为a%，则mkg废铝灰理论上可制得明矾_____kg。

4 . 镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：

已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水；。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：

沉淀物
开始沉淀时的pH	7.1	7.6	2.7	3.4	9.2
沉淀完全()时的pH	9.0	9.6	3.2	4.7	11.1

回答下列问题：
(1)“滤液1”中加入的作用是___________(用离子反应方程式表示)。
(2)操作Ⅱ为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是___________。
(3)“滤液1”中是否存在，可用___________检验。
(4)“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为___________。
(5)操作V是___________、冷却结晶、过滤、洗涤。
(6)在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为___________。

6 . 镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、Al₂O₃、SiO₂和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：

已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水：。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：

沉淀物
开始沉淀时的pH	7.1	7.6	2.7	3.4	9.2
沉淀完全()时的pH	9.0	9.6	3.2	4.7	11.1

回答下列问题：
(1)“浸取”时需将矿样研磨的目的是_______，“滤渣1”的成分_______(填化学式)。
(2)“滤液1”中加入的作用是________(用离子反应方程式表示)。
(3)操作II为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是______。
(4)“滤液1”中是否存在，可用_______检验。
(5)“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为______mol/L。
(6)操作Ⅴ是_________、过滤、洗涤。

7 . 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：

Ⅰ．根据以上流程回答下列问题：
(1)“侯氏制碱法”中的“碱”为___________(填化学式)，其用途有___________(写一种)。
(2)生产时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH₃(溶液显碱性)，再通入足量的CO₂，其原因是下列中的___________。(填选项)
A．NH₃比CO₂更易制取   
B．使CO₂更易被吸收，加快反应速率
C．CO₂的密度比NH₃大
(3)从沉淀池中分离出NaHCO₃晶体的方法是___________。
(4)燃烧炉中发生反应的化学方程式为___________，循环Ⅱ中X的分子式为___________。
Ⅱ．产品分析：
(5)碳酸钠中可能含有氯化钠，检验的操作和现象为___________。
(6)把6.0 g含有少量NaCl杂质的Na₂CO₃样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂固体，Na₂O₂增重1.4 g，回答下列问题：
①气体与Na₂O₂反应的化学方程式为___________。
②产品纯度(质量分数)为___________(保留3位有效数字)。

8 . 金、银是生活中常见的贵重金属，用途非常广泛。工业上常利用氰化法从一种含金矿石(成分为Au、Ag、Fe₂O₃和其它不溶性杂质)中提取金。工艺流程如图：

已知：①Zn+ O₂ +H₂O=Zn(OH)₂
② Zn²⁺(aq)Zn(CN)₂(s)Zn(CN)(aq)
(1)步骤2中浸出应选用_______(填盐酸、硫酸或硝酸)。
(2)步骤4浸出的目的是将单质Au转化为 进入溶液，该反应的离子方程式为_______。
(3)步骤4中为提高金的浸出速率可适当升高温度，但温度过高浸出速率反而会降低，原因是_______。
(4)步骤6的目的是_______。
(5)步骤7置换的总反应为：2Au(CN)+3Zn+4CN^-+2H₂O=2Au+2Zn(CN)+ZnO+2H₂↑
①在置换过程中，为防止生成Zn(CN)₂沉淀影响置换速率，应采取的措施是_______。
②关于步骤7，以下说法正确的是(填字母)_______。
a.步骤7进行前要先脱氧，否则会增加锌的用量
b.该反应最好在强酸性环境下进行
c.脱金贫液含有大量Zn²⁺
(6)脱金贫液(主要含有CN^-)会破坏环境，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用NaClO将贫液中的CN^-氧化成无毒的CO和N₂，该反应的离子方程式为_______。