2 . 粗盐提纯实验的科学探究。
I．粗盐中含有较多的杂质，化学兴趣小组同学按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
(1)“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为___________(填序号)。
(2)仪器B的名称是___________，在实验中三个步骤中都须使用的一种仪器是___________(填序号)。

Ⅱ．化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。

(3)写出A物质的化学式：___________。
(4)写出反应②的化学方程式：___________。
(5)反应①中加入过量A物质的目的是___________；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度___________(填“有”或“没有”)影响。
(6)分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果___________(填增大、不变或减少)。

3 . 青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157 ℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35 ℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如下图所示：

各步骤所需选用的实验仪器如下：

请回答下列问题：
(1)采用乙醚浸取法的原因①是利用___________的化学原理，②乙醚___________，能避免青蒿素在高温下分解。
(2)操作Ⅰ需要的主要玻璃仪器有___________(填序号)，操作Ⅱ的名称是___________。
(3)操作Ⅲ的主要过程可能是___________(填字母)。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结       
B．加入乙醚进行萃取分液       
C．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
(4)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2 g青蒿素样品放在硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置E中盛放的物质是___________(填字母，下同)，装置F中盛放的物质是___________。
a．浓硫酸　　　　　b．无水CaCl₂　　　　　c．胆矾　　　　　d．碱石灰
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是___________。
③用合理改进后的装置进行实验，称得：

装置	实验前/g	实验后/g
E	22.6	42.4
F	80.2	146.2

则测得青蒿素的最简式是___________。
(5)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与___________(填字母)具有相同的性质。

A．乙酸乙酯

B．乙酸

C．乙醇

D．葡萄糖

5 . I.回答下列问题
(1)粗食盐常含有少量K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为___________(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为___________。
Ⅱ．工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I^-制取I₂，其流程如图：

(2)向废水中加入NaNO₂并调节pH＜4，写出此反应的离子方程式：___________。
(3)写出该流程加入HCl调节pH发生的反应的离子方程式：___________。
(4)工业上虚线框内流程还可用下图操作代替，试评价图中替代流程的优点：___________(写出一条即可)。

6 . 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示，下列说法正确的是

A．步骤①主要在蒸发皿中进行

B．步骤④的离子方程式为

C．步骤⑤中，先从分液漏斗下口放出水，再从下口放出含碘苯溶液

D．步骤⑥的操作为蒸馏