1 . 葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过如下实验流程制得：

已知：a．反应原理：。
b．相关物质的溶解性如下表：

物质的名称	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸	溴化钙
在水中的溶解性	可溶于冷水，易溶于热水	可溶	极易溶
在乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶

c．相关物质的酸性：氢溴酸>葡萄糖酸>碳酸。
回答下列问题：
(1)步骤I中溴水氧化葡萄糖时采用了如图所示反应装置，你认为缺少的仪器是___________，恒压滴液漏斗使用时需要打开的活塞或玻璃塞是___________(填“a”“b”或“a和b”)。烧杯中溶液水浴的作用是___________。

(2)制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是___________(填序号)。

A．新制悬浊液	B．酸性溶液
C．/葡萄糖氧化酶	D．溶液

(3)步骤Ⅱ中加入过量的，生成葡萄糖酸钙的化学方程式为___________。加入过量的除了能提高葡萄糖酸的转化率，还有的作用是___________。
(4)洗涤操作中最合适的洗涤剂是___________(填序号)，理由是___________。
A．冷水             B．热水             C．乙醇
(5)利用重结晶法可除去葡萄糖酸钙粗品中的杂质，提高产品的质量，选出葡萄糖酸钙重结晶过程中合理的操作并排序：___________(填序号，操作步骤不可重复使用)。
①蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜
②待晶体充分析出后，减压过滤
③将滤液冷却至室温，加入 95%的乙醇溶液并搅拌，促进晶体析出
④趁热减压过滤，除去不溶物
⑤在50℃下用恒温干燥箱烘干，称重
⑥取烧杯加入蒸馏水，加热至微沸，加入葡萄糖酸钙粗品，得到葡萄糖酸钙饱和溶液

2 . 硝酸是一种重要的化工原料，某工厂利用氨催化法制备硝酸的工艺流程如下。

(1)合成塔用于制备氨气，其中发生反应的化学方程式为_____________。
(2)原料气在氧化炉中不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）。900℃时发生的主要反应的化学方程式为_____________。

(3)结合化学用语说明吸收塔中通入空气的目的_____________。
(4)工业制硝酸的尾气中含有NO、NO₂，通常用NaOH溶液吸收，发生的反应有：
反应I：
反应Ⅱ：
①反应I生成时，转移电子的物质的量为__________mol。
②当尾气中NO₂的含量小于50%时，向NaOH溶液中加入H₂O₂能提升氮氧化物的去除率，原因是_______________。
(5)上述工业流程中体现绿色化学理念的设计是______________（写出1条）。

3 . 三草酸合铁酸钾晶体为翠绿色的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是一种重要的光敏材料和有机催化剂。某化学兴趣小组设计如下实验对进行探究。
请回答下列问题：
I．的制备
主要试剂为、溶液、饱和溶液、饱和溶液、溶液、乙醇。经过下列三步合成：
沉淀：
氧化配位：(过量)(未配平)
酸溶配位：(未配平)
(1)配平“酸溶配位”中制备反应的化学方程式：_____。
(2)制备过程中乙醇的作用是_____。分离出晶体时需减压抽滤，装置如图所示，抽滤的优点是_____；抽滤完毕需进行下列操作，从实验安全角度考虑，你认为接下来最合理的第一步操作为_____(填标号)。

①取下布氏漏斗②关闭水泵开关③打开活塞K④拔下抽滤瓶处橡皮管
Ⅱ．探究热分解的气体产物组成
(3)某研究小组将在一定条件下加热分解，利用如图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有和。

①按气流从左到右的方向，合理的装置连接顺序为_____。
_____→_____→D→B→_____→D→E(填装置标号，装置可重复使用)。
②当观察到第一个D装置中出现浑浊现象时，确认气体产物中含有_____(填化学式)；当观察到A装置中有红色固体物质生成且_____时，确认气体产物中含有CO。
Ⅲ．阴离子所带电荷数目的测定
(4)测定晶体中阴离子所带电荷数目可以利用离子交换法，步骤如下：
步骤1：准确称取一定质量晶体，完全溶解于一定量水中。
步骤2：使溶液通过阴离子交换柱，并用蒸馏水冲洗交换柱，收集所有过柱液体。{已知离子交换反应：}
步骤3：以甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液滴定过柱液体至终点。
①滴定终点的现象为_____。
②步骤2中未用蒸馏水冲洗交换柱，则对测得阴离子所带电荷数目的影响是_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

4 . 工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含等元素）制备,工艺流程如图：

下列说法正确的是

A．已知“滤渣1”中含有S,则“溶浸”中涉及生成S的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

B．“氧化”中添加适量的的作用是将氧化为以保证铁元素全部进入“滤渣2”

C．为提高生产效率，“调”工序应该在较高温度下进行

D．已知“除杂2”的目的是生成沉淀，则溶液酸度越高越能减少氢氧化物形式沉淀，除杂效果越好

5 . 磷酸铁是锂离子电池常用正极材料，以硫铁矿(，少量杂质，)为原料制备磷酸铁的工艺流程图如下：

回答下面问题：
(1)焙烧时发生的反应：，在中S元素的化合价是_______价，该反应中氧化产物是_______(填化学式)。
(2)加入Fe粉前浸取液中含量最多的金属阳离子是_______，其水解的离子方程式是_______。该离子与溶液反应会生成红褐色沉淀，反应的离子方程式是_______。
(3)滤渣B主要成分是，利用平衡移动原理解释加入固体除去的原理是：_______(用离子方程式结合文字说明)。已知，完全沉淀时，则“调pH”时溶液的pH最小是_______。
(4)已知溶液呈碱性，写出水解的水解常数表达式_______。比较水解的水解常数和的电离常数的大小：_______(填“＜”“>”或“=”)，溶液中_______(填“＜”“>”或“=”)。
(5)在“沉淀”步骤中先加目的是将氧化为，写出反应的离子方程式_______。

6 . 自分子识别兴起以来，冠醚、杯酚烃等的合成引起了研究者的广泛关注。硫代杯[4]芳烃已被应用于许多方面，如监测和分离一些阳离子、阴离子等。合成对叔丁基硫代杯[4]芳烃(M=720.0g⋅mol^-1)的原理表示如下：

实验室制备对叔丁基硫代杯[4]芳烃的步骤如下：
利用如图所示装置(加热、搅拌、夹持等装置省略)，将60.00g对叔丁基苯酚、25.60gS₈、8g氢氧化钠和40mL二苯醚加入500mL三颈烧瓶中，在N₂气氛下磁力加热搅拌，逐步升温到230℃，温度保持在230℃反应4小时。停止加热并冷却至100℃以下后，加入40mL 6mol·L^-1的盐酸和400mL乙醇的混合溶液，搅拌，抽滤，用乙醇和蒸馏水交替洗涤固体，得到粗产物。将粗产物在氯仿/乙醇中重结晶，得到30.24g纯化的对叔丁基硫代杯[4]芳烃。回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________，其作用是___________。
(2)对叔丁基邻苯二酚()的沸点小于2-叔丁基对苯二酚()的原因是___________。
(3)加热过程中要不断通入氮气，目的是___________。
(4)停止加热后，向反应器中加入盐酸和乙醇混合溶液的目的是___________。
(5)实验过程中会产生一种有毒气体，尾气吸收装置中应用___________(填试剂名称)将该气体除去。
(6)在重结晶过程中，需要用到如图所示仪器中的___________(填字母)

(7)本实验的产率为___________(计算结果精确到0.1%)。

7 . 二硫化碳()是一种重要有机溶剂，易挥发、易燃烧。利用硅酸作催化剂，甲烷和硫黄在条件下发生反应可制得，根据所给信息，回答下列问题。
反应原理：
反应装置：

物质性质：S的熔点，沸点；的熔点，沸点。
(1)装置A的名称是___________，加热装置A之前，需要先通入一段时间的，其目的是___________(写出一点即可)。
(2)装置B的用途是___________，吸收尾气中的硫化氢可使用的试剂是___________(填试剂名称)。
(3)反应过程中轻轻摇动装置A，使液态硫附着在装置A的内壁上，这样作的目的是___________。
(4)实验结束后，将制得的产品用的高锰酸钾溶液洗涤三次，再加入汞不断振荡除去硫单质，分离出利用无水氯化钙处理后，再经过操作a可获得高纯的。利用高锰酸钾溶液洗涤是为了除去溶在中的___________(写化学式)，用无水氯化钙处理的目的是___________，操作a是___________(写操作名称)。
(5)工业利用上述原理生产时，常将副产品利用克劳斯法转化为，从而实现循环利用，该方法分两步进行：、___________(写出化学方程式)。

8 . 钯(Pd)见一种银白色过渡金属，质软、有良好的延展性和可塑性，他锻造、压延和拉丝。块状金属钯能吸收大量氢气，使体积显著胀大、变脆乃至破裂成碎片。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭及少量Fe、Cu、Al等元素)中回收钯和类芬顿催化剂的工艺流程如图所示：

已知：①常温下，钯不溶于盐酸；Pd易被氧化为难溶于酸的而失去催化活性；
②阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、(R—表示树脂的有机成分)；
③常温下，；；；当溶液中某离子浓度小于等于时，可认为该离子沉淀完全；
④是一种二元强酸，在溶液中存在配位平衡：   ；在水中溶解度小。
回答下列问题：
(1)废钯催化剂“焙烧”时，先通入空气进行逆流式焙烧，其主要目的是___________，再通入甲酸继续焙烧的目的是___________。
(2)“酸浸”过程需要升高温度至70℃左右，则主要反应的离子方程式为___________，实现浸取Pd的同时，还可能会存在的缺陷是___________。
(3)“洗脱”时，加入最佳“试剂Y”的名称是___________，“洗脱液”中要加入过量的目的是___________。
(4)“还原”过程中，不生成污染环境的气体，则被氧化的元素与被还原的元素物质的量之比为___________。“调pH”步骤中，若铁元素和铝元素浓度均为，则调pH的范围为___________(lg2=0.3)。

9 . 乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9 g，在水中溶解度为0.46 g，100℃时水中溶解度为5.50 g。某实验小组设计提纯粗乙酰苯胺（含少量氯化钠和有机杂质）方案如下：

下列说法不正确的是

A．操作Ⅰ中若观察到乙酰苯胺未完全溶解，可补加适量水

B．操作Ⅱ稍冷却目的是防止暴沸，加入活性炭可吸附有机杂质

C．操作Ⅲ宜缓慢自然冷却结晶，有利于得到较大晶体颗粒

D．操作Ⅳ可用乙醇洗涤，利于快速晾干

10 . 超细银粉是电气和电子工业的重要材料，利用含银废催化剂(主要成分为，还有少量，和)为原料，制备超细银粉的工业流程如下所示，下列说法错误的是

A．操作Ⅰ产生的浸渣主要的成分为

B．操作Ⅱ、操作Ⅲ均有过滤、洗涤沉淀等操作

C．“还原”得到21.6kg，理论上消耗1.6kg

D．电解法粗银精炼时将粗银置于阴极