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解题方法
1 . 二苯铬[(C6H6)2Cr]可作烯烃聚合或异丙醇脱氢等反应的催化剂，工业上常用 Cr2O3为原料按如下流程制备二苯铬
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．为了向“转化”提供稳定的CCl4气流，可用水浴加热 CCl4并用氮气带出CCl4 |
| B．1mol[(C6H6)2Cr][AlCl4]中含有6NA个配位键(NA表示阿伏加德罗常数的值) |
| C．“还原”中，还需通入一定量N₂，主要目的是防止Na2S2O4被氧化 |
| D．“还原”后，经过滤、蒸馏水洗涤可得到纯净的二苯铬 |
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60次组卷
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3卷引用：湖南省邵阳市第二中学2024届下学期5月模拟考试（三模）化学试题
解题方法
2 . 碱式碳酸铜在焰火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿
，含有
和少量
等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：
为无色液体，是硫、磷、硒、澳、碘、樟脑等的良好溶剂，具有挥发性。
回答下列问题：
(1)的电子式为_____ 。
(2)滤渣I经提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣I中的主要成分是
和_____ (填化学式)。“浸取”时
发生反应的离子方程式为_____ 。
(3)“除铁”时，加入试剂
的目的是调节溶液的
为2.9以完全除去铁元素(溶液中离子浓度小于
即可视为完全沉淀)，则试剂可用_____ (填化学式)
____ 。
(4)写出“沉锰”(除
)过程中发生反应的离子方程式：_______ 。
(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是_______ 。
(6)副产品
在真空中加热分解制备
，分解过程中测得固体的质量随温度变化如图所示。温度应控制的范围是_______ (填字母)。
A．
B．
C．
，含有和少量等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：
为无色液体，是硫、磷、硒、澳、碘、樟脑等的良好溶剂，具有挥发性。回答下列问题：
(1)
的电子式为(2)滤渣I经
提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣I中的主要成分是和发生反应的离子方程式为(3)“除铁”时，加入试剂
的目的是调节溶液的为2.9以完全除去铁元素(溶液中离子浓度小于即可视为完全沉淀)，则试剂可用(4)写出“沉锰”(除
)过程中发生反应的离子方程式：(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是
(6)副产品
在真空中加热分解制备，分解过程中测得固体的质量随温度变化如图所示。温度应控制的范围是A．
B． C．
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3 . [Cu(NH3)4]SO4•H2O是铜的重要配合物，其制备原料之一CuSO4可用废铜屑制备，其实验方案如下：
方案1：先灼烧废铜屑，再溶于稀硫酸，经系列操作得到CuSO4•5H2O；
方案2：加热废铜屑和98.3％硫酸的混合物；
方案3：在废铜屑和稀硫酸的混合液中滴加双氧水；
方案4：在废铜屑和稀硫酸的混合液中通入热空气。
下列叙述错误的是
方案1：先灼烧废铜屑，再溶于稀硫酸，经系列操作得到CuSO4•5H2O；
方案2：加热废铜屑和98.3％硫酸的混合物；
方案3：在废铜屑和稀硫酸的混合液中滴加双氧水；
方案4：在废铜屑和稀硫酸的混合液中通入热空气。
下列叙述错误的是
| A．方案1使用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒和酒精灯 |
| B．方案2中参与反应的硫酸利用率为50%，且产生大气污染物 |
| C．方案3的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O |
D．方案4的化学方程式为2Cu+H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O |
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解题方法
4 . 实验室由1，3，5-三甲苯(密度为0.87gcm3)为主要有机原料制备2，4，6-三甲基苯甲酸的反应原理为
；
| 物质 | 性状 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
| 1，3，5-三甲苯(Mr=120) | 无色液体 | -44.8 | 164.7 | 难溶于水、酸、碱 |
| 2，4，6-三甲基苯甲酸(Mr=164) | 白色固体 | 155 | 296 | 微溶于冷水，能溶于热水，易溶于碱 |
| 六甲基二苯甲酮 | 白色粉末 | 136 | 340 | 难溶于水、酸、碱 |
①在装置甲仪器a中加入8.0g无水AlCl3、20mL1，3，5-三甲苯，并控制温度40℃。
②打开分液漏斗活塞和K1，通入过量干燥纯净的CO2气体，加热D回流20～30min。
③关闭分液漏斗活塞和K1.取下球形冷凝管，接装置乙加热蒸馏，回收未反应完的1，3，5-三甲苯。
④将仪器a中的混合物倒入NaOH溶液中，调节pH至8～9，过滤。
⑤向滤液中加入稀盐酸调节pH=2，过滤、洗涤干燥，再将粗品进行纯化，得到19.0g白色固体。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称为
(2)为获得干燥纯净的CO2气体，装置B、C中所盛试剂分别为
(3)装置乙中，冷凝水的进水口为
(4)步骤④中过滤得到的沉淀中包含Al(OH)3和六甲基二苯甲酮，从该沉淀中获得六甲基二苯甲酮的实验方法为
(5)①2，4，6-三甲基苯甲酸、②苯甲酸、③2，4，6-三氟苯甲酸，三种酸的酸性由强到弱的顺序为
(6)本实验的产率为
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58次组卷
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2卷引用：湖南省邵阳市第二中学2024届下学期5月模拟考试（三模）化学试题
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5 . 锑白
是优良的无机白色颜料，可用作阻燃剂、催化剂、油漆等。一种采用辉锑矿(主要成分为
，含少量的
和等)提取锑白的工艺流程如图所示：
；
②
。
回答下列问题：
(1)“粉碎”辉锑矿的目的是___________ 。
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分除不溶性杂质外还有S、___________ (填化学式)；
在“浸取”时发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)“除砷”时，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ (P转化为最高价态)。
(4)若浸取液中
的浓度均为
，则c(S2-)≥___________ 
才能使二者完全沉淀(当离子浓度≤1×10-5mol/L时认为沉淀完全)，此时
___________ 。
(5)“中和脱氯”时脱氯率与反应温度的关系如图所示：___________ 。
(6)锑可用于制备超亮光电极材料
，其晶胞结构如图所示，晶体a的化学式为___________ ，晶体b中与
距离最近的
的个数为___________ 。
是优良的无机白色颜料，可用作阻燃剂、催化剂、油漆等。一种采用辉锑矿(主要成分为，含少量的和等)提取锑白的工艺流程如图所示：
；②
。回答下列问题：
(1)“粉碎”辉锑矿的目的是
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分除不溶性杂质外还有S、
在“浸取”时发生反应的离子方程式为(3)“除砷”时，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)若浸取液中
的浓度均为，则c(S2-)≥才能使二者完全沉淀(当离子浓度≤1×10-5mol/L时认为沉淀完全)，此时(5)“中和脱氯”时脱氯率与反应温度的关系如图所示：
(6)锑可用于制备超亮光电极材料
，其晶胞结构如图所示，晶体a的化学式为距离最近的的个数为
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6 . 活性
在橡胶、光学、化工及电子等行业中有重要应用。某工厂以铅锌烟气(主要成分为、
，兼有少量
、
)制备活性的工艺流程如下：
(1)基态Zn原子的核外电子排布式为___________ 。
(2)为提高“酸浸”速率，可采取的措施___________ (写出一点即可)。
(3)“酸浸”时当浸出液pH为3.93时，温度与Zn、Pb元素浸出率的影响如图所示，则“酸浸”时采用30℃而不用更高温度的原因是___________ 。
溶液充分反应后过滤，滤渣Ⅰ中有，该步反应的离子方程式为___________ 。
(5)“还原”时，滤渣Ⅱ的主要成分为Pb、Cu，最适宜使用的试剂X是___________ (填化学式)。
(6)在“沉锌”中生成
沉淀的化学方程式为___________ 。
(7)用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的立方晶胞结构如图，晶胞参数为a pm。___________ 个。
②该铜锌合金晶体密度为___________ 
(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为
)。
在橡胶、光学、化工及电子等行业中有重要应用。某工厂以铅锌烟气(主要成分为、，兼有少量、)制备活性的工艺流程如下：
(1)基态Zn原子的核外电子排布式为
(2)为提高“酸浸”速率，可采取的措施
(3)“酸浸”时当浸出液pH为3.93时，温度与Zn、Pb元素浸出率的影响如图所示，则“酸浸”时采用30℃而不用更高温度的原因是
溶液充分反应后过滤，滤渣Ⅰ中有，该步反应的离子方程式为(5)“还原”时，滤渣Ⅱ的主要成分为Pb、Cu，最适宜使用的试剂X是
(6)在“沉锌”中生成
沉淀的化学方程式为(7)用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的立方晶胞结构如图，晶胞参数为a pm。
②该铜锌合金晶体密度为
(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
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7 . 一种回收锌电解阳极泥(生要成分为
和，还有少量猛铅氧化物
和
)中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题：易溶于水，不溶于乙醇。
②
时，
③在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：的最外层电子的电子排布式为_______ 。
(2)“还原酸浸”过程中主要反应的化学方程式为_______ ；实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是_______ 。
(3)结合
溶解度曲线图分析，由溶液制得晶体的“一系列操作”是_______ ，用_______ (填物质的名称)洗涤、干澡。
与水反应生成二元弱酸
，在阴极放电生成
单质，有利于电还原沉积。则放电的电极反应式为_______ 。
(5)整个流程中可循环利用的物质是_______ 。
(6)取“沉铁”操作所得的沉淀物置于
水中，常温下充分溶解(忽略溶液体积的变化)，其中沉淀物中若含有
，最终所得溶液中
_______ 
。
和，还有少量猛铅氧化物和)中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题：
易溶于水，不溶于乙醇。②
时，③在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：
的最外层电子的电子排布式为(2)“还原酸浸”过程中主要反应的化学方程式为
(3)结合
溶解度曲线图分析，由溶液制得晶体的“一系列操作”是
与水反应生成二元弱酸，在阴极放电生成单质，有利于电还原沉积。则放电的电极反应式为(5)整个流程中可循环利用的物质是
(6)取“沉铁”操作所得的沉淀物置于
水中，常温下充分溶解(忽略溶液体积的变化)，其中沉淀物中若含有，最终所得溶液中。
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8 . 镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、、CoO、BaO和
)为原料制备
和
的工艺流程如下。
(1)基态Co原子的价层电子的轨道表示式为___________ 。
(2)“滤渣Ⅰ”主要成分是___________ (填化学式)。
(3)“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为___________ 。
(4)“萃取”时需充分振荡，目的是___________ 。“萃取”和“反萃取”可简单表示为：
。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是___________ 。“反萃取”需要往有机层中加___________ (填试剂名称)。
(5)常温下，
，若起始时
，“沉钴”过程中应控制pH<___________ 。
(6)
在空气中能受热分解，测得剩余固体的质量与起始的质量的比值(剩余固体的质量分数)随温度变化曲线如图所示。固体置于热解装置中，通入空气流，在___________ ℃(填范围)煅烧至恒重即可得到
。由制备总的反应方程式为___________ 。
、CoO、BaO和)为原料制备和的工艺流程如下。
(1)基态Co原子的价层电子的轨道表示式为
(2)“滤渣Ⅰ”主要成分是
(3)“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为
(4)“萃取”时需充分振荡，目的是
。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是(5)常温下，
，若起始时，“沉钴”过程中应控制pH<(6)
在空气中能受热分解，测得剩余固体的质量与起始的质量的比值(剩余固体的质量分数)随温度变化曲线如图所示。
固体置于热解装置中，通入空气流，在。由制备总的反应方程式为
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解题方法
9 . 实验室制备丙炔酸甲酯(CH≡C—COOCH₃，沸点为103~105℃)的流程如下图所示，下列说法正确的是
| A．“蒸馏”时可用水浴加热 |
| B．“操作1”名称为洗涤 |
| C．“洗涤2”中5% Na₂CO₃溶液的作用是除去丙炔酸等酸性物质 |
| D．“反应”前加入试剂的顺序为浓硫酸、丙炔酸、甲醇 |
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解题方法
10 . 室温下，工业上用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示，下列说法正确的是
| A．“除镁”步骤中，进行过滤操作需要用到的玻璃仪器仅有漏斗和烧杯 |
| B．“除镁”步骤中，所用的NaF溶液为强电解质 |
C．“沉锰"步骤中的离子方程式为2 +Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2↑ |
D．“沉锰”后的滤液中： |
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