【推荐1】水钴矿的主要成分为Co₂O₃，还含SiO₂及少量Al₂O₃、Fe₂O₃、 CuO、MnO₂等。一种利用水钴矿制取CoCl₂·6H₂O 的工艺流程如下：

已知： ①CoCl₂·6H₂O受热易失去结晶水。
②25 ℃时，设定溶液中某金属离子初始浓度为0.1 mol•L^-1，部分沉淀的参考数据如下表(“沉淀完全”指溶液中该离子浓度≤1.0×10^-5mol•L^-1)：

沉淀	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Cu(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀的pH	3.4	1.5	6.3	7.0	4.7	8.1
沉淀完全时pH	4.7	2.8	8.3	9.0	6.7	10.1

回答下列问题
（1）计算25℃时Co(OH)₂的K_sp =_______________。
（2）浸出工序中加入一定量的Na₂SO₃还原Co₂O₃、MnO₂等，Co₂O₃发生反应的离子方程式为_______________________________。
（3）氧化工序要控制NaClO₃用量，若不慎加入过量NaClO₃，可能生成的有毒气体是______________；氧化工序主要反应的离子方程式为_______________________________。
（4）已知温度对铜、钴、铁的浸出率的影响如左下图，萃取剂A、B中pH对钴、锰离子萃取率的影响如右下图：

①浸出温度控制在50-60℃的原因是_________________________。
②应选择萃取剂_________________________（填“A”或“B”）。
（5）“系列操作”依次是____________、______________和过滤等；制得的CoCl₂·6H₂O需减压烘干的原因是_________________________。

【推荐2】氢镍电池是目前使用最广的含镍电池，废旧电池的处理对环境保护和资源的再利用意义重大。一种对废旧氢镍电池负极材料（含有NiO、Ni和少量La、Fe、Mg、MnO₂、石墨粉等）进行湿法处理的流程如图所示：

已知：①Ni²⁺可形成 [Ni(NH₃)₆]²⁺；
②K_sp(MgF₂)=6.4；
③H₂SO₄第一步完全电离，。
回答下列问题：
(1)Ni²⁺的价层电子排布式为_____________。
(2)能提高“酸浸”效率的措施有_____________（任写一种）。
(3)若滤渣1的成分为，已知“沉镧”过程中溶液的pH与沉镧率的变化关系如图所示。试分析pH<2.0时沉镧率降低的原因_________________。

(4)检验滤液1中是否含有Fe²⁺，可以选择的试剂是         （填序号）。

A．KSCN溶液

B．K3[Fe(CN)6]溶液

C．NaOH溶液

D．KSCN溶液和氯水

(5)“沉镁”后滤液3中__________（溶液中离子浓度时认为该离子沉淀完全）。
(6)中存在过氧键(-O-O-)，“沉锰”反应的离子方程式为_________________。
(7)“沉镍”所用试剂不宜选用氨水的原因为_________________，母液中可提取出的循环利用的物质为_____________（填化学式）。

【推荐1】丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年研究的热点，主要涉及如下反应：
反应Ⅰ：2C₃H₈(g)+O₂(g)2C₃H₆(g)+2H₂O(g)     ΔH₁= -235 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：2C₃H₈(g)+7O₂(g)6CO(g)+8H₂O(g)     ΔH₂= -2742 kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应2C₃H₆(g)+6O₂(g)6CO(g)+6H₂O(g)的ΔH=___________。
(2)在刚性绝热容器中发生反应Ⅰ，下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．每断裂1 mol O=O键，同时生成4 mol O-H键	B．容器内温度不再变化
C．混合气体的密度不再变化	D．n(C3H8) = n(C3H6)

(3)在压强恒定为100 kPa条件下，将n(C₃H₈) n(O₂)=21的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，不同温度下丙烷和氧气的转化率如图所示。

①曲线___________(填“L₁”或“L₂”)表示丙烷的转化率。
②温度高于T₁ K后曲线L₂随温度升高而降低的原因为___________。
③当温度高于___________(填“T₁”或“T₂”)时，反应Ⅱ不再发生，a点对应的温度下，丙烯的分压 p(C₃H₆) =___________kPa(保留3位有效数字)，反应I的标准平衡常数 K^θ=___________(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，K^θ=；其中 p^θ=100 kPa，p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压)。
(4)在“碳中和”实施过程中，可将工业生产中产生的CO₂气体通过如图所示的电解原理转化成重要的有机物，阴极的电极反应式为___________。

【推荐2】2020年9月，习近平主席在第75届联合国大会提出我国要实现2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。因此CO₂的捕获、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
I．研究表明CO₂(g)和CH₄(g)在催化剂存在下可发生反应制得合成气：
CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁
(1)已知CH₄(g)、CO(g)和H₂(g)的燃烧焓(ΔH)分别为-890.3、-283.0和-285.8kJ·mol^-1。则上述反应的焓变ΔH₁=___________kJ·mol^-1。
(2)将原料按n(CH₄)：n(CO₂)=1：1充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生反应，达到平衡时CO₂体积分数与温度的关系(图中黑线)如图所示。
   
①T₁℃、100kPa下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为___________；该温度下，此反应的平衡常数Kp=___________(kPa)²(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时CO₂的体积分数，___________点对应的平衡常数最小，___________点对应的压强最大。
(3)在其他条件相同，不同催化剂(A、B)作用下，使原料CO₂(g)和CH₄(g)反应相同的时间，CO(g)的产率随反应温度的变化如图：
   
①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用ΔEa(A)和ΔEa(B)表示，则ΔEa(A)_______ΔEa(B)(选填“>”“<”或“=”)。
②y点对应的逆反应速率v(逆)___________z点对应的正反应速率v(正)(选填“>”、“<”或“=”)。
II、以铅蓄电池为电源可将CO₂转化为乙烯，其原理如图所示。电解所用电极材料均为惰性电极。
   
(4)阴极上的电极反应式为___________。
(5)每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中___________mol硫酸。

【推荐3】以黄铜矿（主要成分为）为原料，用溶液作浸取剂提取铜。

已知：ⅰ．的结构式为。

ⅱ．均能导电。
(1)有强氧化性，用溶液作浸取剂浸出的原理示意图如下。

①正极的电极反应式为______。
②浸取初期，随着浸泡时间延长，的浸出速率提高。可能的原因是______。
(2)在足量溶液中添加少量溶液作为浸取剂与作用，一段时间结果如下：

	添加	未加
元素的浸出率
过程中产物形态

①结合离子方程式解释添加可以显著提高元素的浸出率的原因：______。
②进一步研究发现添加的少量可以多次循环使用，具有类似“催化剂”的作用。其中“再生”的离子方程式为：______。
(3)进一步从浸出液中提取铜并使再生的流程示意图如下。

①在空气中焙烧得到铁红，反应的化学方程式为______。
②由滤液B电解（Pt作电极）生成的总反应的离子方程式为______；
③从能源及物质利用的角度，说明电解滤液B而不直接电解滤液A的优点：______。

【推荐1】某研究小组设计如图所示实验装置（夹持及控温装置省略），用Cu(NO₃)₂• 3H₂O晶体和SOCl₂制备少量无水Cu(NO₃)₂。已知SOC1₂熔点-l05℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

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（1）①仪器c的名称是_________________。
②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC1₂时，需打开活塞_________(选填“a”、“b”或“a 和 b”）。
（2）装置A中Cu(NO₃)₂• 3H₂O和SOC1₂发生反应的化学方程式是________________。
（3）装置B的作用是________________。
（4）实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO₃)₂• 3H₂O的实验方案如下：

已知几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Cu2+•	4.2	6.7

①步骤I中所用稀HNO₃稍过量的目的是_____________。
②请补充完整由溶液I制备Cu(NO₃)₂• 3H₂O晶体的实验方案：
向溶液I中加入__________，冰水洗涤得到Cu(NO₃)₂• 3H₂O晶体。

【推荐2】叠氮化钠()为无色六角结晶性粉末，主要用于制造炸药、安全气囊。某化学探究小组拟在实验室中利用如图装置制取叠氮化钠。

I．实验操作：
①向装置A的三颈烧瓶中加入乙醇20g、亚硝酸钠40g、水60g后，混合均匀；
②将装置A的三颈烧瓶中的混合液体加热到35℃左右，控制滴入70%硫酸的速率；
③在装置B的三颈烧瓶中预装由水合肼()、NaOH溶液、乙醇和催化剂组成的混合液，打开活塞K，使装置A中产生的亚硝酸乙酯()进入装置B中，控制温度在80℃左右，持续加热40min。
Ⅱ．部分药品的性质如下表：

物质	密度	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
乙醇	0.816		78.3	与水以任意比例互溶，可与醚、氯仿、丙酮混溶
亚硝酸乙酯	0.90		17.2	不溶于水，可溶于乙醇、乙醚
叠氮化钠	1.85	275	300	易溶于水和液氨，微溶于乙醇，不溶于乙醚

已知：。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)对装置B中液体进行加热，合适的加热方式为_______。
(3)装置A保持温度35℃左右的原因是_______。
(4)装置B中水合肼、亚硝酸乙酯和氢氧化钠在80℃左右反应生成叠氮化钠、乙醇等物质，该反应的化学方程式为_______。
(5)产品的分离：将装置B中反应后的混合液倒入蒸馏烧瓶中，加热到80～90℃，除去混合物中的乙醇。将蒸馏后所得母液通过_______(一系列的实验操作)得到叠氮化钠产品。叠氮化钠在不同温度及溶剂中的溶解度如图所示。

(6)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液销毁容器中残留的叠氮化钠，反应后碱性明显增强，产生无色无味的无毒气体，写出离子方程式：_______。
(7)产品纯度测定：取6.0g产品，加入足量蒸馏水溶解，向溶液中加入酸化的溶液()，反应后溶液呈紫红色。再用的标准液滴定过量的溶液，到达滴定终点时消耗标准液25.00mL
①叠氮化钠的纯度为_______。(保留小数点后1位)
②若用标准液滴定时，开始时尖嘴处充满溶液，结束时出现气泡，其他操作及读数均正确，则测得样品中叠氮化钠的纯度_______(填“偏大”“偏小”或“无影响)。

【推荐1】用油造气的废镍催化剂(含NiCO₃、Na₂SiO₃、少量Fe²⁺、Fe³⁺及Cr³⁺的化合物)制取NiSO₄•7H₂O的工艺流程如图所示(CTAC一种硅酸胶体凝聚剂)。回答下列问题：

(1)“浸取”时，在硫酸浓度和用量、溶解时温度、搅拌速率均一定时，提高镍的回收率还可采取的措施是___(写出一条)。
(2)“滤渣1”的主要成分是__。
(3)“一次碱析”时，Cr(OH)₃转化为的CrO的离子方程式为___。
(4)加氨水“溶解”的目的是__，‘滤渣2”的主要成分是__。
(5)“氧化”时，HNO₃被还原为NO，该反应的化学方程式为__。

【推荐2】以高硫铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，少量FeS₂和金属硫酸盐)为原料，生产Al(OH)₃并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如图：

（1）焙烧过程均会产生SO₂，用于吸收SO₂的试剂可以是______。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃
硫去除率=(1−)×100%
①500℃焙烧(不添加CaO的矿粉)时，去除的硫元素主要来源于______。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低的主要原因是______。
（3）向含大量AlO₂^-的滤液中通入过量CO₂，得到Al(OH)₃白色沉淀，发生该反应的离子方程式为______。
（4）FeS₂与滤渣中Fe₂O₃在缺氧条件下焙烧生成Fe₃O₄和SO₂，理论上1molFeS₂完全参与反应生成的Fe₃O₄的物质的量为______mol。