1 . 碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。
Ⅰ．碱式碳酸铜的制备

(1)步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃～80℃。
①步骤ⅱ中发生的化学反应方程式为_____。
②原料中必须过量的原因是在反应中提供碱性环境，其水溶液呈碱性的原因_____(用离子方程式表示)。
③步骤ⅱ中反应温度低于80℃的原因是_____。
(2)在步骤(ⅲ)的实验过程中，涉及三种固液分离的方法，分别是倾析法过滤(把上层清液直接倾入另一容器中，让沉淀尽可能留在烧杯内)、趁热过滤与减压过滤，最终制得蓝绿色固体。该实验流程中会使用到的下列装置有_____(填序号)；

Ⅱ．碱式碳酸铜的检验
同学们设计了如图装置，针对制得的蓝绿色固体进行检验。

(3)D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量，点燃D处酒精灯。C中盛装的试剂应是_____；
(4)若蓝绿色固体的组成为，实验能观察到的现象是：D中现象为_____，E中现象为_____，F中现象为_____。
(5)同学们查阅文献得知：，，经讨论认为用代替来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是_____(填序号)；
a．的碱性比强
b．吸收等量生成的的质量大于，测量误差小
c．相同条件下，的溶解度明显大于
d．溶解度大于，能充分吸收
(6)若蓝绿色固体的组成为。取干燥后的蓝绿色固体10.84g，煅烧至完全分解后得到8.00g固体，测得F中干燥后的沉淀质量为7.88g[F中已改为溶液，的相对分子质量为197]。则该蓝绿色固体的化学式为_____。

2 . 工业上，从有机催化剂(主要含钴和锌)回收金属的简易流程如下：

回答下列问题：
(1)“灼烧”的目的是___________。“酸浸”时加入稀硫酸，浸出液含有、、、、等，检验的试剂是___________(填化学式)。
(2)“净化”中加入，生成和。书写离子方程式：___________。
(3)(已知其中硫为＋6价)中含___________mol过氧键，“沉钴”中加入，还原产物为。转化成，理论上消耗___________mol。
(4)“沉钴”的不能太高，原因是___________。
(5)“沉锌”加入，反应的离子方程式为___________；沉锌的温度不能太高，原因是___________。
(6)“沉钴”中，时的数量级为___________。

4 . 一种回收锌电解阳极泥(主要成分为、和，还有少量锰铅复合氧化物和)中金属元素锌、铅和银的工艺流程如下。回答下列问题：

已知：易溶于水，不溶于乙醇。
(1)中的化合价为+2价，的化合价有+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价的个数比为___________，基态原子的价层电子排布图为___________。
(2)滤液1的主要溶质为___________(填化学式)。
(3)“还原酸浸”工序中主要反应的化学方程式为___________。
(4)结合溶解度曲线图分析，由溶液制得晶体的“一系列操作”为加热蒸发、趁热过滤、洗涤、干燥。结合溶解度曲线分析趁热过滤的原因是___________。

(5)“电解”时，加入与水反应生成二元弱酸，在阴极放电生成单质，有利于电还原沉积。则放电的电极反应式为___________。
(6)通过计算说明可用溶液将“滤渣”中的转化为的原因___________。[已知：25℃时，]
(7)锰、镍、镓的某种磁性形状记忆型合金的晶胞结构如图所示。表示阿伏加德罗常数的值。该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。

5 . 锰锌铁氧体是一种典型的软磁材料，广泛应用于电子，通讯等领域，主要成分是、、，由黄钾铁矾渣(主要成分为，还含有，，、、、等硫酸盐及]制备锰锌铁氧体的流程如图。

表1   有关离子沉淀的pH
(为金属离子)
开始沉淀pH	2.2	5.8	6.2	4.4	7.2
完全沉淀pH()	3.2	8.3	8.2	6.4	9.2

表2   物质的溶度积常数
物质

(1)“酸浸”后，浸渣的主要成分有___________(填化学式)，能提高浸出率的措施有___________(任写两点即可)。
(2)加入铁粉时，反应温度对浓度的影响如图，反应的最佳温度为___________。

(3)“除钙、镁”中，溶液的pH不宜太小或太大，生产中pH保持在5左右的原因是___________。
(4)“除铜、镉”中，最先沉淀的离子是___________(填离子符号)，若要将溶液中的铜和镉完全沉淀，溶液中的不低于___________mol/L。
(5)若锰锌铁氧体中金属元素理论质量配比为，若调节成分前溶液中，，则应加入的质量为___________g。
(6)若以代表溶液成分，则“共沉反应”中，发生反应的离子方程式为___________。

6 . 铋酸钠（）是一种强氧化剂。由辉铋矿（主要成分为，含、、CuO等杂质）制备的工艺流程如下：

已知：
①易水解，难溶于冷水，与热水反应，不溶于水。
②“氧化浸取”时，硫元素转化为硫单质。
③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

金属离子
开始沉淀的pH	7.6	2.7	4.8	4.5
沉淀完全的pH	9.6	3.7	6.4	5.5

回答下列问题：
(1)铋元素在周期表中的位置_________。“滤渣1”的主要成分为________（填化学式）。
(2)“氧化浸取”过程中，需要控制温度不超过40℃的原因是_______________，发生反应的化学方程式为_______。
(3)已知，中的配位数为________________，配体的空间结构为__________。
(4)“氧化”过程发生反应的离子方程式为_________________。
(5)取1.0g制得的产品，加入足量稀硫酸和稀溶液，发生反应，完全反应后再用0.1000的标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗20.00mL 标准溶液，则产品中铋元素的质量百分含量为__________%。
(6)我国科学家对新型二维半导体芯片材料——的研究取得了突破性进展。的晶胞结构中的位置如图所示（略去、），已知晶胞为竖直的长方体，高为b pm，晶体密度为。设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞底边边长a＝_______（填含b、、的计算式，不必化简）。

7 . 物能循环是人类社会可持续发展的重要措施。某化学实验室用过量溶液处理覆铜板得到浸出液，并对浸出液中的物质进行回收，实验流程如下。下列有关说法错误的是

A．若向浸出液中加入过量氨水可得到蓝色沉淀

B．滤渣的主要成分为和

C．用溶液检验是否“氧化”完全

D．溶液显酸性

8 . 肉桂酸广泛应用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容和有机合成等方面。其合成原理及实验室制备方法如下：

主反应：

温度较高时发生副反应：

实验步骤：
i．在50mL仪器a中加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和12g无水碳酸钾粉末(过量)，加热回流45min。
ii．向反应混合物中加入40mL蒸馏水浸泡几分钟，进行水蒸气蒸馏。
iii．将烧瓶冷却后，加入10g碳酸钠，再加入70mL水，加热煮沸，趁热过滤。
iV．待滤液冷却至室温后，在搅拌下小心加入40mL盐酸，使溶液呈酸性。
V．冷却结晶，抽滤，用少量试剂b洗涤，80℃烘干，得粗产品4.5g。

相关物质物理性质如表所示：

名称	相对分子质量	密度/	熔点/℃	沸点/℃	溶解度：g/100mL
					水	醇	醚
苯甲醛	106	1.04	-26	178~179	0.3	互溶	互溶
乙酸酐	102	1.08	-79	138~140	遇水生成乙酸	溶	不溶
肉桂	148	1.24	133~134	300	0.04	24	溶

回答下列问题：
(1)仪器使用前必须干燥，原因是___________。
(2)加热回流装置中仪器a的名称是___________，不使用水冷冷凝管而用空气冷凝管是为了___________。
(3)整个实验过程中温度不宜超过180℃，原因是___________。
(4)水蒸气蒸馏装置中止水夹的主要作用是___________。
(5)步骤V中试剂b是___________。
(6)本实验肉桂酸的产率最接近___________(填标号)。若产物不纯，则提纯产物的方法为___________。
A．50%　　　　B．60%　　　　C．70%　　　　D．80%

9 . 钯(Pd)见一种银白色过渡金属，质软、有良好的延展性和可塑性，可锻造、压延和拉丝。块状金属钯能吸收大量氢气，使体积显著胀大、变脆乃至破裂成碎片。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭及少量Fe、Cu、Al等元素)中回收钯和催化剂FeOCl的工艺流程如图所示：

已知：①常温下，钯不溶于盐酸；Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失去催化活性；
②离子交换树脂的基本工作原理分别为(表示树脂的有机成分)；
③常温下，，，；当溶液中某离子浓度小于等于时，可认为该离子沉淀完全；
④是一种二元强酸，在溶液中存在配位平衡：；在水中溶解度小。
回答下列问题：
(1)废钯催化剂“焙烧”时，先通入空气进行逆流式焙烧的目的是___________，再通入甲酸继续焙烧的目的是___________。
(2)“酸浸”过程需要升高温度至70℃左右，则主要反应的离子方程式为___________。
(3)“洗脱”时，加入最佳“试剂Y”的名称是___________，“洗脱液”中要加入过量的目的是___________。
(4)“还原”过程中，不生成污染环境的气体，则被氧化的元素与被还原的元素物质的量之比为___________。“调pH”步骤中，若铁元素和铝元素浓度均为，则调pH的范围为___________。

10 . 从钒铬锰矿渣(主要成分为V₂O₅、Cr₂O₃、MnO)中提铬的一种工艺流程如下：

已知：pH较大时，二价锰[Mn(II)]在空气中易被氧化为MnO(OH)。
下列说法错误的是

A．Cr元素位于元素周期表第四周期 VIB 族

B．“沉钒”过程利用了 Fe(OH)3(胶体)的吸附性，使含钒微粒与胶体共沉降

C．“转化”过程中生成MnO2的离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O

D．“提纯”过程中Na2S2O3的作用是还原含铬元素的物质