【推荐1】下列说法正确的是

A．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

B．卤素单质随原子序数的增大，其氧化性逐渐增强

C．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

D．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

【推荐2】依据元素周期表判断，下列各组关系中正确的是

A．稳定性：NH3>H2O>H2S

B．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

C．氧化性：Cl2>S>P

D．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2>Ba(OH)2

【推荐3】下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、﹣2	﹣2

以下叙述正确的是（       ）

A．气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R

B．M和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷

C．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

D．L2+与R2﹣的核外电子数相等

【推荐2】X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是

A．Y、Z、W原子半径依次增大

B．元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

D．X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同

【推荐3】某化合物的结构如图，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：	B．工业上可通过电解制取单质W
C．Z单质既可以和水也能和甲醇反应	D．和所含化学键类型完全相同

【推荐1】W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是

A．简单氢化物的稳定性：Y＞X

B．简单离子半径：X＞W

C．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸

D．该化合物中各元素均满足8电子稳定结构

【推荐2】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2 倍，m、n、p、r是由这些元素组成的元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n 与乙均是淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)。下列说法错误的是

A．热稳定性: p<r

B．X 与Y组成的化合物一定有漂白性

C．含Y 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D．Z 与W、X、Y 可形成离子化合物

【推荐3】A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：

化合物	甲	乙	丙	丁
原子个数比	B∶A＝1∶3	C∶A＝1∶2	D∶A＝1∶1	E∶A＝1∶1

下列说法正确的是

A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族

B．原子半径：A<B<C<D

C．A、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键

D．A、B、C、D四元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物