下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,X和Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数。下列说法正确的是
X | Y | Z |
W |
A.X、W分别与Y都能形成两种或两种以上的化合物,这些化合物都是酸性氧化物 |
B.X、Y、Z都能形成10电子的氢化物,其中Z的最简单氢化物沸点最高 |
C.X、Y、W与氢四种元素能组成离子化合物,该化合物一定能发生水解 |
D.X和W两元素的氧化物对应的水化物的酸性:X>W |
更新时间:2020-07-07 06:50:02
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【推荐1】材料科学是目前全世界研究的热点,为了寻找半导体材料,科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料,该区域是
A.左上角 | B.右上角 | C.过渡元素 | D.金属与非金属分界线附近 |
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【推荐2】如图是周期表中短周期的一部分, W、 X、 Y 三种元素原子核外电子数之和等于 X的质量数, X 原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是
A.X 或 W 的某种氧化物的排放均可形成酸雨 |
B.Y 的单质具有很强的氧化性,能从 KI 溶液中置换出 I2 |
C.W 最高价氧化物对应水化物和气态氢化物可反应生成盐 |
D.三种元素的原子半径的大小顺序为: X>W>Y |
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中的位置如图所示,A是非金属性最强的元素,则下列说法错误的是
A.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 | B.A、B的氢化物的沸点顺序为 |
C.原子半径由小到大的顺序为 | D.B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为 |
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解题方法
【推荐2】有四组同一族元素所形成的不同物质,在101kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示:
下列各项判断正确的是
第一组 | A-268.8 | B-249.5 | C-185.8 | D-151.7 |
第二组 | F2-187.0 | Cl2-33.6 | Br2-58.7 | I2-184.0 |
第三组 | HF-19.4 | HCl-84.0 | HBr-67.0 | HI-35.3 |
第四组 | H2O-100.0 | H2S-60.2 | H2Se-42.0 | H2Te-1.8 |
A.第四组物质中H2O的沸点最高,是因为H2O分子中化学键键能最强 |
B.第三组与第四组相比较,化合物的稳定性顺序为:HBr>H2Se |
C.第三组物质溶于水后,溶液的酸性:HCl>HBr>HI>HF |
D.第一组物质是分子晶体,一定含有共价键 |
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解题方法
【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X元素最外层电子数是电子层数的2倍,Y元素在元素周期表中的周期数等于族序数,Y能溶于Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,而不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是
A.原子半径:Z>Y>X | B.X是形成化合物种类最多的元素 |
C.Y最高价氧化物具有很高的熔点 | D.实验室可用XZ2清洗装有硫磺的试管 |
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【推荐2】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 的简单氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生反应,生成一种常见的肥料,Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由Y、Z 两种元素组成的化合物溶于水后,能与Z 的一种氧化物发生反应,生成一种淡黄色的固体。下列说法不正确的是
A.原子半径:Y>Z>W>X |
B.由X和Y 组成的化合物中,只含有离子键 |
C.通常情况下,W的单质化学性质稳定,可充入食品包装袋中作保护气 |
D.X、Z 分别与Y 形成的化合物,水溶液均显碱性 |
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