（1）下列物质：①Cu ②NaCl晶体 ③NaHSO4 ④CO2 ⑤稀H2SO4 ⑥C2H5OH属于电解质的是（填序号，下同）_____ ，属于非电解质的是_____ 。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①NaHSO4_______ ；
②Al2(SO4)3_______ ；
（3）按要求写出下列方程式：
①写出硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的反应的离子方程式：_____________ 。
②写出能用离子方程式CO
＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一个化学方程式：__________ 。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①NaHSO4
②Al2(SO4)3
（3）按要求写出下列方程式：
①写出硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的反应的离子方程式：
②写出能用离子方程式CO
＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一个化学方程式：
更新时间：2020-07-21 05:30:47
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【推荐1】用规范的化学用语回答下列问题
（1）下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2气体、⑦氨水、⑧盐酸，能导电的是___________ ，属于电解质的是___________ ，属于非电解质的是_____ 。（填编号）
（2）实验室配制Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。向所得胶体中逐滴加入稀硫酸，开始观察到的现象是______________ ，这种现象称为胶体的_________ ；最后观察到的现象是____________ 。
（3）已知次磷酸（H3PO2）属于一元中强酸，具有较强还原性，其中P的化合价为_______ ，其电离方程式可表示为_______________ ；次磷酸钠（NaH2PO2 ）属于______ （填正盐或酸式盐）。
（1）下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2气体、⑦氨水、⑧盐酸，能导电的是
（2）实验室配制Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。向所得胶体中逐滴加入稀硫酸，开始观察到的现象是
（3）已知次磷酸（H3PO2）属于一元中强酸，具有较强还原性，其中P的化合价为
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【推荐2】利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：
①________ ；②________ ；③________ 。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________ (填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出Cu(OH)2与稀硫酸反应的离子方程式：________________ 。
Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体；②液态HCl；③熔融KCl；④蔗糖；⑤铜；⑥CO2；⑦H2SO4；⑧KOH固体
(4)以上物质中能导电的是________ 。
(5)以上物质中属于电解质的是________ ，属于非电解质的是________ 。
(6)以上物质中，溶于水能导电的物质是________ 。
Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：
①
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应
(3)写出Cu(OH)2与稀硫酸反应的离子方程式：
Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体；②液态HCl；③熔融KCl；④蔗糖；⑤铜；⑥CO2；⑦H2SO4；⑧KOH固体
(4)以上物质中能导电的是
(5)以上物质中属于电解质的是
(6)以上物质中，溶于水能导电的物质是
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解题方法
【推荐3】I.现有下列7种物质：①二氧化硫；②稀硫酸；③铜；④氢氧化钾固体；⑤酒精(C2H5OH)；⑥硝酸钾溶液；⑦氧化钠固体，请将上述物质按要求完成下列问题(用相应化学式填空)：
(1)属于碱性氧化物的是______ ，属于电解质的有______ 。
Ⅱ.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(2)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体
是______ 。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：______ 。
(1)属于碱性氧化物的是
Ⅱ.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(2)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体
是| A．冷水 | B．沸水 | C．NaOH浓溶液 | D．NaCl浓溶液 |
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：
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【推荐1】书写下列反应的离子方程式。
(1)氢氧化钡溶液和稀盐酸溶液反应：___________ 。
(2)Ba(OH)2溶液和硫酸铜溶液反应：___________ 。
(3)Na2CO3溶液和足量HNO3溶液反应：___________ 。
(4)澄清石灰水和少量二氧化碳反应：__________ 。
(5)MgO与稀盐酸反应___________ 。
(6)NaHSO4与NaHCO3溶液反应___________ 。
(1)氢氧化钡溶液和稀盐酸溶液反应：
(2)Ba(OH)2溶液和硫酸铜溶液反应：
(3)Na2CO3溶液和足量HNO3溶液反应：
(4)澄清石灰水和少量二氧化碳反应：
(5)MgO与稀盐酸反应
(6)NaHSO4与NaHCO3溶液反应
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解题方法
【推荐2】化学与人类生活密切相关。现有以下物质：A.Cu B.ClO2 C.NaHCO3 D.Fe(OH)3胶体 E.葡萄糖(C6H12O6) F.K2Cr2O7溶液 G.烧碱
(1)以上物质中属于电解质的是_____ (填字母序号)；C在水溶液中的电离方程式为_____ 。
(2)实验室用K2Cr2O7固体配制500mL1.00mol/L的K2Cr2O7溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_____ 、胶头滴管，定容时仰视刻度线会导致溶液浓度_____ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)ClO2是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)，在相同条件下反应中产生的ClO2与CO2的体积比是_____ 。
(1)以上物质中属于电解质的是
(2)实验室用K2Cr2O7固体配制500mL1.00mol/L的K2Cr2O7溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、
(3)ClO2是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)，在相同条件下反应中产生的ClO2与CO2的体积比是
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(0.65)
【推荐3】现有下列物质：①CO2 ②铜 ③硫酸 ④Na2CO3·10H2O晶体 ⑤石墨 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦Al2(SO4)3固体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸⑩C60按要求填空：
（1）上述物质中互为同素异形体的是______________________
（2）上述物质中属于电解质的有________ (填数字序号)；能导电的是________ (填数字序号)；
（3）写出⑦溶于水后形成溶液时的电离方程式：______________________
（4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，写出该离子反应对应的化学方程式__________________________________ 。
（5）写出④和⑨反应的离子方程式：___________________________________ 。
（6）硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸（H3PO4）、氢硫酸（H2S）等都属于酸，从电离角度认识，其本质原因是：电离出的______________________
（1）上述物质中互为同素异形体的是
（2）上述物质中属于电解质的有
（3）写出⑦溶于水后形成溶液时的电离方程式：
（4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，写出该离子反应对应的化学方程式
（5）写出④和⑨反应的离子方程式：
（6）硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸（H3PO4）、氢硫酸（H2S）等都属于酸，从电离角度认识，其本质原因是：电离出的
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【推荐1】铜及其化合物在生产及生活中应用广泛。
(1)铜－铁催化剂可用于电催化还原
为
，完成下列离子方程式：__________ 。
+______+______
(2)铜－铁催化剂还可以催化分解转化为燃料氢气，反应为
。往体积为
的密闭容器中加入
分解制
。图中曲线a、b分别表示在分别表示在铜－铁催化剂I的作用下，
时
及
时
随时间的变化；曲线
表示在铜－铁催化剂Ⅱ的作用下，时
随时间的变化。
①
______ 
（填“<”“>”或“=”）。
②在铜-铁催化剂I的作用下，时，
内平均反应速率
______ 
。
③上述三种条件下，分解反应的平衡常数
的大小关系为______
(3)工业合成氨中，常用亚铜盐的氨水溶液除去原料气中的
，反应的离子方程式为
，该反应的
。其他条件不变时，下列说法正确的有______（填字母）。
(4)工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下，水溶贸中含铜微粒
和
的分布系数（某含铜微粒占总含铜微粒的物质的量分数）随
的变化曲线如图所示。
①曲线2代表的含铜微粒为____ 。
②
的平衡常数K=____ 。
③若CuSO4溶液起始浓度为
，加入NaOH固体调节溶液pH（忽略加入固体后引起的溶液体积的变化），求M点混合溶液中Na+的浓度____ （写出计算过程，结果用含
的式子表示）。
(1)铜－铁催化剂可用于电催化还原
为，完成下列离子方程式：+______+______(2)铜－铁催化剂还可以催化
分解转化为燃料氢气，反应为。往体积为的密闭容器中加入分解制。图中曲线a、b分别表示在分别表示在铜－铁催化剂I的作用下，时及时随时间的变化；曲线表示在铜－铁催化剂Ⅱ的作用下，时随时间的变化。①
（填“<”“>”或“=”）。②在铜-铁催化剂I的作用下，
时，内平均反应速率。③上述三种条件下，分解反应的平衡常数
的大小关系为(3)工业合成氨中，常用亚铜盐的氨水溶液除去原料气中的
，反应的离子方程式为，该反应的。其他条件不变时，下列说法正确的有______（填字母）。A． 与 的浓度相等时，反应达到平衡 |
| B．平衡后增大的浓度，的转化率增大 |
| C．平衡后加水稀释，与的浓度之比增大 |
| D．可采用加热溶液的方法实现的再生 |
(4)工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下，水溶贸中含铜微粒
和的分布系数（某含铜微粒占总含铜微粒的物质的量分数）随的变化曲线如图所示。①曲线2代表的含铜微粒为
②
的平衡常数K=③若CuSO4溶液起始浓度为
，加入NaOH固体调节溶液pH（忽略加入固体后引起的溶液体积的变化），求M点混合溶液中Na+的浓度的式子表示）。
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【推荐2】氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。
(1)氟在元素周期表中的位置是___________ 。
(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式____________ 。
(3)次氟酸(HOF)由科学家在1971年首次制得，次氟酸的电子式为_______ 。
(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，写出该反应的离子方程式__________________________ 。
(5)六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反应原理如下：
①U3O8+H2→UO2+H2O(未配平) ②UO2+4HF=UF4+2H2O ③UF4+F2=UF6
则下列说法正确的是_____________ 。
A．反应①②③都是氧化还原反应
B．反应③中U元素被氧化
C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
(6)六氟磷酸锂(LiPF6)是锂离子电池广泛使用的电解质。LiPF6与极少量水反应可生成POF3等三种含氟化合物，写出该反应的化学方程式：_______________ 。
(1)氟在元素周期表中的位置是
(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式
(3)次氟酸(HOF)由科学家在1971年首次制得，次氟酸的电子式为
(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，写出该反应的离子方程式
(5)六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反应原理如下：
①U3O8+H2→UO2+H2O(未配平) ②UO2+4HF=UF4+2H2O ③UF4+F2=UF6
则下列说法正确的是
A．反应①②③都是氧化还原反应
B．反应③中U元素被氧化
C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
(6)六氟磷酸锂(LiPF6)是锂离子电池广泛使用的电解质。LiPF6与极少量水反应可生成POF3等三种含氟化合物，写出该反应的化学方程式：
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【推荐3】回答下列问题：
(1)焰色反应的实验中，钠元素的焰色为___ 色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过___ 。
(2)饮用水质量是关系人类健康的重要问题，在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水浑浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的___ (填序号)。
A.NaCl B.Na2CO3 C.KAl(SO4)2·12H2O D.CuSO4
(3)小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式___ 。
(4)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应的氧化剂是___ 。
(1)焰色反应的实验中，钠元素的焰色为
(2)饮用水质量是关系人类健康的重要问题，在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水浑浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的
A.NaCl B.Na2CO3 C.KAl(SO4)2·12H2O D.CuSO4
(3)小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式
(4)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应的氧化剂是
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