含有1.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应,放出11.46kJ的热量,表示该反应中和热的化学方程式为( )
A.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-11.46kJ·mol-1 |
B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-11.46kJ·mol- |
C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) △H=+11.46kJ·mol-1 |
D.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1 |
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更新时间:2016-12-09 03:06:07
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【知识点】 化学反应热的计算
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适中
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【推荐1】已知:①分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量,②蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量,③由H原子和I原子形成分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是
A.蒸气比分子稳定 |
B.发生分解生成蒸气和吸收11kJ热量 |
C.HI溶液与NaOH溶液反应属于放热反应 |
D.上述HI的生成过程中有非极性键的断裂和极性键的生成 |
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【推荐2】一定温度下,(用RH表示)的氯代和溴代反应能量图如图所示(图中物质均为气态)。下列说法正确的是
A. |
B.氯代的第二步是决速反应 |
C.氯代和溴代反应基元反应个数相同 |
D.分子中有一个手性碳原子 |
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