【推荐1】溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：
 步骤1：在a中(装置如下图所示)加入15mL无水的苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。
 步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。
 步骤3：滤液依次用10mL水，8mL 10%的NaOH溶液，10mL水洗涤，分液得粗溴苯
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙、静置、过滤即得粗产品。

(1)仪器a的名称是 ___________ 。
(2)将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是 ___________ 。
(3)仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有___________  。(填化学式)
(4)步骤3中第一次用10mL水洗涤的主要操作步骤为___________ 。

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中的溶解度	微溶	微溶	微溶

(5)步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是   __________ 。
(6)若步骤4的粗产品经进一步精制得到6.5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是_______(保留2位有效数字) 。

【推荐2】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按以下合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。向a中滴入几滴液溴，有白雾产生，写出产生白雾的化学方程式_________________。继续滴加至液溴滴完。装置d中NaOH溶液的作用是_______________。
(2)反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，需利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号）_________。
A．＞156℃                 B．59℃－80℃                    C．＜59℃
(3)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。
此操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需__________，用NaOH溶液洗涤的作用是______；
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____________。
(4)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________（填入字母）。
A．重结晶             B．过滤             C．蒸馏             D．萃取

【推荐3】制备溴苯的实验装置如下图，将液溴从恒压滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和铁粉的烧瓶A。反应结束后，对A中的液体进行后续处理即可获得溴苯。

（1）写出A中制备溴苯的化学反应方程式______________。
（2） B中盛放的CCl₄的作用是______________
（3）冷凝管的作用是______________，冷凝管中的水应从______________口进入(填“a”或“b”)。
（4）向C中加入硝酸银溶液可证明苯和液溴发生的是取代反应而不是加成反应，反应现象是______________，也可使用______________试纸更简便地证明上述结论。
（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10%NaOH溶液洗，正确的操作顺序是______________(填字母标号)。
a.①②③④②       b.②④②③①       c.④②③①②       d.②④①②③