【推荐1】化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成(假设气体全部逸出)。用燃烧法确定有机物化学式常用的装置如图。

回答下列问题：
(1)实验开始前，应___________。
(2)仪器a的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)若准确称取1.80g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)进行上述实验：
①充分燃烧后，装置D的质量增加0.36g，装置E的质量增加1.76g，则该有机物的实验式为___________。
②若要确定该有机物的分子式，还需要测定___________，目前最精确、最快捷的测定方法为___________。
③若该有机物的核磁共振氢谱如图所示：
   
则该有机物的结构简式可能为___________。

【推荐2】化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。(每一组仪器只能使用一次)

回答下列问题：
(1)产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是_______ 。
(2)C装置中浓硫酸的作用是_______。
(3)E装置中CuO的作用是_______。
(4)若准确称取4.4 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加11.0 g，B管质量增加5.4 g，则该有机物的最简式为_______ 。
(5)要确定该有机物的分子式， _______ (填“是”或“不”)需要测定其他数据，若能确定其分子式，若存在3种不同化学环境的氢，则其结构简式为_______(若不能确定，此空不填) 。

【推荐3】利用下图所示装置可确定有机物的化学式，其原理：在玻璃管内，用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：
(1)装置B中的作用是____________________；若无B装置，则会造成测得的有机物中含氢量_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)装置E中所盛放的试剂是________       ，其作用为______________       。
(3)若准确称取1.20g有机物(只含C、H、O 三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为_______________。
(4)要确定该有机物的分子式，还需要测定_________________       。
(5)若该有机物的相对分子质量为60，核磁共振氢谱中有2组峰且面积比为3:1，则该有机物可能为乙酸或________       (填名称)，可采取_______       方法(填一种仪器分析法)确定该有机物具体是何种物质。

【推荐1】已知某氯代烃A的相对分子质量为113，且氯的质量分数是62.8%，A进行核磁共振氢谱分析，谱图中只有两组峰。
(1)A的分子式是_______
(2)A有如下的转化关系：

①C中的官能团名称是_______；C可以发生的反应有_______。
a.与氢气加成　 b.缩聚反应　 c.中和反应　 d.水解反应　 e.取代反应
②D的结构简式为：_______。
(3)巴比妥是一类重要的有机物，其中一些常常可用作镇静和催眠的药物，其结构简式如图所示，R、R’为烃基或氢原子。下图是由E合成一种巴比妥H和一种重要有机中间体环戊甲酸(I)的流程：

已知：
i.ROOCCH₂COOR+R＇Br+HBr
ii. HOOCCH₂CO-RCH₃CO-R+CO₂(注：-表示原子或原子团)
①写出E转化为F的化学方程式：_______。
②巴比妥H的结构简式是_______。
③Ｉ有多种同分异构体，其中满足：i属于甲酸酯；ii能使溴的四氯化碳溶液褪色；iii结构中只有一个甲基的共有_______种，写出其中任意一种：_______。
(4)尿素(H₂N-CO-NH₂)也可与甲醛合成脲甲醛树脂，其可用于耐水性和介电性能要求不高的制品，如插线板、日用品、装饰品，也可用于部分餐具的制造。反应过程如下：
第一步生成聚合前体：
酸性条件：H₂N-CO-NH₂ + 2HCHO HOCH₂NH-CO-NHCH₂OH
碱性条件：H₂N-CO-NH₂ + 4HCHO (HOCH₂)₂N-CO-N(CH₂OH)₂
第二步聚合：
第一步反应得到的聚合前体继续在酸性或碱性条件下发生缩聚反应。
①第一步生成聚合前体的反应属于_______反应；要得到体型的脲甲醛树脂，尿素与甲醛需要在_______(填“酸性”或“碱性”)条件下反应。
②写出由酸性条件下得到的聚合前体通过醚键缩聚得到脲甲醛树脂的化学方程式：_______。

【推荐2】(1)某有机物的结构表示为   ，其名称是________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色：____________________________________。
②把浓硝酸、浓硫酸和甲苯混合加热制备TNT：______________________________。
③溴乙烷在一定条件下发生消去反应：__________________________________。
(3)某烃A分子中碳的质量分数为90.57%，在某温度下V L该烃的蒸气质量是相同状况下V L H₂质量的53倍，则烃A的分子式为______________；若烃A分子中含有苯环，且苯环上的一氯代物只有一种，则A的结构简式为______________。

【推荐3】碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中碳、氢原子个数比为1∶1，含氧元素的质量分数为31.58%。A遇FeCl₃溶液显紫色，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：
(1)A的分子式是_______。
(2)若A能与NaHCO₃溶液反应，A的结构简式为_______；写出A与NaHCO₃溶液反应的化学方程式_______。
(3)若A可以发生如图所示转化关系，D的分子式为C₁₀H₁₂O₃，则A与C反应的化学方程式_______。

【推荐1】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置及有关数据中如图：

	苯	溴	溴苯
密度/(g·cm-3)	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解性	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：
(1)在装置a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在装置b中小心加入4.0 mL液溴。向装置a中滴入几滴液溴，有白雾产生。继续滴加至液溴滴完。装置b的名称_______ ，装置c的作用_______ 。在该实验中，a中发生的反应方程式_______。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。加入NaOH溶液时发生的离子反应_______。
③设计实验，验证苯与液溴发生取代反应：在c和d中间增加装有_______(填化学式)的洗气瓶。
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，还需要进行的操作是_______。

【推荐2】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
   
实验步骤： 在A中加入4.4 g异戊醇(   )，6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO₄固体，静置片刻，过滤除去MgSO₄固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：
(1)仪器B的名称是_________________。
(2)如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是________ (填正确答案标号)。
A．立即补加       B.冷却后补加              C.不需补加       D.重新配料
(3)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是________，第二次水洗的主要目的是___________。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_______，在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_________________(填标号)，
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
(5)本实验中加入过量乙酸的目的是_________________。
(6)实验中加入少量无水MgSO₄的目的是_____________。
(7)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_____________ (填标号) 。
   
(8)本实验的产率是_____________
a. 30%                    b. 40%                    c. 50%                 d. 60%
(9)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，会使实验的产率偏_____________ (填“高”或“低”)，其原因是_____________。

【推荐3】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

	相对分子质量	密度/（g·cm-3）	沸点/℃	水中溶解度
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙 酸	60	1.0492	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.8670	142	难溶

实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分液出来的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：
（1）装置B的名称是：_____________________。
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：_________________________；
第二次水洗的主要目的是：__________________________________________。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号），
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出            
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：___________________________。
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：_________________________________。
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：_____________(填标号)。
      
a                                   b                                 c                                   d
（7）本实验的产率是：_________。
A．30 %                    B．40%                       C．50%                    D．60%
（8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏_________(填“高”或者“低”)。原因是___________________________________________________。

【推荐1】肉桂酸是无公害的环保防腐剂，可直接添加于食品中。某小组设计实验制备肉桂酸并探究其性质：
【原理】   
【性质】

物质	苯甲醛	肉桂酸	乙酸酐
沸点	179℃	300℃	140℃
水溶性	微溶于水、无色油状液体	难溶于冷水、易溶于热水	与水反应生成乙酸

【步骤】
   
【装置】利用图1装置完成步骤①，利用图2装置完成步骤②，抽滤操作用图3装置。
   
回答下列问题：
(1)R是___________(填结构简式)。
(2)图1中，仪器B的名称是___________，仪器A的作用是___________。实验前，要烘干三颈烧瓶，目的是___________。
(3)完成步骤②，蒸馏的主要目的是分离出过量的苯甲醛，毛细管1与空气相通，其作用是___________(答一条即可)。
(4)相比于普通过滤，图3抽滤的主要优点有___________(答一条即可)。
(5)步骤③加入溶液的作用是___________，第二次抽滤得到滤饼的主要成分是___________(填名称)。
(6)设计简单实验证明肉桂酸中含有碳碳双键：___________。

【推荐2】某化学小组通过灼烧法测定Cu_xS_y的组成，并验证气体产物SO₂的部分性质，设计实验如下（夹持装置略去）：
I.测定Cu_xS_y的组成

步骤一：用上图所示装置高温灼烧16.0gCu_xS_y至固体质量不再变化，停止加热，继续通入O₂至硬质玻璃管冷却。
步骤二：向装置D所得溶液中加入足量双氧水，再加入过量BaCl₂溶液；将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀质量为23.3 g。
（1）装置C中用于加热的仪器名称为___________________。
（2）步骤一中，停止加热后，继续通入O₂的主要作用为___________________。       
（3）由实验数据推断得Cu_xS_y的化学式为___________________。
（4）若无装置E，则所测x∶y的值       ________（填“偏大”“ 偏小”或“无影响”）。.
Ⅱ.该小组选用实验I中的装置A、B、C和下图所示装置，依次验证SO₂的漂白性，氧化性和还原性。

（5）按气流方向，装置的合理连接顺序为A→B→C→______________（填装置字母）。
（6）试剂X的名称为_____________。能证明SO₂有还原性的实验现象为______________。
（7）装置G中发生反应的离子方程式为________________________。

【推荐3】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
Ⅰ．(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈；____与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____。
(3)用电子式表示次氯酸形成过程______。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
   
(1)仪器D的名称为_____，其作用为___。
(2)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____（填现象），即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，用离子方程式表示该尾气吸收原理______。
(3)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液_____（填现象），即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有____的洗气瓶。