用VB2－空气电池电解硝酸银溶液(a、b、c均为惰性电极)装置如图所示。VB2电极的反应式为：2VB2＋22OH－－22e－＝V2O5＋2B2O3＋11H2O，当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，则下列说法错误的是
| A．原电池工作时总反应为：4VB2＋11O2＝4B2O3＋2V2O5 |
| B．b电极为阳极，发生氧化反应 |
| C．电解过程中，c电极表面先有固体物质析出，后有气泡产生 |
| D．若B装置内的液体体积为100 mL(忽略体积变化)，则硝酸银溶液的物质的量浓度为0.4mol•L－1 |
更新时间：2020-08-10 14:11:09
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】设NA代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是
| A．100 g 20%NaOH溶液中含有的氧原子数为0.5NA |
| B．标准状况下，11.2 L乙烷和乙烯混合物中含有的碳原子数为NA |
| C．2 mol SO2与1 mol O2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA |
| D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2 mol e-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电—段时间后，向所得的溶液中加入19.6g Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是
| A．电解过程中阴极没有气体生成 | B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.6mol |
| C．原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L-1 | D．电解过程中阴、阳极共收集到气体体积为8.96L(标准状况) |
您最近一年使用：0次
向b极迁移
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，还能对工业污水等进行处理。利用微生物燃料电池处理含硫废水并电解制备KIO3的原理如图所示，下列说法正确的是
| A．光照强度大小不影响KIO3的制备速率 |
| B．右侧电池中K+通过阳离子交换膜从P极移向Q极 |
C．电极N处发生电极反应：S-6e-+4H2O= +8H+ |
| D．不考虑损耗，电路中每消耗1 molO2，理论上Q极可制得342.4 g KIO3 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】烧杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol·L－1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不 正确的是( )
| A．A为原电池 |
| B．B为电解池 |
| C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol |
| D．一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大 |
您最近一年使用：0次
