【推荐1】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________________。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
   
（3）仪器B的名称为____________，干燥管D的作用是防止_____________________。
（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象___________，即可证明。请写出一种制取氯气的化学反应方程式：_______________________________________，从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气。
（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液________________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有__________溶液的洗气瓶。

【推荐2】某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。甲同学取钠、镁、锡各1 mol分别投入到足量的盐酸中，预测实验结果。
(1)甲同学设计实验的目的是______。
(2)与盐酸反应最剧烈的是______。
(3)利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。

①仪器A的名称为______，干燥管D的作用是______。
②实验室中现有药品：溶液、、浓盐酸、，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为______、______、______，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为______。
③若要证明非金属性：，则A中加______，B中加，C中加______，观察到C中的现象为______。

【推荐3】某同学学习过元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
(1) 实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。
(2) 实验用品：
仪器：________、________。(请填写两件主要的玻璃仪器)
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
(3) 实验内容(在如表横线中填写相关内容)：

序号	实验方案	实验现象
①	向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈________色
②	向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈________色

(4) 实验结论： _______________________________________________。
(5) 问题和讨论：
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为______________、_____________。
②由于F₂过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯强___________________。

【推荐1】甲乙两个兴趣小组分别设计了以下两组实验：
（一）甲组同学设计实验探究Cl和S元素的非金属性。

(1)A中反应的离子方程式为__________________。
(2)B中饱和食盐水的作用是__________________。
(3)C中证明元素非金属性Cl大于S的化学方程式为____________。
（二）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题。
(4)实验装置：

填写所示仪器名称B______
(5)实验步骤：
连接仪器、______、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是__________________；
装置E中足量酸性溶液的作用是__________________；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是____________；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性______（填“能”或“否”），理由是__________________。

【推荐2】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（提示：Na₂S +2HCl = 2NaCl+ H₂S↑）,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:
   
(1)画出虚线框内的实验装置图____,所加试剂为___________,该装置的作用是__________。
(2)装置B中盛放的试剂是____(填序号)，
A.Na₂S溶液       B.Na₂SO₃溶液       C.Na₂SO₄溶液
B装置中发生反应的离子方程式为___________________________。
(3)已知:①硫原子与氯原子的电子层数相同,氯的原子半径小于硫原子。②高氯酸的酸性比硫酸强;③铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁,铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁;④HCl比H₂S稳定;⑤硫酸比次氯酸稳定;能说明氯的非金属性比硫强的是____(填序号)。
A.全部            B. ①②③④       C.①②④⑤              D. ①③④⑤
(4)装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气,写出该装置中所发生反应的离子方程式:_____________________。

【推荐3】某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应产生的气体最多。资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。NaAlH₄是一种良好的储氢材料。NaAlH₄与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。
（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：___________________。
（3）下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________(填序号)。①HCl的溶解度比H₂S大　②HCl的酸性比H₂S强　③HCl的稳定性比H₂S大　④HCl的还原性比H₂S弱⑤HClO₄的酸性比H₂SO₄强　⑥Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS　⑦Cl₂能与H₂S反应生成S　⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
（4）利用下图装置证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na₂CO₃、C中加________，观察到C中溶液的现象为______________________________________。

   

【推荐1】某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质。请回答以下问题：
（1）操作①的名称是________；
（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、______ 、泥三角和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有___________。
（3）往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为_________, 操作④相关的化学方程式为_______________。
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄⁺，该同学取少许滤液于试管中________________（填写操作与现象），则证实滤液中含有NH₄⁺。
（5）该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极，设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱。
限用材料：铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO₄溶液、ZnSO₄溶液；
限用仪器：直流电源、电流计、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器
请画出实验装置图_______ ，并作相应标注，同时写出正极方程式_______________。

【推荐2】铁有两种氯化物都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法。
Ⅰ.氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分，工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
Ⅱ.氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：

(1)装置A用KMnO₄固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为____。
(2)导管b口应与____(从虚线框内装置中选择装置后用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。
(3)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H₂O₂；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为____%(结果精确到小数点后两位)。
(4)①用此装置制得无水氯化铁含铁量____(填“偏高”或“偏低”)，显然其中含有较多的____(填化学式)杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是____。
(5)工业将Cl₂通入石灰乳中制备漂白粉，漂白粉的有效成分是____。(填化学式)

【推荐3】(Ⅰ)某探究小组用与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。

实验编号	温度(℃)	大理石规格	浓度 (mol/L)	实验目的
①	25	粗颗粒	2.00	(I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响； (II)实验①和③探究温度对反应速率的影响； (III)实验①和④探究e对反应速率的影响
②	25	粗颗粒	a
③	b	粗颗粒	2.00
④	c	细颗粒	d

(1)请完成实验设计表，并在实验目的一栏中填空：a___________，e___________。
(2)实验①中质量随时间变化的关系如图。计算实验①中70s~90s范围内用表示的平均反应速率___________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在0~70s、70~90s、90~200s各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是___________。

(II)某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：

实验	酸性溶液的体积/mL	溶液的体积/mL	的体积/mL	实验温度/℃	溶液褪色所需时间/min
①	10		35	25
②	10	10	30	25
③	10	10		50

(3)表中___________mL。
(4)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________。
(5)实验①测得溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率___________。