【推荐1】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄和较多的Cu²⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO₄和金属铜。请根据如图流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂⑤和⑦均为过量)

(1)工业废水中加入试剂⑤后，主要的离子方程式为___。
(2)③所代表的物质是___(用化学式表示)。
(3)⑥和⑧中的操作方法是__。
(4)若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是__，此过程涉及反应的化学方程式是__。

【推荐2】检验的应用——粗盐除杂
(1)若除去粗盐中的杂质(硫酸盐、CaCl₂、MgCl₂)，将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表：

杂质	加入的试剂	离子方程式
硫酸盐	_______溶液	_______
CaCl2	_______溶液	_______
MgCl2	_______溶液	_______

(2)试剂加入的顺序及用量_______。

【推荐3】Ⅰ.粗盐中含有较多的杂质，化学兴趣小组同学按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
(1)“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为___________(填序号)。
(2)仪器B的名称是___________，在实验中三个步骤中都须使用的一种仪器是___________(填序号)。

Ⅱ.依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：

(3)B的化学式是___________，C的化学式是___________。
(4)加入过量A的目的是___________。
(5)加入过量B的目的是___________。
(6)加热煮沸的目的是___________。
(7)操作Ⅰ的名称是___________。

【推荐1】选择下列实验方法分离或提纯物质，将方法的序号填在横线上。
A．过滤　B．蒸馏　C．蒸发结晶　D．分液　　E．萃取　　F．高温灼烧
(1)除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃：___。
(2)分离水和汽油的混合物：___。
(3)分离互溶的四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物：__。
(4)从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得氯化钾：__。
(5)除去CaO中少量的CaCO₃：__。

【推荐2】选择合适的实验方法分离下列各组混合物，将分离方法的序号填在横线上。
A．过滤        B．结晶        C．分液        D．蒸馏        E．升华        F．萃取
(1)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾___________；
(2)分离水和汽油的混合物___________；
(3)用CCl₄提取溴水中的溴单质___________；
(4)分离乙酸(沸点为118℃)和乙醚(沸点为34℃) ___________；
(5)从碘单质和氯化钠的固体混合物中获得碘单质___________；
(6)分离KCl和MnO₂的固体混合物___________；

【推荐3】下列A、 B、 C、 D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置：

请根据实验需要将装置的编号填入适当的空格中：
①分离汽油和氯化钠溶液____________；
②用自来水制取蒸馏水____________；
③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙_______________。