【推荐1】20.0克CuO溶于122.5克温热的20.0% H₂SO₄溶液。冷却到20℃时能从溶液中析出______克CuSO₄·5H₂O晶体？（20℃时CuSO₄的溶解度为20.7克/100克水）

【推荐2】在20℃时，在100 g水中溶解11.1 g K₂SO₄恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08 g·cm^-3。若将350 mL此温度下K₂SO₄饱和溶液用水稀释至500 mL。计算稀释后溶液中K₂SO₄的物质的量浓度______________。

【推荐3】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，按要求回答下列问题：
(1)温度为____℃时，A、C溶解度相同。
(2)t₂℃时，把30g B物质加到50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数是_____。
(3)t₃℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得三种溶液中溶剂质量的大小关系是_____。(用“>”“<”或“＝”连接)。

【推荐1】硫铁矿石（主要成分FeS₂）用于工业制硫酸，其排出的矿渣在一定条件下以磁性氧化铁为主。经磁选获得精矿，可直接用于高炉炼铁。已知某精矿的主要成分是磁性氧化铁( Fe₃O₄)和Fe₂O₃及杂质（杂质不含铁、硫、氧元素，且杂质不耗氧）。请回答下列问题：
(1)某硫铁矿石中（杂质不含铁、硫）含硫的质量分数是0.360，则该硫铁矿石中含铁元素的质量分数是________（答案用小数表示，保留3位小数）。
(2)如用上述硫铁矿石制硫酸，矿渣经磁选获得精矿，直接用于高炉炼铁，当制得98.0%的硫酸1.92吨时（不考虑硫的损失），则炼铁厂（不计选矿及炼铁时铁的损耗）最多可生产含碳4.00%的生铁____吨（答案保留3位小数）。
(3)煅烧硫铁矿常用富氧空气。从沸腾炉排出的气体成分如下表。如果精矿中铁、氧的物质的量之比为n (Fe)：n(O)=5：7，则富氧空气中O₂和N₂的体积比（最简单的整数比）为_________。

气体	SO2	N2	O2
物质的量	10	58	6

(4)炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224mL(标准状况下)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为________（最简单的整数比）。
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H₂SO₄中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

实验序号	I	II	III
加入钢样粉末的质量（g）	2.812	5.624	8.436
生成气体的体积（L）（标准状况）	1.120	2.240	2.800

则该硫酸溶液的物质的量浓度为________________。
③若在上述实验II中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（写出必要的步骤，答案保留3位小数）_______________。

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)当H₂O和H₂O₂分子个数比为1：1 时，原子总数之比为_____________，电子数之比为________________。
(2)V mLAl₂(SO₄)₃溶液中含a gAl³⁺，取出V/4 mL溶液稀释成V mL后，SO₄^2-的物质的量浓度为______________（用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）。
(3)在一定条件下，11.2 g单质R与0.3 molCl₂完全反应，生成0.2 molRCl_x，则x=______，RCl_x 的摩尔质量为_______________。

【推荐3】某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO₄•5H₂O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO₂，反应后的溶液中不含Cu（NO₃）₂，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应．设固体混合物的总质量为480g，其中铜屑的质量分数为0.4，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO₄•5H₂O，试求原混酸中H₂SO₄的质量分数___（写出计算过程）

【推荐1】蓝色的无水在吸水后会变成粉红色的水合物，该水合物受热后又变成无水，所以无水，常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有无水，吸水后变成，试回答下列问题：
(1)水合物中x=______。
(2)若该水合物为配合物，其中的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为1:1，则该配合物的化学式可表示为______。

【推荐2】某种治疗胃病药物的化学成分是Al_xMg_y(OH)_z(CO₃)_w·nH₂O。
(1)取该碱式盐3.40g，研磨、加水、搅拌使之充分分散，滴加2.00mol·L^-1盐酸，先后与OH^-和CO反应，当加入盐酸35.0mL时，开始产生CO₂，加入盐酸45.0mL时恰好完全反应，该碱式盐中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_____。
(2)在上述反应后所得溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥后沉淀物重1.74g，该碱式盐中铝离子与镁离子的物质的量之比为_____。
(3)若3.40g该碱式盐完全受热分解产生0.81g水，该碱式盐的化学式为_____。

【推荐3】将硫酸钠和氯化钠的固体混合物17.5克放入烧杯中，加入80.8克水后，固体混合物完全溶解，再加入75克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3克。计算：
（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）。______________
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。______________
（3）往上述反应后所得溶液中再加多少克水后，溶液中溶质质量分数变为7.5%？______________