下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是
A.已知金属铍完全燃烧放出的热量为,则铍燃烧的热化学方程式为: |
B.稀醋酸与溶液反应: |
C.已知氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为,则水分解的热化学方程式为: |
D.已知,则可知的燃烧热 |
更新时间:2020-08-26 18:07:16
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(0.85)
【推荐1】下列说法中正确的是
A.反应热指的是反应过程中放出的热量 |
B.热化学方程式中各物质前的化学计量数的意义之一是表示分子的个数 |
C.在热化学方程中生成物必须标明聚集状态,反应物不需标明 |
D.所有的化学反应都伴随着能量变化 |
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【推荐2】25 ℃、101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1,下列热化学方程式书写正确的是( )
A.Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)===BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 |
B.KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 |
C.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=== Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 |
D.KOH(aq)+H2SO4(浓)===K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 |
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解题方法
【推荐3】25℃、101 kPa时,1molCH4完全燃烧生成稳定的化合物放出889.6kJ热量,下列热化学方程式正确正确的是
A.CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (g) △H= - 889.6 kJ·mol- 1 |
B.CH4 (g)+O2(g) =CO2 (g)+H2O(g) △H= -55.6 kJ·mol- 1 |
C.CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (1) △H= +889.6 kJ·mol- 1 |
D.CH4 (g) + 2O2 (g) =CO2 (g) + 2H2O (1) △H= -889.6 kJ·mol- 1 |
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【推荐1】下列两组热化学方程式中,有关ΔH的比较正确的是
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH2
②NaOH(aq)+H2SO4(浓)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH3
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH4
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH2
②NaOH(aq)+H2SO4(浓)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH3
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH4
A.ΔH1>ΔH2;ΔH3>ΔH4 | B.ΔH1>ΔH2;ΔH3<ΔH4 |
C.ΔH1=ΔH2;ΔH3<ΔH4 | D.ΔH1<ΔH2;ΔH3>ΔH4 |
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【推荐2】下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
A.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ΔH=﹣24.8 kJ•mol﹣1(反应热) |
B.CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣192.9 kJ•mol-1(反应热) |
C.C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=﹣2 658.0 kJ•mol﹣1(燃烧热) |
D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ•mol﹣1(中和热) |
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【推荐1】下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-184.6 kJ•mol﹣1 |
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-802.3 kJ•mol﹣1 |
C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2+2H2O(l);△H=-2599.2 kJ•mol﹣1 |
D.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283 kJ•mol﹣1 |
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【推荐2】下列说法正确的是( )
A.测定HCl和NaOH中和反应的反应热时,单次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度 |
B.2C(s)+O2(g)=2CO(g) 若△H=-221.0kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5kJ/mol |
C.需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应 |
D.已知Ⅰ:反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-akJ/mol;Ⅱ:,且a、b、c均大于零,则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a-b-c)kJ/mol |
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