【推荐1】按照要求回答下列问题。
(1)工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图1所示，依次发生的反应有：
i．
ii．
iii．

①a为电源_______极。
②通电过程中溶液pH不断_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③除去1mol ，外电路中至少需要转移_______mol电子。
④为了使电解池连续工作，需要不断补充_______。
(2)用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如图2所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的_______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是_______。
②放电的电极反应式为_______。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因：_______。
(3)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原水体中的的反应原理如图3所示。

①作负极的物质是_______。
②正极的电极反应式是_______。

【推荐2】在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成．请回答下列问题：

（1）请写出B极板的名称及反应式：_____________________．
（2）写出电解时反应的总离子方程式_____________________．
（3）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．电解后溶液的pH为__________；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入____________，其质量为_____________．（假设电解前后溶液的体积不变）
（4）若原溶液为1L K₂SO₄、CuSO₄的混合溶液，且c（SO₄^2﹣）=2.0mol/L；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解．则原溶液中的c（K⁺）为多少？（请简单表示计算过程）

【推荐3】某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转化为电能的装置如图所示。

(1)当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为___________。
(2)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为___________，负极的电极反应式为___________，当反应中收集到标准状况下448mL气体时，电极消耗的质量为___________g。
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所产生的能量直接转化为电能。现设计一种燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，乙醇(C₂H₅OH)为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液，则乙醇应通入___________ (填“a”或“b”，下同)极，溶液中OH^－向___________极移动。

【推荐1】如图所示，A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间。

（1）甲池是________(填“原电池”或“电解池”,下同)装置；乙池是________装置。
（2）C极为________(填“阴极”或“阳极”)。
（3）烧杯中溶液会变蓝的是_________________(填“a”或“b”)。
（4）C极上的电极反应式为___________________________________。
（5）甲池中反应的化学方程式为______________________________。

【推荐2】请按要求回答下列问题。

(1)根据图1回答①②：
①打开K₂，闭合K₁。A极现象___，B极的电极反应式为___。
②打开K₁，闭合K₂。A极可观察到的现象是__。
(2)根据图2回答③④：③电解反应的离子方程式为__。
④实验完成后，铜电极增重ag，石墨电极产生标准状况下的气体体积__L。

【推荐3】如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl₂溶液。

（1）A、B、C三个装置中属于电解池的是____。
（2）A池中Zn是____极， Cu极发生____反应，电极反应为________。反应过程溶液中c(Cu²⁺)____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（3）B池中C棒上发生____反应，电极反应为________。B 池中的总反应为________。
（4）C池中Zn极的反应现象为________。Cu极电极反应为_______。反应过程溶液中c(Cu²⁺)____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

【推荐1】根据要求，用化学用语表示下列有关反应：
(1)用KOH溶液作电解质溶液，石墨作电极，C₃H₈燃料电池中负极的电极反式：__________；
(2)向Na₂S₂O₃溶液中稀硫酸的化学方程式：_________；
(3)用CO气体还原1molFe₂O₃固体，放出热量24.8kJ，该反应的热化学方程式：______________；
(4)向酸性高锰酸钾溶液中加入H₂C₂O₄溶液的离子方程式：_________________；
(5)用石墨作电极电解氯化钠水溶液，写出电解的化学方程式：____________。

【推荐2】请回答下列问题：
(1)如图所示的铜-锌原电池中：

铜片为___________极，发生___________反应；锌片为___________极，发生___________反应。
(2)某种酱油的pH=5，则该酱油中的c(H⁺)=___________。
(3)在常温下，柠檬水的pH=3，其中的c(OH^-)为___________(填字母)。
a．0.1mol/L     b．1×10^-3mol/L     c．1×10^-7mol/L     d．1×10^-11mol/L
(4)按照电解池的原理，电解熔融CaCl₂：阳极反应为___________；阴极反应为___________；总反应为___________。

【推荐3】某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

(1)在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的装置中正极反应式为__；
(2)为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述__(填装置序号)装置原理进行防护；
(3)装置③中总反应的离子方程式为__。

【推荐2】已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O。现用如图装置进行电解实验，测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时，铁电极的质量减少11.2g.(铁的相对原子质量：56)请回答下列问题:

①A是铅蓄电池的__________极，
②Ag电极的电极反应式是__________，该电极的电极产物有__________g.
③Cu电极的电极反应式是__________，CuSO₄溶液的浓度__________(填“减小”“增大”或“不变”)。
④如图表示电解进行过程中某个物理量x随时间t的变化曲线，其中曲线I表示左侧U形管中的变化，曲线II表示右侧U形管中的变化，则x表示(         )
   
A.U形管中产生的气体的体积       B.U形管中阳极质量的减少量C.U形管中阴极质量的增加量

【推荐3】甲烷是非常重要的能源和化工原料，请回答下列问题.
(1)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为H₂SO₄溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒镀铜。

①a处应通入______(填“CH₄”或“O₂”)，b处电极上发生的电极反应式是___________；
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH______(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu^2＋的物质的量浓度_______；
③若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了2.56g，则Ⅰ中理论上消耗CH₄的体积(标准状况)______L。
（2）若将装置Ⅱ中的两电极均改为石墨惰性电极：
①写出装置Ⅱ中发生的总化学反应方式________________________________。
②若用Ⅱ电解200 mL 0.05 mol·L^－1的CuSO₄溶液，一段时间后溶液中的Cu²⁺恰好完全析出，恢复至室温，溶液pH=__________(忽略电解过程中溶液体积变化)；若想将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一定质量的__________(填序号)；
a．Cu            b．CuO          c．Cu(OH)₂       d．CuSO₄