下列金属，在工业上常用电解法冶炼的是（ ）
| A．铜 | B．铝 | C．铁 | D．银 |
更新时间：2020-09-03 13:34:31
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【推荐1】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A． |
B． |
C． |
D． |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 |
| B．铝合金的大量使用归功于工业上用一氧化碳还原氧化铝生产铝 |
| C．根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 |
| D．“地沟油”分馏可制得矿物柴油 |
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解题方法
【推荐1】金属在自然界中广泛存在，再现代工业中非常重要。下列有关金属的说法中，正确的是
| A．Fe是现代工业的基础，工业上主要用铝热法冶炼Fe |
| B．纯Cu多应用于电气工业，粗Cu的精炼应用了原电池原理 |
| C．Al是地壳中含量最高的金属元素，金属Al的价格与Al的冶炼成本有关 |
| D．Na常应用于制高压钠灯原子反应堆的导热剂等，金属Na是氯碱工业的产品 |
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【推荐2】下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是
| A．Na | B．Cu | C．Hg | D．Ag |
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【推荐1】下列图示与对应的叙述相符的是
A．图表示反应2SO2 (g)＋O2(g) 2SO3 (g) ΔH＜0不同温度（T1＜T2）时平衡常数K随压强的变化关系图 |
B．图曲线表示电解精炼铜过程中电极质量的变化 |
C．图曲线表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1时刻增大压强后v(正)、v(逆)随时间的变化 |
D．图曲线表示0.1000 mol·L—1 NaOH溶液滴定20.00 mL pH＝１的CH3COOH溶液所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化 |
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【推荐2】2023年9月第19届亚运会在杭州举行。我国运动员取得了金牌总数第一和奖牌总数第一的骄人战绩，为国家争得了荣誉。下列相关叙述错误的是
| A．铜、银、金均位于元素周期表中第ⅦB族 |
| B．可从粗铜的精炼产生的阳极泥中提炼金、银等贵重金属 |
| C．制作铜牌的铜锌合金熔点低于纯铜 |
| D．铜、银、金做电解池的阳极时，一般铜、银比电解质溶液中的离子先放电 |
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【推荐1】在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是
| A．K、Na、Mg、Al. | B．K、Na、Zn、Fe |
| C．Zn、Fe、Cu、Ag | D．Mg、Al、Zn、Fe |
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【推荐2】从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属的
| A．密度大小 | B．活动性大小 | C．用途大小 | D．在地壳中的含量多少 |
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【推荐3】从海水中提取镁(Mg)的步骤如下：
①将生石灰加入海水沉淀池中，得到Mg(OH)2沉淀；
②将Mg(OH)2与盐酸反应，对反应后的溶液进行蒸发结晶、过滤等操作后，获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，再进一步操作得到无水MgCl2；
③电解熔融MgCl2可获得单质Mg。
下列有关从海水中提取镁的说法正确的是
①将生石灰加入海水沉淀池中，得到Mg(OH)2沉淀；
②将Mg(OH)2与盐酸反应，对反应后的溶液进行蒸发结晶、过滤等操作后，获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，再进一步操作得到无水MgCl2；
③电解熔融MgCl2可获得单质Mg。
下列有关从海水中提取镁的说法正确的是
| A．生石灰的主要成分为Ca(OH)2 |
| B．上述提Mg过程中涉及的反应类型有复分解反应、化合反应和置换反应 |
| C．步骤②中由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的操作为在HCl氛围中加热灼烧 |
| D．步骤③电解熔融MgCl2时，金属Mg在阳极析出 |
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