【推荐1】“嫦娥二号”卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态H₂O₂，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知1 mol液态肼与足量的液态H₂O₂反应生成氮气和水蒸气，放出642 kJ的热量。
(1)该反应的热化学方程式为___________。
(2)又知H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH=＋44 kJ/mol，则1 mol液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时放出的热量是___________ kJ。
(3)此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________。

【推荐2】依据事实，按要求填空：
（1）在25℃、101kPa下，1mol乙醇燃烧生成CO₂和液态水时放热1269.6kJ．则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为______．
（2）已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂（g）与H₂（g）反应生成NH₃（g）的热化学方程式为______．
（3）已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=﹣196.6kJ•mol^﹣1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=﹣113.0kJ•mol^﹣1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=______kJ•mol^﹣1．
（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：______．

【推荐3】以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4_______+11
(2)接触室中发生反应的化学方程式是_______。
(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)_______。

A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

B．过量空气能提高SO2的转化率

C．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率

D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

(4)每160g SO₃气体与H₂O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是_______。
(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐。SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂。SO₂吸收Br₂的离子方程式是_______。

【推荐1】甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)，乙池箭头方向为电子移动方向。请回答：

(1)若两池中均盛放CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的_________棒；乙池中的________棒。
②在乙池中阳极的电极反应是__________。
(2)若两池中均盛放滴加少量酚酞的饱和NaCl溶液。
①甲池中的铁容易发生腐蚀，该腐蚀属于电化学腐蚀中的_________腐蚀。
②测得乙池中有0.2mol电子发生转移，则标准状况下理论共有_________L气体生成。

【推荐2】按下图装置进行实验，并回答下列问题

（1）锌极为__________极，电极反应式为__________________________________
（2）石墨棒C₁为______极，电极反应式为________________________________，石墨棒C₂附近发生的实验现象为__________________________________
（3）当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，此时装置B中OH^－的物质的量为________mol。

【推荐3】如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O

请回答：
（1）甲池是___，通入O₂的电极作为___极，电极反应式为_______．
（2）乙池是_____，A电极名称为__极，电极反应式为_________．
乙池中的总反应离子方程式为_________，一段时间后溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂____mL（标准状况下）．当丙为硫酸铜溶液且体积为500 mL，通电后丙溶液的pH=________。

【推荐1】如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：
   
（1）B极是电源的_______极（填“正”或“负”）。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_____溶液。当乙中溶液的c(OH^－)＝0.1 mol·L^－1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是____________。

【推荐2】如图所示，某同学设计了一个甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：

（1）写出甲中负极的电极反应式__。
（2）反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在___(填“铁极”或“石墨极”)区。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为___，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将___(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为___。

【推荐3】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。
   
请按要求回答相关问题：
（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：____________________________________。
（2）乙中X是_________交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因______________________________________________
（3）若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为__________。
（4）欲用丙装置给铜镀银，b应是____________（填化学式）。
（5）化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解NO₃^—的原理如图所示。
①Ag-Pt电极上的电极反应式为___________________________。
②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm_左-Δm_右)为________g。