下列说法正确的是( )
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 |
B.常温下,铜片放入浓硫酸中,无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
C.用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体 |
D.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应 |
更新时间:2020-09-16 16:24:55
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【推荐1】化学与人们的生活紧密相关,下列说法错误的是
A.第19届杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金,具有硬度高、耐腐蚀的特点 |
B.火炬“飞扬”以氢气为燃料,并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色是利用焰色试验的原理 |
C.“天问一号”火星车使用热控保温材料-纳米气凝胶,可产生丁达尔效应 |
D.合金是一种新型储氢合金材料,属于金属单质 |
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【推荐2】下列说法正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
③冰和干冰既是纯净物又是化合物
④雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔现象
⑤某无色溶液中加入稀盐酸,产生的气体可使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含CO32-
⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
③冰和干冰既是纯净物又是化合物
④雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔现象
⑤某无色溶液中加入稀盐酸,产生的气体可使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含CO32-
⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液
A.①③④⑤ | B.①③④⑥ | C.①③④⑤⑥ | D.①②③④⑤⑥ |
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【推荐1】造纸工业常用SO2作漂白剂;食品中添加适量SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用,但国家对使用范围和用量作了规定,例如SO2用于葡萄酒的最大使用量是0.25 g/L。硫酸是重要的化工原料,工业上以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2,烧渣主要成分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸。实验室进行SO2相关实验时,SO2可由Cu与浓硫酸反应制得。下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A.SO2具有还原性,可用作葡萄酒抗氧化剂 |
B.SO2具有氧化性,可用作纸浆漂白剂 |
C.SO2是酸性氧化物,可用氢氧化钠溶液吸收 |
D.浓硫酸有吸水性,可作气体干燥剂 |
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【推荐2】根据材料的组成、结构和性能可决定其行为,下列推测不合理 的是
材料 | 组成、结构和性能 | 行为 | |
A | 二氧化硫 | 强还原性 | 漂白剂、消毒剂 |
B | 本尼迪特试剂 | 柠檬酸钠、碳酸钠、硫酸铜 | 医疗上的尿糖检验 |
C | 烷烃 | 较高温度下会发生分解 | 制备炭和氢气 |
D | 氯化镁、硫酸钙 | 能使蛋白质聚沉 | 制作宁溪豆腐 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】铁粉与下列物质反应时,产物中一定含有+3价铁元素的是( )
A.稀硝酸 | B.氯气 | C.硫酸铜溶液 | D.浓盐酸 |
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【推荐2】下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A.常温下钠在空气中发生的化学反应方程式为:2Na+O2=Na2O2 |
B.氯气与水反应的离子方程式:Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO- |
C.工业合成氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O |
D.足量铁粉投入少量稀硝酸中发生的离子反应方程式:3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O |
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【推荐1】将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述中正确的是( )
A.反应速率:两者相同 |
B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少 |
C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深 |
D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少 |
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【推荐2】在某100 mL的混合液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 mol·L-1和0.1 mol·L-1,向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度为( )
A.0.225 mol·L-1 | B.0.15 mol·L-1 |
C.0.45 mol·L-1 | D.无法计算 |
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