【推荐1】安全气囊在汽车部件中非常重要，它的工作原理是汽车碰撞时传感器产生的电流触发气体发生如下反应：



(1)上述反应所涉及元素中，某元素原子失去一个电子即可形成8电子稳定结构，该元素的名称是_______，原子结构示意图为_______；某元素的最外层电子数是电子层数的3倍，则其简单离子的电子式为_______，能量最高的电子为_______层上的电子。
(2)已知天然氢元素中：气，丰度为99.98%；氘，丰度0.016%；氚，丰度0.004%，写出氢元素的相对原子质量计算表达式_______；(氕、氘、氚原子的质量用表示，原子质量用表示)；
(3)碳也有一种放射性核素，举出一种该核素的应用_______；
(4)汽车行驶过程中，能保护司机不受伤害的气囊需要，其中约含有_______个氮原子(保留三个有效数字)；已知获得上述需要，反应生成的产率是_______()

【推荐2】下图是元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2		①		②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧			⑨	⑩

(1)①-⑩元素中最稳定的原子是_______(填元素符号)；形成的气态氢化物稳定性最强的是_______(填氢化物的化学式)。
(2)②的最高价氧化物的电子式为_______；用电子式表示⑤和⑥形成化合物的过程：_______。
(3)①和⑦金属性相似，①的最高价氧化物对应的水化物与KOH溶液反应的离子方程式为_______。
(4)某同学设计了如下实验证明非金属性③>②>⑧。已知是不溶于水的白色胶状沉淀，易挥发。

该同学打开分液漏斗活塞，观察到A中产生气泡，B中出现白色胶状沉淀即认为非金属性③>②>⑧。请问该同学的结论合理吗_______(答“合理”或“不合理”)，原因是_______。

【推荐3】在元素周期表中，氧、硫、硒、碲4种元素属于第ⅥA族元素(又称氧族元素)，请回答下列问题。
(1)查阅资料，填写下表中的空白_______。

元素名称	元素符号	核电荷数	原子结构示意图	单质			氢化物			氧化物的化学式	氧化物的水化物的化学式
				熔点 ℃	沸点 ℃	密度 (g·cm-3)	化学式	化和条件	稳定性变化规律
氧	O	8						点燃		—	—
硫	S	16						加热
硒	Se	34		217	684.9	4.81		加热
碲	Te	52		452	1390	6.25		不直接化合

(2)根据上表中的数据，找出氧、硫、硒、碲的熔点、沸点和密度的变化规律_____。
(3)若要研究氧、硫、硒、碲4种元素非金属性强弱的变化规律，你认为可从哪些方面入手_____？

【推荐3】R是短周期主族元素，其氧化物通式为。根据下列信息，回答相关问题：
(1)若R的单质是黄绿色气体(常温常压下)，是绿色环保型饮用水消毒剂，则的化学式为_______。
(2)若在常温常压下为红棕色气体。则实验室用铜和某酸制备的离子方程式为_______。实验室用_______(填化学式)溶液吸收尾气中。
(3)若用作光导纤维的原料，其单质R是半导体材料。工业上，以为原料制备其单质R的化学方程式为_______。能与烧碱溶液反应，其离子方程式为_______。
(4)若向空气中大量排放会形成酸雨，则的化学式可能是_______。随着“酸雨”在空气中放置时间延长，下降，其主要原因是_______。
(5)若空气中大量排放会导致温室效应加剧，但又是温室里作物生长的肥料。固态外形与冰相似，俗名是_______。