下列说法正确的是正确的是( )
| A．已知2SO2(g)＋O2(g) ＝2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 |
B． 定条件下，将 和 置于密闭容器中充分反应生成 放热 ，其热化学方程式：  |
| C．在测定中和热时若选用浓硫酸和氢氧化钠，所得中和热值会偏小 |
| D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2 ，则ΔH1<ΔH2 |
更新时间：2020-10-15 13:47:51
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解题方法
【推荐1】
是一种温室气体，其存储能量的能力是
的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年，以下是几种化学键的键能：
下列说法中正确的是
是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年，以下是几种化学键的键能：| 化学键 |  |  |  |
键能( ) | 946 | 154.8 | 283.0 |
A．过程 放出能量 |
B．过程 放出能量 |
C．反应 的 |
| D．吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 |
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【推荐2】下列说法正确的是：
| A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 |
| B．500℃、30Mpa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1 |
| C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，则石墨比金刚石稳定 |
| D．向50mL0.50mol·L—1盐酸中加入1.0gNaOH固体，可测得中和热 |
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【推荐1】下列装置能达到其实验目的的是
 |  |  |  |
| A．可用来制备小苏打 | B．检验溶液中是否含有Fe2+ | C．实验室制氯气 | D．可以测定中和热 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq） + OH﹣（aq） ═ H2O （l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1。分别向 1L 0.5mol•L﹣1 的 NaOH 溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应放出的热量分别为 Q1、Q2、Q3，下列关系正确的是
| A．Q1＞Q3＞Q2 | B．Q1＜Q2＜Q3 |
| C．Q1＞Q2=Q3 | D．Q1=Q2＜Q3 |
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解题方法
【推荐1】在25℃和101kPa，8g 
燃烧生成液态水放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是
燃烧生成液态水放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是A．  |
B．  |
C．  |
D．  |
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【推荐2】乙醇水蒸气重整释氢过程中主要反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
以
和
为原料气，通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，乙醇转化率、
、
、
选择性随温度变化的曲线如图所示。下列说法不 正确的是
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
以
和为原料气，通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，乙醇转化率、、、选择性随温度变化的曲线如图所示。下列说法A．向乙醇水蒸气重整反应体系中通入适量 ，可以为重整反应提供热量 |
| B．其他条件不变，升高温度乙醇的平衡转化率增大 |
C．300～450℃时，随温度升高， 的产率增大 |
| D．增加原料气中水的比例，可以增大的选择性 |
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，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： 
、将
和
置于密闭容器中充分反应生成
，放热
，其热化学方程式为
时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为
，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为
下，
燃烧生成水蒸气放出
热量，其热化学方程式为： 
单选题
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【推荐1】下列说法或表示方法中正确的是
| A．已知 2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g) △H = a kJ/mol、2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = b kJ/mol，则a > b |
| B．甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 890 kJ/mol |
| C．已知 P(s，白磷) = P(s，红磷) △H < 0，则白磷比红磷稳定 |
| D．已知 HCl(aq) + NaOH(aq) = Na Cl(aq) + H2O(l) △H = - 57.3 kJ/mol，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量 |
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【推荐2】下列说法或表示法正确的是
| A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 |
| B．需要加热的反应说明它是吸热反应 |
| C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
| D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol |
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解题方法
【推荐3】下列热化学方程式正确的是
| A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=akJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=bkJ·mol-1，则a<b |
| B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 |
| C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 |
| D．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 |
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