【推荐1】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)天然气和可燃冰(mCH₄·nH₂O)既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料，
①甲烷分子的空间构型为__________，可燃冰(mCH₄·nH₂O)属于________晶体。
②已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.65kJ热量，则该条件下反应
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)的△H=______kJ·mol^-1
(2)用甲烷-氧气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl₂溶液。反应装置如下图所示：

①b电极名称为___________，d电极的电极反应式为_________。
②假设CuCl₂溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，理论上燃料电池消耗氧气在标准状况下的体积是______mL。
(3)在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H₁<△H₂的是________。(填字母)
A组：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₁2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l) △H₂
B组：S(g)+O₂(g)=SO₂(g) △H₁S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H₂
C组：C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) △H₁C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂
D组：CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H₁2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂
(4)25℃，10lkPa条件下，14gN₂和3gH₂应生成NH₃的能量变化如下图所示：

已知：①x=1127；
②25℃101kPa下，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92kJ·mol^-1。则y=___________。
(5)金属材料的腐蚀是人类面临的严重问题，金属的防腐对节约能源、保护环境起着十分重要的作用。下列三个装置中，铁被腐蚀速率由快到慢的顺序为_________(填字母)。

【推荐2】（1）与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因是____。氯化铁受热会发生升华现象，这说明氯化铁是______（选填“离子”、“共价”）化合物。
（2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO₂发生反应：Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)，该反应的平衡常数表达式K=_____________。下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是________(选填编号)
a.升高温度        b.增大压强       c.充入一定量CO       d.再加入一些铁粉
（3）FeS₂可在Fe₂(SO₄)₃溶液中“溶解”，硫元素都以SO₄^2-形式存在，请完成该反应的化学方程式。
______________________________________________________________________
（4）溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响;生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。将Na₂S溶液滴加到FeCl₃溶液中，有单质硫生成;将FeCl₃溶液滴加到Na₂S溶液中生成的是Fe₂S₃而不是S或Fe(OH)₃从以上反应可得出的结论是________________________________。

【推荐3】亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
   
已知：①的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
(1)钠元素在周期表的位置___________；的电子式____________
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是_____________(选填序号).
a.将氧化成，增强酸性               b.稀释以防止爆炸
c.将氧化成                         d.加大容器压强，加快反应速率
(3)吸收塔内发生反应的化学方程式：___________________________；
(4)从滤液中得到，粗晶体的实验操作依次是_________(选填序号)。
a.蒸馏        b.蒸发        c.灼烧       d.过滤        e.冷却结晶
(5)被还原为的转化率与溶液pH的关系如图所示。时，被S^2-还原的产物ClO₂^-、Cl^-物质的量的比______；写出时与反应的离子方程式______________________。
   
Ⅱ.铁和铜及其化合物在人类生产生活中具有重要作用，回答下列问题：
(6)中国古代四大发明之一的司南由天然磁石制成。其主要成分是__________(填字母序号)。
a.            b.             c.                 d.
(7)中国古代制造的青铜器久置空气中发生电化学腐蚀生成铜绿，则正极反应式为___________，若利用稀盐酸擦拭铜绿，其离子方程式为___________________。

【推荐1】研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。

(1)甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有___________(填序号)。

A．用纯氧气代替试管内空气	B．用酒精灯加热试管提高温度
C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末	D．换成更细的导管，水中滴加红墨水

(2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐___________(填“加快”、“不变”、“减慢”)，你认为影响因素为___________。

时间/min	1	3	5	7	9
液柱高度/cm	0.8	2.1	3.0	3.7	4.2

(3)为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：

实验操作	实验现象
向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂	a点附近溶液出现红色
然后再滴加2~3滴②___________	b点周围出现蓝色沉淀

根据以上实验探究，试判断___________(填“a”或“b”)为负极，该点腐蚀更严重。
(4)金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密氧化膜，试写出该阳极电极反应式___________。

【推荐2】“阳光”牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水，使用一段时间后Fe粉会变质。某校化学兴趣小组欲探究使用过的 “脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答有关问题。
步骤⑴取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已变质，发生了_______腐蚀，生成的铁锈主要成分是________(填化学式)；
步骤⑵将步骤⑴中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥。该步骤的目的是_________；
步骤⑶ 取步骤⑵中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g。将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g。据此计算8.0 g滤渣中活性炭的质量为_______________；
步骤⑷ 将步骤⑶中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L的稀H₂SO₄，微热至反应完全。为保证滤渣充分溶解，加入的稀H₂SO₄的体积应大于或等于__________mL；
步骤⑸ 向步骤⑷中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到6.86g固体。
结论：该“脱氧剂”中的Fe粉和活性炭质量之比为_______________。

【推荐3】Ⅰ.某同学将一试管斜立倒置于水槽中，并在试管内放了一枚铁钉，放置数天后观察：
(1)若试管内液面上升，则发生_____________腐蚀，正极反应式为______________。
(2)若试管内液面下降，则发生_____________腐蚀，负极反应式为_____________。
Ⅱ.如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。

(1)接通S₁ 后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转，此时：该装置名称为_______________________。
(2)C(Ⅱ)的电极名称是______________________(填写正极或负极)

【推荐1】根据如图所示实验装置，回答相关问题。

(1)“装置1”中铁钉发生的电化学腐蚀类型为___________，石墨电极的电极反应式为___________。
(2)“装置2”中外电路电子的移动方向为___________(填“由a到b”或“由b到a”)，该装置发生的总反应的离子方程式为___________。
(3)“装置3”中甲烧杯盛有100mL0.2mol/LNaCl溶液，乙烧杯盛有100mL0.5mol/LCuSO₄溶液。一段时间后，铜电极增重1.28g。
①直流电源的M端为___________极，乙烧杯中电解反应的化学方程式为___________。
②装置3产生的气体在标准状况下的体积为___________mL；欲恢复乙烧杯中的溶液至电解前的状态，可加入___________(填字母标号)。
a．b．1.6gCuO
c．d．

【推荐2】全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人，在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
(1)在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为_____________。
(2)已知草酸(H₂C₂O₄)分解的化学方程式为：H₂C₂O₄CO↑ + CO₂↑ + H₂O，
下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是______(填答案编号)。

(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe₂O₃·nH₂O和Fe两种成分)，利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。

①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是_______、
________(填答案编号)。
a．浓硫酸       b.澄清的石灰水        c．氢氧化钠溶液     d．无水氯化钙
②在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：(a)检查装置气密性；(b)____________。
③E装置的作用是______________________________________________________，
上述装置最后尾气处理的方法是_____________。
④准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应)，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n =________。
⑤在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是__________(填答案编号)。
a．缺少装置B 　 b．缺少装置E 　 c．反应后的固体中有少量Fe₂O₃·nH₂O

【推荐3】从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。
Ⅰ．古代铁质文物的腐蚀研究
(1)古代兵器中铜质部件修饰铁质兵刃反倒使兵刃更易生锈，其主要原因为_________。
(2)已知：i．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的FeOOH；
ii．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的，过程如下：

①写出i中参与的电极反应式为___________________。
②若ii中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为___________。
Ⅱ．铁的冶炼
(3)工业上采用高炉炼铁法冶炼铁单质，其反应的热化学方程式为：

已知：
①；
②。
则___________。
Ⅲ．现代对含铁化合物的应用
(4)电子工业中常常用溶液为“腐蚀液”与覆铜板反应用于制备印刷电路板，其反应的离子方程式为____________。
(5)高铁酸钾()是一种强氧化剂，可用作水处理剂和高容量电池材料。
①将加入KClO与KOH的混合液中可以制得溶液，其反应的离子方程式为___________________。
②已知碱性锌电池的电池反应为：。写出其正极反应式______。